9．油條松脆可口的原因是：在揉制面團時，加入明礬中的Al³⁺與小蘇打中的HCO₃^-發(fā)生反應(yīng)，生成大量的CO₂氣體，同時還有氫氧化鋁生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

8．25℃時，向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下：

物質(zhì)	AgCl	AgI	Ag2S
顏色	白	黃	黑
Ksp（25℃）	1.8×10-10	8.3×10-17	5.3×10-50

下列敘述正確的是（　�。�

	A．	達到沉淀溶解平衡時，難溶電解質(zhì)不再溶解
	B．	25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
	C．	若先加入足量Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生
	D．	25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積不同

7．天然堿的組成可以用aNa₂CO₃•bNaHCO₃•cH₂O（a、b、c為整數(shù)）表示．現(xiàn)有A、B兩種不同的天然堿樣品，分別進行如下實驗以確定其化學(xué)式．
（1）將質(zhì)量為31.0g的天然堿A于300℃加熱分解至完全（300℃時Na₂CO₃不分解），產(chǎn)生2.24L（標準狀況）CO₂和5.4g水．天然堿A的化學(xué)式中：a=1，b=2，c=2，
（2）已知Na₂CO₃與稀鹽酸的反應(yīng)分下列兩步進行：Na₂CO₃+HCl→NaCl+NaHCO₃，NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O，將質(zhì)量為12.45g的天然堿B溶于水，逐滴滴加某濃度的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入鹽酸的體積（標準狀況）的關(guān)系如表所示：

鹽酸體積（mL）	20	40	60	80
產(chǎn)生氣體體積（mL）	0	560	1680	2520

①由表中數(shù)據(jù)可推測加入50mL鹽酸時，產(chǎn)生氣體的體積為1120mL（標準狀況）；鹽酸的濃度為2.5mol•L^-1；天然堿B的化學(xué)式為：2Na₂CO₃•NaHCO₃•2H₂O．
②若取W g的天然堿B加入到30mL該濃度的鹽酸中，則請用W表示產(chǎn)生產(chǎn)生氣體體積V（標準狀況，單位：mL）

6．-C₃H₇和-C₂H₅O同時取代苯環(huán)上的氫原子，形成的有機物中能與金屬鈉反應(yīng)的有（　�。�

A．

4種

B．

8種

C．

12種

D．

24種

5．反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一定容積的密閉容器中進行，則下列說法或結(jié)論中，
能夠成立的是（　�。�

	A．	其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小
	B．	保持體積不變，當(dāng)混合氣體密度不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
	C．	保持體積不變，充入少量He使體系壓強增大，反應(yīng)速率一定增大
	D．	其他條件不變，適當(dāng)增加C（s）的質(zhì)量會使反應(yīng)速率增大

4．現(xiàn)有如下各種說法：
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合；
②金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵
③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力
④根據(jù)電離方程式HCl═H⁺+Cl^-，判斷HCl分子里存在離子鍵
⑤H₂分子和Cl₂分子的反應(yīng)過程是H₂、Cl₂分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共價鍵的過程．上述各種說法中正確的是（　�。�

A．

①②⑤

B．

①⑤

C．

⑤

D．

③④

3．將等質(zhì)量的Na、K分別投入到等濃度的足量稀鹽酸中，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化的
曲線分別用A、B表示，則下列圖象正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

2．下列芳香烴的一氯取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

1．2007年10月，一臺灣女孩因食用河蝦后服用大劑量的維生素C而中毒．菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食．主要原因是河蝦中含有+5價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的+3價砷．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在該反應(yīng)中維生素C作催化劑
	B．	因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用
	C．	砒霜是砷的氧化物，由上述可推知砒霜中含有的砷是+3價
	D．	上述反應(yīng)中維生素C作氧化劑

20．下列判斷錯誤的是（　　）

	A．	穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3		B．	原子半徑：N＞P＞As
	C．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4		D．	堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3