17．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	欲檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，不可以向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加熱
	B．	甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
	C．	醋酸和硬脂酸互為同系物，C6H14和C9H20也一定互為同系物
	D．	迷迭香酸的結(jié)構(gòu)為它可以發(fā)生酯化、水解、加成等反應

16．下列說法正確的是（　�。�

	A．	煤的干餾可以得到苯、甲苯等芳香烴
	B．	防腐劑福爾馬林（含HCHO）可用作食品保鮮劑
	C．	“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一種新化合物
	D．	風化、潮解、煤的氣化、煤的液化和石油分餾等都是物理變化

15．下列有關(guān)化學鍵的敘述，正確的是（　�。�

	A．	單質(zhì)分子中均含共價鍵
	B．	由不同元素組成的多原子分子里，只存在極性鍵
	C．	HF與HBr相比，分子內(nèi)共價鍵更強，所以HF沸點更高
	D．	硫酸氫鈉溶于水既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞

14．下列既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的物質(zhì)是（　　）

A．

H2O2

B．

Ca（OH）2

C．

CaCl2

D．

K2O2

13．下列各組性質(zhì)的比較中，不正確的是（　�。�

	A．	堿性：NaOH＞Mg（OH）2		B．	熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3
	C．	金屬性：Na＞Li		D．	非金屬性：S＞Cl

12．下列各組的兩種元素，屬于同一周期的是（　�。�

A．

C、H

B．

Li、Na

C．

Si、P

D．

F、Cl

11．下列化學性質(zhì)中，己烷不具備的是（　�。�

	A．	一定條件下發(fā)生分解反應		B．	能萃取溴水中的溴
	C．	光照條件下與Cl2發(fā)生取代反應		D．	能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

10．鉻的化合物有廣泛應用．根據(jù)國家標準，含CrO₄^2-的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5.0×10^-7mol•L^-1以下才能排放．
（1）含CrO₄^2-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：先加入可溶性鋇鹽生成BaCrO₄沉淀[K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-12]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba²⁺．衛(wèi)視廢水處理后CrO₄^2-濃度達到國家排放標準，則加入可溶性鋇鹽后的廢水中應使Ba²⁺的濃度不小于2.4×10^-4 mol•L^-1．
②還原法：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{還原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃．
若1L廢水中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，酸化時CrO₄^2-有$\frac{10}{11}$轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-的離子方程式為2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O；酸化后所得溶液中c（Cr₂O₇^2-）=0.25mol•L^-1．
（2）將KCl和CrCl₃兩種固體混合物共熔制得化合物X．通過下列實驗確定X的組成：
I．取ag化合物X，先將X中Cr元素全部氧化成Cr₂O₇^2-，再配成500.00mL溶液；
II．毎次量取25.00mL該溶液，然后用0.4000mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液滴定，實驗數(shù)據(jù)記錄如表；

實驗數(shù)據(jù) 實驗序號	（NH4）2Fe（SO4）2溶液體積讀數(shù)/mL
	滴定前	滴定后
第一次	0.30	15.31
第二次	0.20	15.19

另取ag化合物X，配成溶液，加入過量的AgNO₃溶液，可得25.83gAgCl沉淀．通過計算確定化合物X的化學式（寫出計算過程）．K₃Cr₂Cl₉．

9．煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO₂、CO等有毒氣體，工業(yè)上常用CaSO₄、MnO₂、海水來消除其對大氣的污染．

（1）CaSO₄消除CO的反應原理如下：
CaSO₄（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO₂（g）；△H₁＜0
CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）；△H₂＞0
常壓下，工業(yè)生產(chǎn)中為了盡可能減少有毒氣體的排放，常采用的措施是適當降低溫度．
（2）在煤粉中摻入MnO₂，既能脫硫又能提高燃燒效率．
①某煤粉中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為0.5%，在煤粉中摻入MnO₂可在燃燒過程中生成MnSO₄．若硫元素恰好與MnO₂完全反應，則MnO₂與煤粉混合的質(zhì)量比為87：6400．實際生產(chǎn)中向煤粉中摻入過量MnO₂以提高煤粉燃燒效率，經(jīng)分析燃燒后的物質(zhì)中含有Mn₃O₄，由此可知MnO₂能提高煤粉燃燒效率的原因是MnO₂分解生成Mn₃O₄同時放出氧氣．
②用圖1電解MnSO₄溶液可制備MnO₂，其陽極的電極反應式為Mn²⁺+2H₂O-2e^-═MnO₂+4H⁺；酸性條件下，加熱KClO₃和MnCl₂混合溶液也能制備MnO₂，同時產(chǎn)生一種黃綠色的氣體，該反應的離子方程式為5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O═5MnO₂↓+Cl₂↑+8H⁺．
（3）海水中的鈉鎂比（鈉鎂元素的質(zhì)量比）是影響吸收SO₂的主要因素．某海水隨水分的蒸發(fā)，鈉鎂比與密度關(guān)系如圖2所示，該海水中的鈉鎂比在密度高于1.23g•cm^-3時急劇下降的原因是密度高于1.23 g•cm^-3時海水中氯化鈉開始析出，導致鈉鎂比急劇下降．已知三種海水體系的二氧化硫吸收量隨溫度變化如圖3所示，工業(yè)上常采用鹵水作為SO₂的吸收劑．

8．下列有關(guān)環(huán)境、健康及能源的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	氮的氧化物是光化學煙霧的主要污染物，二氧化碳是溫室效應的主要污染物，所以它們的含 量是空氣質(zhì)量報告的主要項目
	B．	PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒有害的物質(zhì)，對人的肺功能造成很大傷害
	C．	聚乙烯是生產(chǎn)食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代
	D．	利用催化轉(zhuǎn)化裝置可以將汽車尾氣中的NOx、CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2、CO2等無害氣體