13．研究CO₂的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）已知拆開1mol H₂、1mol O₂和液態(tài)水中1mol O-H鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436kJ、496kJ和462kJ；CH₃OH（g）的燃燒熱為627kJ•mol^-1．
則CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（l）△H=-93kJ•mol^-1

（2）將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（l）
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K=$\frac{[C{H}_{3}OC{H}_{3}]}{[C{O}_{2}]^{2}•[{H}_{2}]^{6}}$．
②已知在某壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉(zhuǎn)化率如圖1所示．該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）．若溫度不變，減小反應(yīng)投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$，則K將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO₂（g）與H₂（g）發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，
能表明上述可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡的是ABC．
A．二氧化碳的濃度           
B．容器中的壓強
C．氣體的密度               
D．CH₃OCH₃與H₂O的物質(zhì)的量之比
（3）向澄清的石灰水中通入CO₂至溶液中的Ca²⁺剛好完全沉淀時，則溶液中c（CO₃^2-）=2.8×10^-4mol/L．[已知：K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9]
（4）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖2所示：請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象Y電極附近溶液中有氣體產(chǎn)生，上部分呈黃綠色；當(dāng)燃料電池消耗2.8LO₂（標準狀況下）時，計算此時：NaCl溶液的pH=14（假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．

12．下列說法正確的是（　　）

	A．	所有主族元素的最高正化合價都等于其最外層電子數(shù)
	B．	所有過渡元素都是金屬元素，所有的金屬元素也都是過渡元素
	C．	在周期表中氧族元素的單質(zhì)全部是氣體
	D．	同周期主族元素的原子半徑以ⅦA族的為最小

11．下列哪組離子能在水溶液中大量共存（　　）

	A．	K+、CO32-、HS-、S2-、Al3+、AlO2-		B．	MnO4-、Na+、SO42-、K+、Cl-
	C．	SO42-、Ag+、SO32-、S2-、AlO2-、K+		D．	Fe3+、Cl-、H+、NO3-

10．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，樹德中學(xué)化學(xué)社的同學(xué)用以下實驗的進行探究．
（1）實驗一：經(jīng)研究知Cu²⁺對H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗（其它實驗條件相同）．

①定性分析：如圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小，定性比較得出結(jié)論．若圖甲所示的實驗中反應(yīng)速率為左邊＞右邊，能否一定說明Fe³⁺比Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果更好否（填“能”或“否”）．其理由是兩催化劑的陰離子不同 （若能說明催化效果，此空不填）．
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．用簡單的方法檢驗該裝置的氣密性關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，如活塞復(fù)原，則裝置的氣密性良好．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需的反應(yīng)時間．
（2）實驗二：高錳酸鉀酸性溶液和草酸（乙二酸）溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
①寫出酸性高錳酸鉀和草酸溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑．
②針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認為KMnO₄與草酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是催化劑的影響．
③若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是B．（填序號）
A、硫酸鉀     B、硫酸錳    C、水    D、氯化錳
（3）實驗三：化學(xué)社的同學(xué)們對作業(yè)中的“碘鐘”實驗產(chǎn)生濃厚興趣，做了以下深入研究，繼續(xù)探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
查閱資料：S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂ （慢）     I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-（快）
實驗過程：向KI、Na₂S₂O₃與淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，當(dāng)溶液中的Na₂S₂O₃耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色．
實驗均取用0.10mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液4.0ml，1ml淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計算，直接通過溶液變藍色的時間判斷濃度對反應(yīng)速率的影響，下列試劑中應(yīng)選擇①④⑤或②④⑤（填序號）
①5ml  0.10mol/L  KI溶液            
②5ml  0.05mol/L  KI溶液
③2ml  0.05mol•L^-1 K₂S₂O₈溶液       
④2ml  0.15mol•L^-1 K₂S₂O₈溶液
⑤2ml  1.5mol•L^-1 K₂S₂O₈溶液
如該社社長沒有選用上述5種備選試劑，而從實驗室取用了4ml 0.20mol/L KI溶液，1ml 0.40mol/L K₂S₂O₈溶液進行實驗，2s時溶液顯藍色，計算v（S₂O₈^2-）=0.01mol•L^-1•s^-1．

9．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗中，將環(huán)形玻璃攪拌棒換成環(huán)形銅絲攪拌棒測定出來的中和熱值偏大
	B．	在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
	C．	將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6KJ/mol
	D．	HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3KJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-（2×57.3）KJ/mol

8．煙氣中NO_x是NO和NO₂的混合物（不含N₂O₄）．
（1）根據(jù)廢氣排放標準，1m³煙氣最高允許含400mgNO_x．若NO_x中NO質(zhì)量分數(shù)為0.85，則lm³煙氣中最高允許含NO0.25L（標準狀況，保留2位小數(shù)）．
（2）若用氨氣除去廢氣中的氮氧化物（NO_x）：NO_x+NH₃→N₂+H₂O（l）．假如每升廢氣中含NO_x0.0672L（只含NO和NO₂），向100.000L廢氣中通入10.000L氨氣可使NO_x完全轉(zhuǎn)化，測得反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?03.952L（氣體體積均折算到標準狀況）．
①NO_x中的 x 值為1.2（保留1位小數(shù)）．
②除去廢氣中的NO_x，至少需氨0.24mol（保留2位小數(shù)）．
（3）工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.150的Na₂CO₃水溶液（密度l.16g/mL）作為NO_x吸收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為1.64mol/L（保留2位小數(shù)）．
（4）已知：NO+NO₂+Na₂CO₃→2NaNO₂+CO₂           ①
2NO₂+Na₂CO₃→NaNO₂+NaNO₃+CO₂         ②
1m³含2000mgNO_x的煙氣用質(zhì)量分數(shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收．若吸收率為80%，吸收后的煙氣不符合排放標準（填“符合”或“不符合”），
理由：吸收后煙氣總體積減小，NO_x含量仍超過400mg/m³．

7．在水溶液中羧基是否能電離出氫離子．能（填“能”或“不能”）

6．已知t℃時AgCl的K_sp=2×10^-10；Ag₂CrO₄是一種橙紅色固體，t℃時，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-12
	B．	在t℃時，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
	C．	在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y點到X點
	D．	在t℃時，用AgNO3標準溶液滴定20mL未知濃度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液為指示劑

5．短周期主要元素X、Y、Z、W的原子序列數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氯化物YF₃，分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為+7價，下列說法正確的是（　�。�

	A．	簡單離子半徑的大小順序為：rw＞rz＞ry
	B．	元素W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強
	C．	X與Y形成的晶體XaYa的熔點高硬度大，為可替代金剛石的材料
	D．	X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)類型相同

4．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�

選項	規(guī)律	結(jié)論
A	強氧化性物質(zhì)可以用來殺菌消毒	ClO2可用于自來水消毒
B	反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快	常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硫酸，濃硫酸中鋁片先溶解完
C	結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高	NH3沸點低于PH3
D	較強的酸可以制取較弱的酸	硫化氫通入硫酸銅溶液中不能反應(yīng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D