（2011?南京模擬）下列化學(xué)用語使用正確的是（　�。�

（2011?南京模擬）化學(xué)與環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)．下列敘述中正確的是（　�。�

原創(chuàng)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H₂和CO生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)方程式為
CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H
（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度	250°C	300°C	350°C
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷△H0（填“＞”、“=”或“＜“）
②某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為，此時(shí)的溫度為．
（2）在100℃壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（用含a、V的代數(shù)式表示并化簡至最簡單的形式）．此時(shí)保持溫度容積不變，再向容器中充入a mol CH₃OH（g），平衡（向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，再次達(dá)到新平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)．（減小、增大、不變）
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是．
A．升溫                B．加入催化劑              C．增加CO的濃度
D．恒容充入H₂ E．恒壓充入惰性氣體        F．分離出甲醇
（4）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）．
A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（5）300°C，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器		甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量		1molCO、2moL H2	1molCH3OH	2molCH3OH
平 衡 時(shí) 的 數(shù) 據(jù)	CH3OH濃度（mol/L）	c1	c2	c3
	反應(yīng)的能量變化	akJ	bkJ	ckJ
	體系壓強(qiáng)（Pa）	p1	p2	p3
	反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

請選擇正確的序號(hào)填空（不定項(xiàng)選擇）
①c₁、c₂、c₃的關(guān)系表達(dá)正確的為
A  c₃＞2c₁      B c₁＜c₃＜2c₁      C c₁=c₂
②a、b、c的關(guān)系表達(dá)正確的為
A   c＜2|△H|B  a+b=|△H|C  c=2b
③p₁、p₂、p₃的關(guān)系不正確的為
A  p₁=p₂      B  p₂＜p₃＜2p₂       C  p₃＞2p₂
④a₁、a₂、a₃的關(guān)系表達(dá)不正確的為
A  a₁=a₂       B a₃＜a₂      C  a₁+a₂=1．

Ⅰ某溫度下，密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，使之反應(yīng)合成NH₃，平衡后，測得NH₃的體積分?jǐn)?shù)為w，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH₃的體積分?jǐn)?shù)仍為w，N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別用x、y、z表示．
（1）恒溫恒容條件下：若x=0.75mol，則y=，z=．
（2）恒溫恒壓條件下，x、y、z（均不小于0）滿足的一般條件是．
Ⅱ一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+Y（g） 2Z（g）達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度為c（X）=0.5mol/L；c（Y）=0.1mol/L； c （Z）=1.6mol/L若用a、b、c　分別表示X　Y　 Z的初始濃度（mol/L）則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是，a的取值范圍為
Ⅲ在10℃和4×10⁵Pa的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA（g） dD（g）+eE（g），建立平衡后，維持溫度不變而壓強(qiáng)改變，測得D的濃度變化如下：

壓強(qiáng)（Pa）	4×105	6×105	10×105	20×105
D的濃度（mol/L）	0.085	0.126	0.200	0.440

（1）壓強(qiáng)從4×10⁵Pa增加到6×10⁵Pa時(shí)，平衡向（填“正”或“逆”）方向移動(dòng)，理由是
（2）壓強(qiáng)從10×10⁵Pa增加到20×10⁵Pa時(shí)，平衡向（填“正”或“逆”）方向移動(dòng)．

有銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，當(dāng)在銅片上放出4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體時(shí)，硫酸恰好完全反應(yīng)．
（1）該原電池的正極反應(yīng)式
（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是mol/L
（3）鋅片減少的質(zhì)量．

現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素．

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82	0.102	0.037
最高或最低 化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3	+6	+1
	-2			-3	-1		-3		-2

回答下列問題：
（1）D的元素名稱是，H的元素符號(hào)是．
B在元素周期表中的位置是（周期、族）
（2）在以上元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是．
化合物F₂A₂的電子式是：，構(gòu)成該物質(zhì)的化學(xué)鍵類型為
（3）用電子式表示A的簡單氫化物的形成過程如下：；G的氫化物的結(jié)構(gòu)式為．
（4）一定條件下，IA₂氣體與足量的A單質(zhì)充分反應(yīng)生成20g氣態(tài)化合物，放出24.6kJ熱量，寫出其熱化學(xué)方程式．
（5）用J元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入J的單質(zhì)，乙極通入A的單質(zhì)，則甲極的電極反應(yīng)式為：．

通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）．

化學(xué)鍵	Cl-Cl	H-H	H-Cl	N≡N
鍵能/kJ?mol	243	436	431	946

（1）按要求完成填空
a  2HCl（g）=H₂（g）+Cl₂（g）；△H=
b  N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是kJ?mol
（2）1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃
則CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=（用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示）
（4）已知：2Al （s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1 644.3kJ?mol^-1
2Fe （s）+

3

2

O₂（g）═Fe₂O₃（s）△H=-815.88kJ?mol^-1
試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H₂，通入Br₂（g）發(fā)生反應(yīng)：
H₂（g）+Br₂（g）2HBr（g）；△H＜0．當(dāng)溫度分別為T₁、T₂平衡時(shí)，H₂的體積分?jǐn)?shù)與Br₂（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示．
下列說法正確的是（　�。�

用下列物質(zhì)冶煉金屬的過程中，需要加入還原劑的是（　�。�