12．2mol A與2mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g）．若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，下列推斷正確的是（　　）

	A．	v（A）=v（C）=0.75 mol•L-1•s-1		B．	z=3
	C．	B的轉(zhuǎn)化率為25%		D．	C的體積分?jǐn)?shù)為28.6%

11．如圖所示為CH₄燃料電池的裝置（A、B為多孔碳棒）：
（1）B（填A(yù)或B）處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O 
（2）當(dāng)消耗甲烷的體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，消耗KOH的質(zhì)量為56g．
（3）鉛蓄電池是最早使用的充電電池，由Pb、PbO₂、硫酸構(gòu)成．該電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)為PbO₂+4H⁺+2e^-+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O．
（4）500mL KNO₃和Cu（N0₃）₂的混合溶液中c（NO₃^-）=6.0mol•L^-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL．原混合溶液中c（K⁺）為2mol•L^-1．

10．根據(jù)元素周期表的知識(shí)推測(cè)原子序數(shù)為115的元素，下列對(duì)它的敘述正確的是（　�。�
①位于第7周期     
②非金屬元素     
③最外電子層有5個(gè)電子  
 ④沒有放射性     
⑤屬于氮族元素      
⑥屬于錒系元素．

A．

①③⑤

B．

②④⑥

C．

①③⑥

D．

③④⑤

9．某探究小組用HNO₃與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO₃濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HN0₃的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

試驗(yàn)編號(hào)	T/K	大理石規(guī)格	HNO3濃度mol/L	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①	298	粗顆粒	2.00	實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3 濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； （II）實(shí)驗(yàn)①和____探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； （III）實(shí)驗(yàn)①和____探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響．
②	298	粗顆粒	1.00
③	308	粗顆粒	2.00
④	298	細(xì)顆粒	2.00

（2）實(shí)驗(yàn)①中CO₂質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見圖1：

依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70～90s范圍內(nèi)HNO₃的平均反應(yīng)速率0.01mol•L^-1•S^-1．（忽略溶液體積變化）
（3）請(qǐng)?jiān)趫D1中，畫出實(shí)驗(yàn)②和③中CO₂質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖，并標(biāo)出線的序號(hào)此空刪去．
（4）工業(yè)上己實(shí)現(xiàn)CO₂和H₂反應(yīng)生成甲醇的轉(zhuǎn)化．己知：在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）．測(cè)得CO₂和CH₃OH （g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．請(qǐng)回答：
①達(dá)到平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為755．在前10min內(nèi)，用CO₂表示的反應(yīng)速率：V（CO₂）=0.075mol/（L•min）
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ab．
a．容器壓強(qiáng)不變        b．混合氣體中c（CO₂）不變
c．v（CH₃OH）=v（H₂O）    d．c（CH₃OH）=c（H₂O）

8．某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：K與鹽酸反應(yīng)最劇烈，Al與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；Al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
向Na₂S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
（2）資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲(chǔ)氫的金屬氫化物．
①NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H₂，該反應(yīng)的還原劑是NaH．
②NaAlH₄是一種良好的儲(chǔ)氫材料．NaAlH₄與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．
Ⅱ．為驗(yàn)證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)過程：
①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
②當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．
③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a．
④…
（1）A中發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．
（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)．
（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是吸收氯氣 防止污染．
（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程④的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩．靜止后CCl₄層溶液變?yōu)樽霞t色．
（5）過程③實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl₂，排除Cl₂對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾；．
（6）請(qǐng)運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

7．為解決能源短缺問題，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)合理利用化學(xué)能．
（1）25℃，1.01×10⁵ Pa時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得，4g氫氣在O₂中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ的熱量，則表示H₂的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ/mol．
（2）如圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．放電時(shí)甲醇應(yīng)從a處通入（填“a”或“b”），電池內(nèi)部H⁺向右（填“左”或“右”）移動(dòng)．寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式2CH₃OH+2H₂O-12e^-═2CO₂+12H⁺．正極的電極反應(yīng)式3O₂+12e^-+12H⁺═6H₂O．
（3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．
已知：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-93kJ•mol^-1．
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值391．

化學(xué)鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/kJ•mol-1	436	a	945

當(dāng)可逆反應(yīng)中凈生成N-H物質(zhì)的量為2mol 時(shí)，反應(yīng)放熱31KJ．
（4）已知：C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1①
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1②
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ•mol^-1③
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算反應(yīng)2C（s，石墨）+H₂（g）═C₂H₂（g）的△H=+226.7kJ•mol^-1．

6．海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：已知：
①海水中溴元素（以Br^-表示）的濃度0.068g/L；
②Br₂的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．

（1）請(qǐng)寫出兩種海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法．
（2）海水中溴離子的物質(zhì)的量濃度為0.00085mol/L．
（3）步驟Ⅰ中已獲得低溶度的含Br₂溶液，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，步驟Ⅲ又得到Br₂，其目的為富集溴元素．
（4）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
（5）工業(yè)溴提純可用蒸餾法，蒸餾時(shí)加熱方法最好采用水浴加熱，蒸餾裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是Br₂腐蝕橡膠．
（6）Br₂是有機(jī)合成工業(yè)中的重要原料，甲苯的一溴代物有多種，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

5．為探究Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問題：

定性分析：（1）如圖甲所示可通過觀察兩支試管中產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論．
（2）有同學(xué)提出試劑的選擇不妥，應(yīng)將FeCl₃改為更為Fe₂（SO₄）₃合理．
（3）H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生的反應(yīng)可分為兩步，第一步的方程式為：2MnO₂+H₂O₂=2HMnO₃，第二步的化學(xué)方程式為：2HMnO₃+H₂O₂=2MnO₂+2H₂O+O₂↑，若第一步反應(yīng)慢第二步反應(yīng)快，則總反應(yīng)速率由第一步（填“第一步”或“第二步”）決定．
定量分析：（4）如圖乙所示，以實(shí)驗(yàn)時(shí)均生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是：產(chǎn)生40ml氣體所需要的時(shí)間．

4．海洋約占地球表面積的71%，對(duì)其開發(fā)利用的部分流程如圖所示．
下列說法錯(cuò)誤的（　�。�
 ①試劑1可以選用NaOH溶液
 ②從苦鹵中提取Br₂的反應(yīng)的離子方程式為：2Br ^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂
③工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗
 ④制鋁：工業(yè)上電解熔融氯化鋁來制備鋁
 ⑤制鈉：電解飽和NaCl溶液
⑥煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵．

A．

①③④⑥

B．

②③④⑥

C．

①③④⑥

D．

①③④⑤

3．關(guān)于生活中的有機(jī)物，下列說法正確的是（　�。�

	A．	所有的糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
	B．	工業(yè)上利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)制取肥皂和甘油
	C．	做衣服的棉、麻、蠶絲的主要成分都是纖維素
	D．	人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒有任何作用