下列變化不可能通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是（　�。�

物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是（　�。�

下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（　　）

我國(guó)稀土資源豐富．下列有關(guān)稀土元素

144 62

Sm與

150 62

Sm的說(shuō)法正確的是（　　）

Ⅰ．某溫度時(shí)，水的離子積為K_W=1×10^-12，則該溫度25℃（填＞=或＜）．在此溫度下，某溶液中由水電離出來(lái)的H⁺濃度為1×10^-10mol/L，則該溶液的pH可能為．
Ⅱ．下列四種溶液：①100mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液；③100mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液，其中pH最小的是（填序號(hào)，下同），由水電離的H⁺濃度最大的是，與足量的Zn反應(yīng)，生成H₂最少的是．已知某溫度下，醋酸的電離常數(shù)為4×10^-5，求0.1mol/L CH₃COOH溶液中的H⁺濃度．
Ⅲ．為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三名學(xué)生分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.10mol/L的氨水、0.10mol/L的NH₄Cl溶液、CH₃COONH₄晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲學(xué)生用pH試紙測(cè)出0.10mol/L的氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？（填“是”或“否”），并說(shuō)明理由：．
（2）乙學(xué)生取出10mL 0.10mol/L的氨水，用pH試紙測(cè)出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測(cè)出其pH為b，若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系（用含a、b的等式或不等式表示）：．
（3）丙學(xué)生取出10mL 0.10mol/L的氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量CH₃COONH₄晶體，氨水的顏色變（填“深”或“淺”）；你認(rèn)為這一方法（填“能”或“否”）證明一水合氨是弱電解質(zhì)．

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

試回答下列問(wèn)題
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．
（2）上述正向反應(yīng)是：反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
（3）某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），正反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）            d．c（CO₂）=c（CO）
（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為℃．
（6）在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有（選填A(yù)、B、C、D）．

	A	B	C	D
n（CO2）	3	1	0	1
n（H2）	2	1	0	1
n（CO）	1	2	3	0.5
n（H2O）	5	2	3	2

Ⅰ．氫氣是一種清潔能源．
（1）已知 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol；2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
①表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是
②燃燒2g H₂生成水蒸氣，放出的熱量為kJ．
（2）人們可以通過(guò)多種途徑獲取氫氣．14g CO與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO₂和H₂，需放出20.5kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
Ⅱ．煤是化石燃料．煤燃燒的反應(yīng)熱可通過(guò)以下兩個(gè)途徑來(lái)利用：a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后是使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．這兩個(gè)過(guò)程的化學(xué)方程式為：
a．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=E₁     ①
b．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=E₂     ②
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=E₃         ③
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=E₄      ④
請(qǐng)回答：（1）上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中哪個(gè)反應(yīng)△H＞0？（填序號(hào)）
（2）等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是．    
A．a(chǎn)比b多    B． a比b少    C．a(chǎn)與b在理論上相同
Ⅲ．已知：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol

1

2

N₂（g）+2H₂（g）+

1

2

Cl₂（g）═NH₄Cl（s）△H=-313.6kJ/mol
計(jì)算NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）的反應(yīng)焓變：△H=．

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，且已知C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O （l）△H=-1300kJ?mol^-1，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

pH=13的 氫氧化鈉與pH=2的硫酸溶液混合，所得混合液的pH=12，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為（　　）