下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

下列有關有機物的說法正確的是（　　）

下列有關說法中正確的是（　　）

如圖所示，可形成氫氧燃料電池．通常氫氧燃料電池有酸式（當電解質溶液為硫酸時）和堿式[當電解質溶液為NaOH（aq）或KOH（aq）時]兩種．試回答下列問題：
（1）酸式電池的電極反應：負極，正極；電池總反應：；電解質溶液pH的變化（填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）堿式電池的電極反應：負極，正極；電池總反應：；電解質溶液pH的變化（填“變大”“變小”或“不變”）．

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．學生就這個課題展開了討論的．已知海水提鎂的主要步驟如下：

學生就這個課題提出了以下問題：
（一）在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集？
有三個學生提出自己的觀點．
學生1的觀點：直接往海水中加入沉淀劑．
學生2的觀點：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑．
學生3的觀點：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑．
請你評價三個學生提出的觀點是否正確（填是或否），并簡述理由．

	是否正確	簡述理由
學生1的觀點	否 否	海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不利于鎂離子的沉淀 海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不利于鎂離子的沉淀
學生2的觀點	否 否	能源消耗大，海水的綜合利用低，成本高 能源消耗大，海水的綜合利用低，成本高
學生3的觀點	是 是	鎂離子富集濃度高，成本低 鎂離子富集濃度高，成本低

（二）在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的分離？
（1）為了使鎂離子沉淀下來，加入的足量試劑①是（填化學式）．
（2）加入的足量試劑②是（填化學式）．
（3）試從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是．
A、Mg(OH)2

△

MgO

電解

2800℃

Mg
B、Mg(OH)2

△

MgO

C

還原

Mg
C、Mg(OH)2MgCl2

電解

714℃

Mg
D、Mg(OH)2

HCl

MgCl2

活潑金屬

還原

Mg．

根據(jù)下圖的實驗現(xiàn)象，推斷A、B、E、F、H各是什么物質．（填化學式）
（1）A是，B是，E是，F(xiàn)是，H是．
（2）A、B以等物質的量在水溶液中反應的離子方程式是：．

（ I）含C 40%、O 53.3%、H 6.7%，對氫氣相對密度為30的有機物A顯酸性；另有相對分子質量為46的B，顯中性．兩者在濃硫酸脫水下生成不溶于水具香味的有機物C．
（1）推斷并寫出A、B、C的結構簡式．ABC
（2）寫出A與B反應生成C的反應式：
（ II）由碳、氫、氧元素組成的有機物A，其蒸氣密度是相同狀況下乙烷氣體的兩倍．若取6gA與足量的金屬、鈉反應，可生成標準狀況下的氫氣1.12L，有機物A的結構簡式可能是、、．

（2011?鷹潭二模）下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

室溫時10mL某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合，完全燃燒后的產物通過濃硫酸，再恢復至室溫，氣體體積減少了30mL，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40mL，則該氣態(tài)烴的分子式為（　　）