15．氫氧燃料電池以氫氣為燃料，氧氣為氧化劑，電極是多孔鎳電極，電解質(zhì)溶液為質(zhì)量分數(shù)30%的KOH溶液，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①負極反應(yīng)式為2H₂-4e^-═4H⁺②負極反應(yīng)式為2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O
③工作時正極pH增大，而負極pH減小  ④工作時負極pH增大，而正極pH減小
⑤工作時溶液中陰離子移向正極           ⑥使用一段時間，KOH溶液質(zhì)量分數(shù)仍為30%

A．

①②③

B．

②③

C．

②③⑥

D．

④⑤

14．分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是（　　）

	A．	①②中Mg作負極，③④中Fe作負極
	B．	②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e-═6OH-+3H2↑
	C．	③中Fe作負極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+
	D．	④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2Cl-+2e-=Cl2↑

13．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題．工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂．為了保護環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO₂轉(zhuǎn)化為有用的產(chǎn)品．
治理方案Ⅰ：
（1）將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：2（NH₄）₂SO₃+O₂=2（NH₄）₂SO₄、2NH₄HSO₃+O₂=2NH₄HSO₄．
治理方案Ⅱ：
某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO₂，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如圖1的流程既去除尾氣中的SO₂，又制得電池材料MnO₂ （反應(yīng)條件已省略）．

請回答下列問題：
（2）用MnCO₃能除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺其原因是消耗溶液中的酸，促進Al³⁺和Fe³⁺水解生成氫氧化物沉淀，用MnS除去溶液中的Cu²⁺的離子方程式為MnS（s）+Cu²⁺（aq）=CuS（s）+Mn²⁺（aq）．
（3）流程圖④過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄+3MnSO₄+2H₂O=5MnO₂↓+K₂SO₄+2 H₂SO₄．
（4）MnO₂可作超級電容器材料．工業(yè)上用如圖2所示裝置制備MnO₂．接通電源后，A電極的電極反應(yīng)式為：Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺，當(dāng)制備lmol MnO₂，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m_左-△m_右）為89g．

12．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	大量使用含磷洗衣粉會造成生活污水的富營養(yǎng)化
	B．	用未經(jīng)處理的電鍍廠廢水灌溉農(nóng)田，易造成土壤重金屬污染
	C．	臭氧一生物活性炭用于自來水深度處理，利用了活性炭的還原性
	D．	納米鐵粉可將地下水中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2，是因為納米鐵具有還原性

11．以黃鐵礦為原料制硫酸會產(chǎn)生大量的廢渣，合理利用廢渣可以減少環(huán)境污染，變廢為寶．工業(yè)上利用廢渣（含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅（Fe₂O₃）和回收（NH₄）₂SO₄，具體生產(chǎn)流程如下：

（1）在廢渣溶解操作時，應(yīng)選用D溶解（填字母）．
A．氨水  B．氫氧化鈉溶液   C．鹽酸   D．硫酸
（2）為了提高廢渣的浸取率，可采用的措施有哪些？將廢渣粉碎、加熱、攪拌等（至少寫出兩點）．
（3）物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用空氣（供選擇使用的有：空氣、Cl₂、MnO₂），其理由是原料易得，成本低，不產(chǎn)生污染，不引入雜質(zhì)．氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O．
（4）根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認為工業(yè)上氧化操作時應(yīng)控制的條件（從溫度、pH和氧化時間三方面說明）是：溶液溫度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化時間為4 h左右．

（5）銨黃鐵礬中可能混有的雜質(zhì)有Fe（OH）₃、Ca（OH）₂、Mg（OH）₂、CaSO₄．
（6）銨黃鐵礬的化學(xué)式可表示為（NH₄）_xFe_y（SO₄）_z（OH）_w，其化學(xué)式可通過下列實驗測定：
①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g．
③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下氣體448mL，同時有紅褐色沉淀生成．
④將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80g．
通過計算，可確定銨黃鐵礬的化學(xué)式為（NH₄）₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂．（已知銨黃鐵礬的摩爾質(zhì)量為960g•mol^-1，計算過程中不考慮固體損失和氣體溶解．

10．某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

	A．	原溶液中一定含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+
	B．	原溶液中一定含有SO42-
	C．	原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1
	D．	反應(yīng)最后形成的溶液中溶質(zhì)為Na2SO4

9．298K時，分別向體積、濃度均為20mL0.1mol•L^-1的HX溶液、HY溶液中滴加等濃度的NaOH 溶液，混合溶液的pH與加入NaOH溶液體積（V）之間的關(guān)系如圖所示．（注明：弱電解質(zhì)的電離度等于已電離的電解質(zhì)的量與電解質(zhì)總量之比）下列說法正確的是（　�。�

	A．	298K 時，0.1mol•L-1HX 溶液中HX的電離度為1%
	B．	V=10mL時，同時微熱溶液（忽略體積變化），$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$逐漸增大
	C．	V=20mL 時，HX曲線對應(yīng)的溶液中c（Na+）=c（X-）＞c（H+）=c（OH-）
	D．	滴定這兩種溶液時都可以選擇甲基橙替代酚酞作指示劑

8．常溫下，向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．下列說法中，不正確的是（　　）

	A．	HA為一元強酸
	B．	MOH 為一元弱堿
	C．	N點水的電離程度小于K點水的電離程度
	D．	若K點對應(yīng)溶液有c（MOH）+c（M+）=2C（A_）

7．氧化銅礦石含有CuO和Cu₂（OH）₂CO₃，還含有Fe₂O₃、FeO和SiO₂等．銅、鐵是畜禽所必需的微量元素．某飼料廠聯(lián)合生產(chǎn)硫酸銅和硫酸亞鐵工藝流程如圖1：

（1）氧化銅礦石粉碎的目的是增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率．氧化時加入的KMnO₄的作用是做氧化劑．
（2）寫出“酸浸”中Cu₂（OH）₂CO₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Cu²⁺+3H₂O+CO₂↑．
（3）“中和/過濾”中加入CaCO₃的目的是適當(dāng)降低溶液的酸性，使Fe³⁺水解成沉淀而除出．
（4）流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（5）加入鐵屑的作用是使母液中Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺、除去Cu²⁺、提高硫酸亞鐵晶體的純度．
（6）表和圖2“烘干粉碎”的試驗結(jié)果．
硫酸銅晶體（CuSO₄•5H₂O）干燥實驗表

序號	t/h	t/℃	m/g	x
1	3	80	5	4
2	3	160	10	1
3	4	160	10	0.8
4	4	160	5	0
5	5	80	5	3
6	5	160	15	1

表中，m為CuSO₄•5H₂O晶體的質(zhì)量，x為干燥后所得晶體中結(jié)晶水的個數(shù)．據(jù)此可確定由CuSO₄•5H₂O和FeSO₄•7H₂O脫水得流程中所示產(chǎn)品的適宜工藝條件分別為160℃、3h，125（±5）℃、4.0h（分別指出兩條件的溫度和時間）．

6．E、F、D、X、Y、Z為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．E的最高正價和最低負價的絕對值相等，F(xiàn)有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，D原子未成對電子數(shù)在同周期元素中最多，X與D同周期，第一電離能比D低，Y與F同主族，Z的最外層只有一個電子，其它電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）Y原子基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p²；基態(tài)Z原子中電子占據(jù)的最高能層符號為N
（2）F、D、X的電負性由小到大的順序為O＞N＞C（用元素符號表示）．
（3）E、F、D、X形成的有機物FX（DE₂）₂中F的雜化軌道類型為sp²、sp³，DX₃^-離子的立體構(gòu)型是平面三角形．
（4）下列關(guān)于F₂E₂分子和E₂X₂分子的說法正確的是b．
a．分子中都含σ鍵和π鍵                      b．F₂E₂分子的沸點明顯低于E₂X₂分子
c．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子        d．互為等電子體
（5）將Z單質(zhì)的粉末加入到DE₃的濃溶液中，并通入X₂，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH₃+O₂+2H₂O=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-．
（6）X和Na的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物為Na₂O（填化學(xué)式）．Na⁺的配位數(shù)為4．晶胞有兩種基本要素，一種是原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，其中原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為（$\frac{1}{2}$，0，$\frac{1}{2}$），C為（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，0），則D原子的坐標參數(shù)為（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$）．另外一種是晶胞參數(shù)，如已知該晶胞的密度為ρg•cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則兩個最近的X離子間距離為$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$×$\frac{\sqrt{2}}{2}$×10^-7nm（用含ρ、N_A的計算式表示）