11．硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．
（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅，工業(yè)上可以按如下步驟制備高純硅．
Ⅰ．高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；
Ⅱ．粗硅與干燥的氯氣在450～500℃條件下反應(yīng)制得SiCl₄；
Ⅲ．SiCl₄液體經(jīng)精餾提純后與過量H₂在1 100～1 200℃條件下反應(yīng)制得高純硅．
已知SiCl₄沸點(diǎn)為57.6℃，能與H₂O強(qiáng)烈反應(yīng)．
請回答下列問題：
①第Ⅲ步反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂（g）+SiCl₄（g）$\frac{\underline{\;1100℃-1200℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）．
②整個(gè)制備純硅的過程中必須嚴(yán)格控制在無水無氧的條件下．SiCl₄在潮濕的空氣中因水解而產(chǎn)生白色煙霧，其生成物是H₂SiO₃（或H₄SiO₄）和HCl；H₂還原SiCl₄過程中若混入O₂，可能引起的后果是爆炸．
（2）二氧化硅被大量用于生產(chǎn)玻璃．工業(yè)上用SiO₂、Na₂CO₃和CaCO₃共283kg在高溫下完全反應(yīng)時(shí)放出CO₂ 44kg，生產(chǎn)出的玻璃可用化學(xué)式Na₂SiO₃•CaSiO₃•xSiO₂表示，則其中x=4．

10．造成空氣污染的主要?dú)怏w是（　　）

A．

CO2

B．

SO2

C．

O2

D．

N2

9．下列說法正確的是（　�。�

	A．	甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1
	C．	一定條件下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
	D．	同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同

8．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�

A．

BeCl2

B．

PCl3

C．

PCl5

D．

CH4

7．如圖是元素周期表的一部分，表格中所示元素均為前四周期的元素．X元素的非金屬性在同周期中僅次于一種元素．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	X代表的元素處于第ⅥA族
	B．	Y的最低負(fù)化合價(jià)是-3
	C．	M元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HMO3
	D．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞Z

6．NaBH₄（s）與水（l）反應(yīng)生成NaBO₂（s）和氫氣（g），在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8克NaBH₄（s）放熱21.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是NaBH₄（s）+2H₂O（l）=NaBO₂（s）+4H₂（g）△H=-216.0kJ/mol．

5．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；
第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；
第三份加入足量BaCl₂ 溶液后，得沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌后剩余沉淀質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是（　�。�

	A．	K+一定存在，且c（K+）≥0.02mol•L-1		B．	100mL溶液中含CO32-0.0lmol
	C．	K+不一定存在		D．	Cl-一定存在

4．燃煤煙氣中的SO₂、NO_x是形成酸雨的有害物質(zhì)．應(yīng)設(shè)法吸收利用．
I．吸收SO₂：通入氨水將其轉(zhuǎn)化為NH₄HSO₃，NH₄HSO₃溶液呈酸性（填“酸”、“堿”、“中”）；再通空氣將NH₄HSO₃氧化，溶液pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”）
Ⅱ．處理NO：先用O₃處理，再用Na₂SO₃溶液吸收．O₃處理的熱化學(xué)方程式為：
NO（g）+O₃（g）═NO₂（g）+O₂（g）△H=aKJ•mol^-1
NO₂（g）═NO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=bKJ•mol^-1
（1）反應(yīng)NO（g）+O₃（g）═3NO₂（g）的△H=a-2bKJ•mol^-1．
（2）用Na₂SO₃溶液吸收時(shí)，溶液中SO₃^2-將NO₂轉(zhuǎn)化為NO₂^-，反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO₄^2-．
Ⅲ．利用SO₂：分離出SO₂可用于生產(chǎn)硫酸，反應(yīng)之一：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．
（3）恒溫恒容下，改變SO₂、O₂的物質(zhì)的量之比[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]，平衡時(shí)測定Y的值，Y與[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]的關(guān)系如圖1所示，則Y可能是A、B．
A．正反應(yīng)速率         B．SO₃的體積分?jǐn)?shù)     C．SO₂的轉(zhuǎn)化率      D．SO₂的體積分?jǐn)?shù)
a→b段y變化的原因是SO₂濃度增大，正反應(yīng)速率增大，平衡正移，SO₃增多．

（4）K_p是以各氣體平衡分壓（各氣體的反應(yīng)=總壓×各氣體的體積分?jǐn)?shù)）代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)．
①K_p與溫度（T/K）的關(guān)系是㏒K_p=$\frac{R}{T}$-4.86（R為常數(shù)），請判斷R＞0（填“＞”或“＜”），原因是溫度（T）升高，平衡逆向移動(dòng)，K_p減小，由關(guān)系式可判斷R＞0．
②在10.0%SO₂、13.5%O₂、76.5%N₂（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)，SO₂平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2．則x＞1.0（填“＞”或“＜”）；計(jì)算550℃、1.0atm下，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的K_p=900.0atm^-1．（精確到1位小數(shù)）

3．氯化亞銅廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成．工業(yè)上以低品位銅礦（主要含CuS、Fe₂O₃、SiO₂）為原料，制備氯化亞銅的生產(chǎn)工藝如圖：

（1）CuS中Cu的化合價(jià)為+2價(jià)．
（2）濾渣Ⅰ的成分除S之外還有SiO₂，反應(yīng)Ⅰ中MnO₂的作用是氧化劑
（3）已知生成氫氧化物的pH如表一：
表一：

沉淀物	Fe（OH）3	Mn（OH）2	Cu（OH）2
開始沉淀的pH	2.7	8.3	4.2
完全沉淀的pH	3.2	9.8	6.7

則反應(yīng)Ⅱ中用氨水調(diào)節(jié)pH值的范圍是3.2≤PH＜4.2．
（4）檢驗(yàn)濾液Ⅱ中是否含有Fe³⁺的試劑是KSCN溶液．
（5）請用化學(xué)用語回答：
①反應(yīng)Ⅲ中生成難溶MnCO₃的離子方程式Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃=MnCO₃↓+NH₄⁺；
②反應(yīng)Ⅳ所所對應(yīng)的化學(xué)方程式Cu（NH₃）₄CO₃+6HCl+Cu=2CuCl↓+4NH₄Cl+CO₂↑+H₂O．
（6）氯化亞銅的定量分析：
步驟Ⅰ．稱取0.2500g的樣品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl₃溶液置于250mL錐形瓶中，不斷搖動(dòng)；
步驟Ⅱ．待樣品溶解后，加水10.0mL和3滴指示劑；
步驟Ⅲ．用0.1000mol/L CeOSO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn)，并記錄讀數(shù)．重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，測得數(shù)據(jù)如表二：
表二：

序號	1	2	3
起始讀數(shù)	0.95mL	0.70mL	1.00mL
終點(diǎn)讀數(shù)	20.95mL	24.95mL	21.00mL

已知：CuCl+FeCl₃═CuCl₂+FeCl₂   Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺
①數(shù)據(jù)處理：計(jì)算CuCl純度79.6%；
②誤差分析：下列操作會(huì)使滴定結(jié)果偏高的是BCD．
A．錐形瓶中有少量蒸餾水
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線，其他操作正確
C.0.1000mol/L CeOSO₄溶液久置后濃度變小
D．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
E．所取FeCl₃溶液體積偏大．

2．二氯化碳利用具有十分重要的意義，科學(xué)家有以下幾個(gè)設(shè)想．
（1）用太陽能將CO₂轉(zhuǎn)化成O₂和C（石墨烯），其設(shè)想如圖1：
①Fe₃O₄中Fe的化合價(jià)是+2和+3；
②重整系統(tǒng)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeO+CO₂═2Fe₃O₄+C．

（2）二氧化碳和氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴．在一密閉容器中分別投入1molCO₂、3molH₂，發(fā)生反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄ （g）+4H₂O（g）△H；在不同溫度下，用傳感技術(shù)測出平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2所示．
①其它條件不變，起始時(shí)若按lmolCO₂、2molH₂進(jìn)行投料，CO₂轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）；
②△H＜0（填“＞”“＜”“不能確定”）．
③若測試中體系內(nèi)無氧氣產(chǎn)生，試結(jié)合圖示推斷熱穩(wěn)定性C₂H₄＜H₂O （填“＞”“＜”“不能確定”）．
（3）用氨水吸收CO₂制化肥（NH₄HCO₃）
①已知：NH₃•H₂O（aq）?NH₄⁺（aq）+OH^-（aq）△H₁=a kJ•mol^-1
CO₂ （g）+H₂O（l）?H₂CO₃ （aq）△H₂=bkJ•mol^-1
H₂CO₃（aq）+OH^-（aq）?HCO₃^-（aq）+H₂O（l）△H₃=ckJ•mol^-1
則利用NH₃•H₂O吸收CO₂制備NH₄HCO₃的熱化學(xué)方程式為NH₃•H₂O+CO₂═NH₄⁺+HCO₃^-△H=（a+b+c）kJ/mol；
②已知常溫下相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

Kb（NH3•H2O）	2×10-5mol•L-1
Ka1（H2CO3）	4×10-7mol•L-1
Ka2（H2CO3）	4×10-11mol•L-1

則反應(yīng)NH₄⁺+HCO₃^-+H₂O?NH₃•H₂O+H₂CO₃的平衡常數(shù)k=1.25×10^-3．