下列酸與堿中和反應(yīng)熱化學(xué)方程式可用：H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l）ΔH=-57．3kJ·mol-1來(lái)表示的是

A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）+H2O（l）ΔH=-Q1kJ·mol-1

B．1/2H2SO4（濃）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）ΔH=-Q2kJ·mol-1

C．HNO3（aq）+NaOH（aq）＝NaNO3（aq）+H2O（l）ΔH=-Q3kJ·mol-1

D．1/3H3PO4（aq）+1/2Ba（OH）2（aq）＝1/6Ba3（PO4）2（s）+H2O（l）ΔH=-Q4kJ·mol-1

氫能是一種應(yīng)用前景非常廣闊的新能源，但目前仍處于研究、試驗(yàn)階段，還未能進(jìn)入實(shí)用階段，其主要原因是

①氫氣燃燒對(duì)環(huán)境影響的評(píng)價(jià)尚無(wú)定論②氫氣的制取耗能巨大，廉價(jià)制氫技術(shù)尚未成熟③氫氣貯存、運(yùn)輸?shù)劝踩�技術(shù)尚未完全解決④氫氣燃燒的放熱量低于相同質(zhì)量的礦物燃料，經(jīng)濟(jì)效益欠佳

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),不能表明反應(yīng)A（s） +3B（g）2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（其中只有B氣體有顏色）

A．混合氣體的壓強(qiáng)

B．混合氣體的密度

C．氣體的平均分子量

D．氣體的顏色

在密閉容器內(nèi)放入5molSO2和5molO2，在某溫度下經(jīng)過(guò)反應(yīng)生成2molSO3，此時(shí)密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的倍數(shù)為

A．2倍

B．1．5倍

C．0．9倍

D．0．5倍

在一定條件下反應(yīng)xA+yBzC達(dá)到平衡。下列說(shuō)法中正確的是

A．若C是氣體，且x+y＝z，則增大壓強(qiáng)平衡一定不移動(dòng)

B．若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x+y＜z

C．若B、C都是氣體，其它條件不變，增大A的物質(zhì)的量平衡不移動(dòng)，則A為固態(tài)或液態(tài)

D．若升高溫度C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2（g）、Y2（g）、Z（g）的起始濃度分別為0．1mol/L、0．3mol/L、0．2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是

A．X2為0．2mol/L

B．Y2為0．4mol/L

C．Z為0．3mol/L

D．Z為0．4mol/L

如下圖所示，不能適用于下列可逆反應(yīng)的是

A．3A（g）+B（g）2C（g）；ΔH<0

B．A（g）+3B（s）+2C（g）3D（g）；ΔH<0

C．C（s）+D（g）A（g）+B（g）ΔH>0

D．2C（g）2A（g）+B（g）ΔH>0

已知：

①H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH1＝akJ·mol－1

②2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH2＝bkJ·mol－1

③H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH3＝ckJ·mol－1

④2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH4＝dkJ·mol－1

下列關(guān)系式中正確的是

A．a(chǎn)<c<0

B．b>d>0

C．2a＝b<0

D．2c＝d>0

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．若2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝-483．6kJ·mol－1，則H2燃燒熱為241．8kJ·mol－1

B．若C（石墨，s）＝C（金剛石，s）ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

C．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝-57．4kJ·mol－1，則20．0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28．7kJ的熱量

D．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）ΔH1；2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH2，則ΔH1>ΔH2

已知下列兩種氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：①C2H2（g）＋H2（g）C2H4（g）②2CH4（g）C2H4（g）＋2H2（g）已知在降低溫度時(shí)①式平衡向右移動(dòng)，②式平衡向左移動(dòng)，則下列三個(gè)反應(yīng)：

C（s）＋2H2（g）＝CH4（g）ΔH＝－Q1kJ·mol－1

C（s）＋1/2H2（g）＝1/2C2H2（g）ΔH＝－Q2kJ·mol－1

C（s）＋H2（g）＝1/2C2H4（g）ΔH＝－Q3kJ·mol－1（Q1、Q2、Q3均為正值），“Q值”大小比較正確的是

A．Q2>Q1>Q3

B．Q1>Q2>Q3

C．Q1>Q3>Q2

D．Q3>Q1>Q2