13． 的同分異構(gòu)體中，某苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

12．用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH₂SO₃溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	H2SO3的Ka1=1×10-2
	B．	0.05mol/L NaHSO3溶液的pH=4.25
	C．	圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，3c（SO32-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）
	D．	圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO32-）＞c（OH-）

11．按要求填空
（1）羥基的電子式是；
（2）（CH₃CH₂）₂C（CH₃）₂的名稱為3，3-二甲基戊烷；
（3）2-甲基-1-丁烯的鍵線式；
（4）相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物分子式CH₄，糖尿病患者尿液中含的糖類結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)   式CH₂OH（CHOH）₄CHO；
（5）所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵，醛基；該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（6）3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有4種（不考慮立體異構(gòu)）．

10．下列化合物的同類同分異構(gòu)體數(shù)目為5種的是（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

己烷C6H14

B．

戊醛C5H10O

C．

丙醇C3H8O

D．

一氯戊烷C5H12Cl

9．下列有機(jī)物中同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（不含立體異構(gòu)）（　　）

	A	B	C	D
分子式	C4H8Cl2	C5H10O2	C4H8O2	C9H12
類別	含氯化合物	羧酸	酯	含有苯環(huán)的烴

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．下列有機(jī)物中，同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）最少的是（　�。�

A．

C4H8O2

B．

C3H6Cl2

C．

C5H10

D．

C8H10

7．軟錳礦的主要成分為MnO₂，含少量Al₂O₃和SiO₂．閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)．現(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO₂和Zn，其簡(jiǎn)化流程如圖（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）．

已知：
Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在．
Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中為了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是將礦石粉碎、加熱、攪拌等（任寫(xiě)一種）．①中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中MnO₂、FeS與硫酸共熱時(shí)有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫(xiě)出MnO₂、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3MnO₂+2FeS+6H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+2S+6H₂O．
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是Cu、Cd．
（3）步驟③中MnO₂的其作用是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，另外一種物質(zhì)X可以是AC．
A．ZnO    B．MgCO₃    C．MnCO₃    D．Cu（OH）₂
（4）MnO₂與Li構(gòu)成LiMnO₂，它可作為某鋰離子電池的正極材料，電池反應(yīng)方程式為：Li_1-xMnO₂+Li_xC₆=LiMnO₂+6C，寫(xiě)出該鋰離子電池的正極電極反應(yīng)式Li_1-xMnO₂+xLi⁺+xe^-=LiMnO₂．
（5）已知：HCN的電離常數(shù)K=4.9×10^-10，H₂S的電離常數(shù)K₁=1.3×10^-7，K₂=7.0×10^-15，向NaCN溶液中通入少量的H₂S氣體，反應(yīng)的離子方程式為CN^-+H₂S=HCN+HS^-．在廢水處理領(lǐng)域中常用H₂S將Mn²⁺轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020mol•L^-1Mn²⁺廢水中通入一定量的H₂S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS^-濃度為1.0×10^-4 mol•L^-1時(shí)，Mn²⁺開(kāi)始沉淀，則a=5．[已知：K_sp（MnS）=1.4×10^-15]．

6．H₂S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答：
Ⅰ、工業(yè)上一種制備H₂S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO₂反應(yīng)，同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4SO₂+3CH₄═4H₂S+3CO₂+2H₂O．
II．H₂S可用于檢測(cè)和沉淀金屬陽(yáng)離子．
（2）H₂S的第一步電離方程式為H₂S?H⁺+HS^-．
（3）己知：25℃時(shí)，K_sp（SnS）=1.0×10^-25，K_sp（CdS）=8.0×10^-27，該溫度下，向濃度均為0.1mol•L^-1的CdCl₂和SnCl₂的混合溶液中通人H₂S，當(dāng)Sn²⁺開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中c（Cd²⁺）=8.0×10^-3mol/L（溶液體積變化忽略不計(jì)）．
Ⅲ．H₂S是煤化工原料氣脫硫過(guò)程的重要中間體．反應(yīng)原理為：
�。瓹OS（g）+H₂（g）?H₂S（g）+CO（g）△H=+7kJ•mol^-1；
ⅱ．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-42kJ•mol^-1；
（4）己知：斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如下表所示．

分子	COS（g）	H2（g）	CO（g）	H2S（g）	H2O（g）	CO2（g）
能量/kJ•mol-1	1319	442	x	678	-930	1606

表中x=1076．
（5）向10L容積不變的密閉容器中充入1mol COS（g）、1mol H₂（g）和1mol H₂O（g），進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)．其他條件不變時(shí)，體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度（T）的關(guān)系如圖所示．

①隨著溫度升高，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大（填“增大”或“減小”），原因?yàn)榉磻?yīng)I為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大；反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)也增大．
②T₁℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的童為0.80mol．則該溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為20%；反應(yīng)i的平衡常數(shù)為0.044（保留兩位有效數(shù)字）．

5．芳香族化合物G與  互為同分異構(gòu)體，G的苯環(huán)上的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，則G可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�

A．

5種

B．

6種

C．

7種

D．

8種

4．煤燃燒產(chǎn)生的SO₂是引起酸雨的原因之一．
（1）每隔一定時(shí)間測(cè)定某處雨水樣品的pH值：

測(cè)定時(shí)間 （h）	0	1	2	4	8
雨水的pH值	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

雨水樣品pH值變小的主要原因是SO₂溶于雨水生成H₂SO₃，H₂SO₃可被空氣中O₂緩慢氧化成H₂SO₄，這樣就由弱酸變?yōu)榱藦?qiáng)酸，C（H⁺）增大，所以pH變�。�
（2）反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO₃（g）+Q （Q＞0），其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$；升高溫度，K變小（填“變大”或者“變小”）．
（3）判斷已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的描述是a（選填編號(hào)）．
a．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化b．2υ_正（SO₂）=υ_逆（O₂）
c．c（SO₂）=c（SO3）d．氣體總質(zhì)量不再變化
（4）防治酸雨常用的措施：向煤中加石灰，減少 SO₂的產(chǎn)生．這種煤燃燒后，大部分硫元素最終轉(zhuǎn)化為固體鹽是CaSO₄．
（5）把CO₂氣體通入澄清的石灰水，立即會(huì)產(chǎn)生渾濁，但把SO₂氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看到渾濁，而CaCO₃和CaSO₃都是難溶的電解質(zhì)，試說(shuō)明原因：SO₂在水中的溶解度比CO₂大得多，而且H₂SO₃的酸性比H₂CO₃強(qiáng)得多，所以通SO₂于澄清的石灰水中極易過(guò)量，過(guò)量后生成Ca（HSO₃）₂而溶解，不容易看到渾濁．
（6）Na₂SO₃溶液呈堿性，可吸收尾氣SO₂．Na₂SO₃溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-；常溫下，0.1mol/L該溶液中離子濃度由大到小排列c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）（用離子符號(hào)表示）．
（7）常溫下，NaHSO₃溶液呈酸性，在Na₂SO₃溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有Na₂SO₃、NaHSO₃、NaCl．（用化學(xué)式表示）．