把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）．2min 末，若測(cè)知以W 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?L^-1?min^-1，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為5：4，計(jì)算：
（1）前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率．
（2）2min末時(shí)X的濃度．
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？

某氣態(tài)烴含C85.7%，含H14.3%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2.5g/L．該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色．求該烴的分子式，并寫出它的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）從上述步驟中可知，海帶中含有的碘元素的主要存在形式是．
（2）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是
（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）．
A．燒杯      B．表面皿      C．坩堝      D．酒精燈      E．干燥器
（3）步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出下列實(shí)驗(yàn)
裝置中的錯(cuò)誤之處．
①
②
③
進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是；
（4）步驟④反應(yīng)的離子方程式是．步驟④中的轉(zhuǎn)化還可以Cl₂或雙氧水（H₂O₂），請(qǐng)分別寫出反應(yīng)的離子方程式：
、．
（5）檢驗(yàn)海帶中是否含有碘元素，可以在步驟④后進(jìn)行，檢驗(yàn)時(shí)可用的試劑是．
（6）下列物質(zhì)，不能作為從碘水中萃取碘的溶劑的是．
A．熱裂汽油           B．CCl₄           C．酒精           D．甲苯
（7）步驟③得到的溶液有時(shí)候仍是渾濁的，其通常原因是．

a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰，c和e同主族；a與c的最外層電子數(shù)之比為2：3，b的最外層電子數(shù)比c的最外層電子數(shù)少1個(gè)；常見(jiàn)化合物d₂c₂與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅．
（1）e的元素符號(hào)是．
（2）a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)椋ㄓ梅肿邮奖硎荆?!--BA-->；b的氫化物和b的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為，Z的晶體類型為；d₂c₂的電子式為．
（3）由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）．
（4）一定量的d₂c₂與ac₂反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為．

根據(jù)已有內(nèi)容的規(guī)律進(jìn)行增補(bǔ)
（1）同族元素單質(zhì)間的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑     ②2HBr+Cl₂=2HCl+Br₂ ③2H₂S+O₂=2S+2H₂O         ④
（2）已知

化學(xué)鍵	Si-O	Si-Cl	H-Cl	Si-Si
鍵能/KJ?mol-1	460	360	431	176

回答下列問(wèn)題：
①比較熔點(diǎn)SiCl₄SiO₂（填“＞”或“＜”），
②工業(yè)制純硅反應(yīng)：

1

2

SiCl₄（g）+H₂（g）=

1

2

Si（s）+2HCl（g）△H=+118KJ?mol^-1則H-H鍵能為KJ?mol^-1．

下圖是元素周期表的短周期部分，序號(hào)a～h代表8種常見(jiàn)元素．

	IA							O族
第一周期	a	IIA	IIIA		IVA	VA	VIA		VIIA
第二周期					b	c	d
第三周期	e		f				g		h

請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）畫出g原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）寫出元素h的單質(zhì)與元素a、c形成的簡(jiǎn)單化合物發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）寫出f單質(zhì)與a、d、e三種元素形成的化合物水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）a、b元素形成的最簡(jiǎn)單化合物與d單質(zhì)可組成燃料電池（以KOH溶液作電解質(zhì)溶液），寫出正極的電極反應(yīng)式：，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），OH^-移向極．

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B．已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

下列化學(xué)反應(yīng)中，理論上不能用來(lái)設(shè)計(jì)原電池的是（　　）

有一種銀鋅電池．其電極分別是Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為Zn-2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O    Ag₂O+2e^-+H₂O=2Ag+2OH^-
下列各項(xiàng)中正確的是（　�。�

下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是（　�。�