14．各組關于電解質、非電解質的歸類正確的是（　�。�

選項	A	B	C	D
電解質	銅	NaCl	CaCO3	CO2
非電解質	蔗糖	BaSO4	酒精	Na2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．下列屬于同位素的是（　　）

A．

O2和O3

B．

H和D

C．

H2O和D2O

D．

石墨和金剛石

12．下列變化過程中，只破壞共價鍵的是（　�。�

A．

I2升華

B．

NaCl顆粒被粉碎

C．

HCl溶于水

D．

NH4HCO3受熱分解

11．一定溫度下，可逆反應3X（g）+Y（g）?2Z（g）達到限度的標志是（　�。�

	A．	單位時間內生成3n mol X，同時消耗n mol Y
	B．	X全部生成Z
	C．	X、Y、Z的濃度相等
	D．	X、Y、Z的分子數(shù)之比為3：1：2

10．砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測．
I．冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸（H₃AsO₃）形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As₂S₃與過量的S^2-存在以下反應：As₂S₃（s）+3S^2-（aq）?2AsS₃^3-（aq）；
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽．
（1）亞砷酸中砷元素的化合價為+3；砷酸的第一步電離方程式為H₃AsO₄?H⁺+H₂AsO₄^-．
（2）“一級沉砷”中FeSO₄的作用是，“二級沉砷”中H₂O₂與含砷物質反應的化學方程式為H₂AsO₃+H₂O₂=H₃AsO₄+H₂O．
（3）沉淀X為CaSO₄（填化學式）．
Ⅱ．冶煉廢渣中的砷元素主要以As₂S₃的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測（As的最低檢出限為3.0×10^-6g）．
步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H₂SO₄共熱，生成AsH₃氣體．
步驟2：將AsH₃氣體通入AgNO₃溶液中，生成銀鏡和As₂O₃．
步驟3：取1g廢渣樣品，重復上述實驗，未見銀鏡生成．
（4）AsH₃的電子式為．
（5）配平步驟2的離子方程式：
12Ag⁺+2AsH₃+3H₂O═12Ag↓+1As₂O₃+12H⁺
（6）固體廢棄物的排放標準中，砷元素不得高于4.0×10^-5g/kg，請通過計算說明該排放的廢渣中砷元素的含量不符合（填“符合”、“不符合”）排放標準，原因是因為該廢渣砷含量為（3.0×10 ^-6g÷10g）×1000g/kg=3.0×10^-4g/kg，大于排入標準4.0×10^-5g•kg^-1．

9．按微粒的半徑從小到大的順序排列是（　�。�

A．

N、O、F

B．

K、Na、Li

C．

Cl-、S2-、K+

D．

Al、Mg、Na

8．短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．已知M與X同主族，N原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，M原子的原子半徑小于N原子的原子半徑，Z的原子半徑在同周期元素中是最小的，Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	單質的還原性：Y＞X
	B．	元素M與N能形成的共價化合物不止一種
	C．	通常狀況下，元素Z的單質不能與元素M的氧化物反應
	D．	元素X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物彼此間均可發(fā)生反應

7．如圖為銅鋅原電池示意圖，下列關于鋅銅原電池的說法正確的是（　　）

	A．	負極發(fā)生的反應是：2H++2e-=H2↑
	B．	溶液中SO42-向銅片的方向移動
	C．	該裝置實現(xiàn)了化學能轉化為電能
	D．	若生成0.2mol H2，則有6.5克鋅被還原

6．相同條件下，體積比為1：2和質量比為1：2的H₂和O₂的混合氣體，其物質的量之比分別是1：2和8：1．

5．下列事實與氫鍵無關的是（　　）

	A．	液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫（HF）3分子存在
	B．	冰的密度比液態(tài)水的密度小
	C．	H2O的分解溫度比H2S高
	D．	乙醇能與水以任意比混溶而甲醚（CH3-O-CH3）難溶于水