鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。

（1）二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應中作__________劑。

（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在。+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻。完成并配平下列離子方程式：

_____Cr2O72－+_____SO32－+_____ =_____Cr3++_____SO42－+ _____H2O

（3）鈦(Ti)被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是 。

（4）NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為_____________________。

②對濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，調(diào)pH的目的是 _。

③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是_________________________。

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH

圖1 (圖中表示生成1mol物質(zhì)時的能量) 圖2

（1）根據(jù)圖1請寫出合成甲醇的熱化學方程式 (熱量用E1、E2或E3表示)。

（2）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如上圖2。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是 。

（3）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母序號)。

A．2v(H2)(逆) =v(CO)(正)

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1

（4）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則該反應的平衡常數(shù)為 。若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是 _______(“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度 _____(填“增大”、“不變”或“減小”)。

正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：

實驗步驟如下：

將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90 ~ 95。C，在E中收集90。C以下的餾分。

將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75 ~ 77。C餾分，產(chǎn)量2.0g。

回答下列問題：

（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由_______________________。

（2）加入沸石的作用是_____________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是__________________。

（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是_________________，D儀器的名稱是___________________。

（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是_____________(填正確答案標號)。

A．潤濕 B．干燥 C．檢漏 D．標定

（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在____________層(填“上”或“下”)

（6）反應溫度應保持在90~95。C，其原因是__________________________。

（7）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為___________%。

化合物A ( C8H8O3)是由冬青樹的葉經(jīng)蒸汽蒸饋而得，因此又名冬青油。它常用作飲 料、牙裔、化妝品的香料，也用作制取止痛藥、殺蟲劑等。從A出發(fā)有如下圖所示轉(zhuǎn)化關系 (部分反應產(chǎn)物已略去)：

已知以下信息：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜表明其有六種不同化學環(huán)境的氫：且1molA與溴水反應最多消耗 2 mol Br2

② 羧酸鹽與堿共熱可發(fā)生反應，如實驗室制甲烷：

回答下列問題：

（1） K的結(jié)構(gòu)簡式為____________________

（2） B→D的反應方程式為_______________________

（3）F→H的反應類型為__________________

按系統(tǒng)命名法H的名稱為___________________

（4） A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________

（5）A的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上只有兩個取代基且能發(fā)生銀鏡反應和顯色反應的共有________種，其中核磁共振氫譜有八種不同化學環(huán)境的氫原子的是________ 和_______________ (寫結(jié)構(gòu)簡式)

下列各項內(nèi)容中，屬于化學科學研究內(nèi)容的是

A．利用指南針確定航海方向

B．培育新品種，增加農(nóng)作物產(chǎn)量

C．綜合利用石油，合成優(yōu)良人造纖維

D．設計新程序，開發(fā)電腦新功能

將一小塊鈉投入下列溶液時，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是

A．稀H2SO4

B．氫氧化鈉溶液

C．氯化鐵溶液

D．氯化鉀溶液

某同學進行體檢時，發(fā)現(xiàn)在體檢的血液化驗單中，有如下一項內(nèi)容：葡萄糖5．9×10-3mol/L。表示該體檢指標的物理量是

A．溶解度（S）

B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（w）

C．物質(zhì)的量濃度（c）

D．摩爾質(zhì)量（M）

如下圖所示的實驗操作中，正確的是

關于阿伏加德羅常數(shù)（NA），下列說法不正確的是

A．1mol氮氣和NA個一氧化碳分子的質(zhì)量相等

B．NA個O2分子和NA個O3分子的質(zhì)量相等

C．NA個O2和NA個H2的質(zhì)量比為16∶1

D．質(zhì)量同為16g的O2、O3中都含有的氧原子數(shù)目相同

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷錯誤的是

A．NA個H＋的質(zhì)量為1g

B．2L0．5mol/LNa2SO4溶液中含NA個Na＋

C．32gO2中含有2NA個氧原子

D．標準狀況下，1molH2O中含有NA個分子