5．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A	向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	該溶液中一定含有SO42-
B	向某溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀	該溶液中一定含有Al3+
C	向某溶液中加人NaOH濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的 紅色石蕊試紙變藍(lán)	該溶液中一定含有NH4+
D	向某紫紅色溶液中加人過量Na2SO3溶液，溶液紫紅色褪去	該溶液中一定含有MnO4-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．對(duì)于可逆反應(yīng)M+N?Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等		B．	M、N全部變成了Q
	C．	反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變		D．	正反應(yīng)和逆反應(yīng)不再進(jìn)行

3．納米磁性流體材料應(yīng)用于減震、醫(yī)療器械等高科技領(lǐng)域．圖是制備納米Fe₃O₄磁流體的兩種流程：

（1）分析流程圖中的兩種流程，其中流程2（填“流程1”、“流程2”）所有反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)．
（2）步驟①反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（3）步驟②中，若要保持50℃的溫度，操作方法是將反應(yīng)裝安放在水浴中加熱．
（4）步驟③制備Fe₃O₄磁流體的化學(xué)方程式為3FeCl₂+H₂O₂+6NaOH=Fe₃O₄↓+6NaCl+4H₂O
（5）流程2中FeCl₃和FeCl₂制備Fe₃O₄磁流體，理論上FeCl₃和FeCl₂物質(zhì)的量之比為2：1
（6）用K₂Cr₂O₇可測(cè)定Fe₃O₄磁流體中的Fe²⁺含量．若Fe₃O₄磁流體與K₂Cr₂O₇充分反應(yīng)消耗了0.01mol•L^-1的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL，K₂Cr₂O₇被還原成Cr³⁺，則磁流體中含F(xiàn)e²⁺的物質(zhì)的量為0.006mol．若K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在酸式滴定管中，滴定前平視、滴定后仰視刻度線，則測(cè)定結(jié)果偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

2．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	鉛蓄電池放電時(shí)鉛電極發(fā)生還原反應(yīng)
	B．	鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2e-+2H2O=4OH-
	C．	給鐵釘鍍銅可采用Cu2+作電鍍液
	D．	生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕

1．下列現(xiàn)象或操作不適宜用勒夏特列原理解釋的是（　　）

	A．	實(shí)驗(yàn)室可用CaO和濃氨水快速制取氨氣
	B．	FeCl3溶液中加Fe粉，顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色
	C．	新制氯水放置一段時(shí)間顏色變淺
	D．	工業(yè)上在高壓條件下制取氨氣

20．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	通過樹狀分類法可把硝酸和硫酸分入強(qiáng)酸，把純堿分入正鹽
	B．	若按交叉分類法分類，碳酸鈉既屬于鈉鹽，又屬于碳酸鹽
	C．	先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在
	D．	先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在

19．硫酸是極其重要的化工原料，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．
工業(yè)上通常用接觸法制硫酸，主要原料是硫鐵礦和空氣．接觸法制硫酸的生產(chǎn)過程大致可 分為三個(gè)階段：二氧化硫的制取和凈化；二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成．為了防止環(huán)境污染并對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣的SO₂、SO₃等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固 體．為了測(cè)定測(cè)定上述（NH₄）₂ SO₄和NH₄HSO₄固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別 加入相同濃度的NaOH溶液50.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出[（NH₄）₂ SO₄和 NH₄HSO₄的分解溫度均高于200℃]，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

實(shí)驗(yàn)	樣品的質(zhì)量/g	NaOH溶液的體積/mL	氨氣的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
1	7.24	50.00	1.792
2	14.48	50.00	3.584
3	21.72	50.00	4.032
4	36.20	50.00	2.240

（1）由1組數(shù)據(jù)直接推測(cè)：1.81g樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí)，生成氨氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為0.448L．
（2）試計(jì)算該混合物中（NH₄）₂SO₄和 NH₄HSO₄的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）求所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．

18．碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO₃曾先后用于加碘鹽中．碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．KIO₃可以通過H₂O₂氧化I₂先制得HIO₃，然后再用KOH中和的方法進(jìn)行生產(chǎn)．
（1）完成并配平第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：5H₂O₂+1I₂→2HIO₃+4H₂O，比較氧化性強(qiáng)弱：H₂O₂＞HIO₃ （填“＞”、“＜”或“=”）
（2）烹飪時(shí)，含KIO₃ 的食鹽常在出鍋前加入，其原因是在較高溫度下KIO₃ 易分解．
（3）若制得1.28kgKIO₃ 固體，理論上至少需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水1.7kg．

17．下列物質(zhì)中，不能與CO₂反應(yīng)的是（　　）

A．

K2O2

B．

RbHCO3

C．

Na2O

D．

LiOH

16．如圖是SO₂（g）和O₂（g）的能量變化示意圖，由圖可知（　�。�

	A．	2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）-197.8kJ		B．	2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）+197.8kJ
	C．	2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）+98.9kJ		D．	2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）-98.9kJ