13．實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置如圖所示，部分夾持裝置未畫出．
請回答下列問題：
（1）在組裝好裝置后，首先要進行的實驗操作為檢查裝置的氣密性．
（2）為檢驗SO₂與Na₂O₂的反應是否有氧氣生成，裝置B中盛放的試劑X應為濃硫酸，裝置D中堿石灰的作用是吸收未反應的SO₂，防止污染空氣，同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置與Na₂O₂反應，干擾實驗．
（3）關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入70%的硫酸至浸沒三頸燒瓶中的固體，檢驗SO₂與Na₂O₂反應是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是將帶火星的木條放在干燥管D出口處，若木條復燃，則有氧氣生成，否則無氧氣生成．
（4）關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進入裝置E、F、G中，能說明I^-的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象為F中溶液藍色褪去．發(fā)生反應的離子方程式是SO₂+I₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺．
（5）為了驗證裝置E中SO₂與FeCl₃發(fā)生了氧化還原反應，某學生設計了如下實驗：取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并由此判斷SO₂與FeCl₃發(fā)生了氧化還原反應．上述方案是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），原因是裝置E中溶液溶解的SO₂可被稀硝酸氧化成SO₄^2-，也可與BaCl₂反應，生成白色沉淀，會對SO₂與FeCl₃反應產(chǎn)物（SO₄^2-）的檢驗造成干擾．

12．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關的是（　　）

	A．	F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高
	B．	HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強
	C．	金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅
	D．	NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

11．下列化合物中，化學鍵的類型和分子的極性皆相同的是（　　）

A．

CO2和NH3

B．

CH4和H2O

C．

BF3和NH3

D．

HCl和HI

10．很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2 發(fā)生加成反應．如
①CH ₂ =CH ₂ 、②CH≡CH、③、④  等，
其中分子中C原子為SP²雜化的有①③④   （填物質(zhì)序號），預測HCHO分子的立體結構為平面三角形．

9．由下列物質(zhì)：①己烷、②聚乙烯、③聚異戊二烯、④鄰二甲苯、⑤裂化汽油、⑥苯酚⑦丙醛、⑧丙烯酸，既能使酸性高錳酸鉀褪色，又能使溴水反應而褪色的是（　�。�

A．

②③⑤⑧

B．

②③④⑥⑦⑧

C．

③⑤⑥⑦⑧

D．

①②④⑤

8．在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用作環(huán)境分析指示物．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16
	B．	2H+的酸性比1H+的酸性更強
	C．	13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2
	D．	1H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發(fā)

7．目前科學家們已經(jīng)合成許多硫氮化合物，其中一種物質(zhì)的分子結構如圖所示．關于該物質(zhì)說法正確的是（　�。�

	A．	該物質(zhì)的分子式為SN
	B．	該物質(zhì)熔沸點較低
	C．	該物質(zhì)分子中所有原子的最外層均達到穩(wěn)定結構
	D．	該物質(zhì)與化合物SN互為同素異形體

6．麻黃素是擬交感神經(jīng)藥，它的一種合成路線如圖所示．

已知：
①R-CH₂OH$→_{H+}^{CrO_{3}}$RCHO
②R-C≡CNa+R′-CHO$\stackrel{H+}{→}$R-C≡
③C、H、I的結構簡式分別為、、
請回答下列問題：
（1）D的名稱是苯甲醛，麻黃素中含氧官能團的名稱是羥基．
（2）反應②的反應類型是取代反應（或水解反應．
（3）G的結構簡式是，其核磁共振氫譜顯示為6組峰，峰面積之比為1：2：2：1：1：1．
（4）寫出反應⑦的化學方程式：
（5）在H的同分異構體中，能同時發(fā)生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物有14種．
（6）已知：$\stackrel{Fe/HCl}{→}$
仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線（無機試劑任選）：．

5．電解尿素[CO（NH₂）₂]是一種能耗很低的制氫方法，其工作原理如圖所示，總反應為CO（NH₂）₂+2OH^-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$N₂↑+3H₂↑+CO₃^2-．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	陰極的材料可選擇鋼鐵制品
	B．	電解池工作時，陽極區(qū)域溶液的pH減小
	C．	陽極的電極反應式為CO（NH2）2+8OH--6e-═N2↑+CO32-+6H2O
	D．	若電路中通過3 mol 電子，則生成氣體的總體積為33.6L（標準狀況）

4．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑．有關資料為：
①CuCl為微溶于水的白色固體，在空氣中可被迅速氧化
②CuOH為難溶于水的黃色固體，易分解為紅色的Cu₂O
③Cu⁺可與濃氨水反應生成Cu（NH₃）₂⁺（無色），該無色物質(zhì)在空氣中易被氧化為藍色
I．甲小組同學用如下裝置電解食鹽水，并對電解產(chǎn)物進行研究．

實驗裝置	電解質(zhì)溶液	實驗現(xiàn)象
	5mol/L NaCl溶液	a極附近	b極附近
		開始時，產(chǎn)生白色渾濁并逐漸增加，當沉入U型管底部時部分沉淀變?yōu)槌赛S色；隨后a極附近沉淀自下而上也變?yōu)槌赛S色	產(chǎn)生無色氣泡

（1）若a極附近生成的白色渾濁是CuCl，則銅絲a應與電源的正極相連，銅絲a的電極反應式是Cu+Cl^--e^-=CuCl．
（2）b極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）橙黃色沉淀中含有Cu₂O，則CuCl轉(zhuǎn)化為Cu₂O的原因是CuCl+OH^-=CuOH+Cl^-、2CuOH=Cu₂O+H₂O（用方程式表示）．
（4）a極附近沉淀自下而上變?yōu)槌赛S色原因是通電時，在陰極產(chǎn)生的OH^-自下而上向陽極定向移動．
II．乙小組同學通過以下方案制取CuCl并對其組成進行研究．
將Na₂SO₃的水溶液逐滴加入CuCl₂的水溶液中，再加入少量濃鹽酸調(diào)節(jié)到pH=3左右，即可得到白色沉淀CuCl．
（1）寫出產(chǎn)生CuCl的離子方程式2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺．
（2）為了提高CuCl的產(chǎn)率，可采用抽濾或減壓過濾法快速過濾，生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是防止CuCl的水解．
（3）為探究白色沉淀的化學組成，將制得的白色沉淀溶于濃氨水，得到無色溶液，將無色溶液分成兩份，一份放置于空氣中，一段時間后溶液變?yōu)樗{色；另一份的實驗方法及現(xiàn)象為加入足量的稀硝酸，再滴加幾滴硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．