17．下列離子方程式中，不正確的是（　�。�

	A．	向FeCl2溶液中通入，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
	B．	FeCl3溶液跟過量氨水，F(xiàn)e3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
	C．	碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸，Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
	D．	鈉與水的反應(yīng)，2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

16．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	球棍模型表示的有機(jī)物是乙烯
	B．	電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根
	C．	有機(jī)物的分子式為C6H8O2
	D．	結(jié)構(gòu)簡式（CH3）2CHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

15．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．

A		C
	B

（1）寫出A、B、C三種元素的名稱N、S、F；
（2）B位于元素周期表中第三周期，第ⅥA族；
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，比較B、C的原子半徑：B＞C；
（4）寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．

14．¹⁵C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析¹⁴N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)¹³C、¹⁵N敘述正確的是（　　）

	A．	13C與15N具有相同的中子數(shù)		B．	13C與C60是同一種物質(zhì)
	C．	15N與14N互為同位素		D．	15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

13．以硼鎂礦（ 2MgO．B₂O₃．H₂O、SiO₂及少量Fe₃O₄、CaCO₃、Al₂O₃ ）為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：

已知：表一：不同溫度下H₃BO₃的溶解度

溫度℃）	20	40	60	100
溶解度（g）	5.0	8.7	14.8	40.2

表二：不同物質(zhì)沉淀完全時(shí)的pH

物質(zhì)	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
pH	3.2	5.2	9.7	12.4

（1）由于礦粉中含CaCO₃，“浸取”時(shí)容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出，應(yīng)采取的措施為應(yīng)分批加入H₂SO₄ ．
（2）“浸出液”顯酸性，含有H₃BO₃、Mg²⁺和SO₄^2-，還含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Al³⁺等雜質(zhì)．“除雜”時(shí)，向浸出液中依次加入適量目H₂O₂和MgO，可以除去的雜質(zhì)離子為Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺，的作用為H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O（用離子方程式表示）．
（3）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的為防止溫度下降時(shí)H₃BO₃從溶液中析出．
（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高．為了從“母液”中充分回收 MgSO₄．H₂O，應(yīng)采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，加壓升溫結(jié)晶．

（5）已知25℃時(shí)，硼酸（ H₃BO₃）溶液中存在如下平衡：HBO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）  K=5.7×10^-10；25℃時(shí)，0.7mol．L^-1硼酸溶液中c（H）⁺≈2×10^-5mol．L^-1
（6）已知25℃時(shí)：

化學(xué)式	H2CO3	CH3COOH
電離常數(shù)	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K=1.75×10-5

下列說法正確的是BD（填選項(xiàng)字母）．
A．碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．碳酸鈉溶液滴入醋酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
C．等濃度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者＞后者
D．等濃度碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的pH：前者＞后者．

12．某工業(yè)廢玻璃粉末含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等．某課題小組設(shè)計(jì)如下工藝流程對資源進(jìn)行回收，得到Ce（OH）₄和硫酸鐵銨礬．

已知：CeO₂不溶于稀硫酸；酸性條件下，Ce³⁺易水解，Ce⁴⁺有較強(qiáng)氧化性．
（1）硫酸鐵銨礬可凈水，其原理是（寫離子方程式）Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（2）濾液A的主要成分Na₂SiO₃（填寫化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)①的離子方程式是2CeO₂+H₂O₂+6H⁺═2Ce³⁺+O₂↑+4H₂O．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式是4Ce（OH）₃+O₂+2H₂O═4Ce（OH）₄．
（5）已知制硫酸鐵銨礬晶體[Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O，式量964]的產(chǎn)率為80%，若加入13.2g （NH₄）₂SO₄（式量132），可制得晶體的質(zhì)量是77.1g．
（6）化合物HT可作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，過程表示為：
Ce₂（SO₄）₃ （水層）+6HT（有機(jī)層）═2CeT₃（有機(jī)層）+3H₂SO₄（水層）
分液得到CeT₃ （有機(jī)層），再加入H₂SO₄獲得較純的含Ce³⁺的水溶液．可選擇硫酸作反萃取劑的原因是混合液中加入H₂SO₄使c（H⁺）增大，平衡向形成Ce³⁺水溶液方向移動(dòng)（從平衡移動(dòng)角度回答）．

11．高溫下，在容積固定的密閉容器中，用足量焦炭與一定量二氧化碳發(fā)生可逆的吸熱反應(yīng)生成了CO．達(dá)到化學(xué)平衡之后，保持其他條件不變，移走少量CO，達(dá)到新的平衡時(shí)，下列選項(xiàng)中，增大的是 （　　）
a、CO₂和CO濃度比             b、混合氣體的密度
c、轉(zhuǎn)化率                   d、CO的體積分?jǐn)?shù)．

10．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　　）

選項(xiàng)	規(guī)律	結(jié)論
A	沸點(diǎn)高的物質(zhì)制備沸點(diǎn)低的物質(zhì)	鈣置換出銣，或濃磷酸制備HI
B	反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快	常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
C	結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高	BCl3沸點(diǎn)低于AlCl3，CO2沸點(diǎn)低于SiO2
D	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化	ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A元素位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)等于未成對電子數(shù)；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種原子軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑．E是有“生物金屬”之稱，E⁴⁺和氬原子的核外電子排布相同．
（1）E的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為．
（2）B、C、D三種元素的氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠₂O＞NH₃＞CH₄（用化學(xué)式表示，下同），穩(wěn)定性順序?yàn)镠₂O＞NH₃＞CH₄；
（3）化合物M是同類物質(zhì)中為數(shù)不多的氣體，且分子中所有原子共平面，則M中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為3：1，B原子的雜化類型為sp²，M能和水以任意比混溶的原因是甲醛分子能和水分子形成氫鍵；
（4）E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則Q的化學(xué)式為TiO₂；
（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC^-，可在Q的催化下，先用NaClO將BC⁺氧化成BCD^-，然后在酸性條件下BCD^-可以繼續(xù)被NaClO氧化成C₂和BD₂；
①與BCD^-互為等電子體的分子是CO₂（寫出一種即可）；可以推知BCD^-的空間構(gòu)型為直線形；
②上述反應(yīng)中后一步反應(yīng)的離子方程為2CNO^-+2H⁺+3ClO^-=N₂↑+2CO₂↑+3C1^-+H₂O．
（6）E內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖2所示，則E晶胞中E的配位數(shù)為12，若該晶胞的密度為a g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A mol^-1，E原子的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則E原子的半徑為$\root{3}{\frac{\sqrt{2}M}{8{aN}_{A}}}$cm．

8．己知某溫度下，K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的溶解度減小
	B．	向2.0×10-1mol/L的K2CrO4溶液中加入等體積的2.0×10-1mol/LAgNO3溶液，則有Ag2CrO4沉淀生成
	C．	將一定量的AgCl和Ag2CrO4固體棍合物溶于蒸餾水中，充分溶解后，靜置，上層清液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大
	D．	將0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀