（2009?浙江）下列說法正確的是（　　）

向含AlCl₃ 13.35g的溶液中加入一定濃度的NaOH溶液100mL后，結(jié)果得到沉淀3.9g．試計算上述NaOH溶液物質(zhì)的量濃度．

為測定某碳酸鈉樣品的純度，取一定量碳酸鈉樣品投入到40mL未知濃度的鹽酸中，兩者恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），生成二氧化碳氣體224mL（標準狀況）．計算：
（1）該碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出濃H₂SO₄和木炭發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：，如果有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下產(chǎn)生氣體L．
（2）若用圖示中的裝置檢驗上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出有關(guān)儀器中應(yīng)加入的試劑和作用：無水CuSO₄試劑作用是，B中加入的試劑是，作用是；足量KMnO₄溶液作用是，D中加入的試劑是，作用是．

某學(xué)生用18.0mol/L的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．試回答下列問題：
（1）計算所需濃硫酸的體積mL；（計算結(jié)果保留到小數(shù)點后1位）．
（2）從下列用品中選出實驗所需要的儀器（填序號）．
A.1000mL燒杯     B.100mL燒杯         C.10mL量筒
D.100mL量筒      E.500mL容量瓶       F.1000mL容量瓶
G．廣口瓶          H．托盤天平           I．玻璃棒
除選用上述儀器外，尚缺少的必要儀器或用品是；
（3）該學(xué)生根據(jù)計算結(jié)果，進行如下實驗操作：①用量筒量取計算所需體積的濃硫酸；②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；④然后將蒸餾水注入容量瓶直至刻度線；⑤把容量瓶蓋蓋緊，再振蕩搖勻．
你認為上述實驗中錯誤的操作是（用編號表示）．

在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，都含有同一種元素R，且所含元素質(zhì)子數(shù)均不超過18．回答下列問題．（說明：圖中不含R的產(chǎn)物均已略去，反應(yīng)②的產(chǎn)物之一是A）
（1）若A為一黃綠色的氣體單質(zhì)，則A為．寫出A與水反應(yīng)的離子方程式．
（2）若A為無色無味的氣態(tài)酸性氧化物，A與NaOH溶液反應(yīng)有三種情況（只生成B、只生成C、同時生成B和C），則A的化學(xué)式為．寫出A與NaOH溶液反應(yīng)只生成B以及只生成C的離子方程式、．

目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水，其生產(chǎn)流程圖如圖

（1）貝殼的主要化學(xué)成分為（寫化學(xué)式）；
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：；
（3）寫出Mg與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：；其中還原劑是；被還原的元素為．
（4）電解氯化鎂所得的氯氣除用于生產(chǎn)鹽酸外，請舉出氯氣在工業(yè)上的另一種用途（用化學(xué)方程式表示）．

按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
（1）電解熔融氧化鋁的化學(xué)方程式；
（2）銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）大理石溶于稀鹽酸的離子方程式；
（4）氯化鐵與鐵粉反應(yīng)的離子方程式．

將5.1g鎂鋁合金溶于70mL 4mol?L^-1硫酸中，當(dāng)合金完全溶解后，再加入70mL 8mol?L^-1的NaOH溶液，此時沉淀的質(zhì)量恰好達到最大值，其質(zhì)量為13.6g，則加入硫酸時，產(chǎn)生H₂的物質(zhì)的量為（　�。�

如果a克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克該氣體在標準狀況下的體積是（式中N_A為阿佛加德羅常數(shù)）（　�。�