13．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．如表中的事實(shí)和解釋均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	事實(shí)	解釋
A	用熱的純堿溶液洗去油污	Na2CO3可作為油脂分解的催化劑
B	鋁罐車(chē)可用于運(yùn)輸稀硝酸	鋁表面形成致密氧化膜具有保護(hù)作用
C	甘油作為化妝品中的保濕劑	甘油易與水形成氫鍵
D	氫氟酸刻蝕水晶工藝品	HF具有強(qiáng)酸性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．將2mol A和1mol B充入到絕熱恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）═3C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大．若該反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
	B．	平衡時(shí)，分離出少量D，A的轉(zhuǎn)化率提高
	C．	平衡時(shí)，升高溫度，容器內(nèi)混合氣體的密度減小
	D．	平衡時(shí)，充入C，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小

11．汽車(chē)排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO_x的排放．催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：NO_x+CO→N₂+CO₂，下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�

	A．	上述氧化物均為酸性氧化物
	B．	反應(yīng)中既有極性鍵也有非極性鍵形成
	C．	當(dāng)x=2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×1023
	D．	該反應(yīng)為置換反應(yīng)

10．（1）某溫度下，SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g），△H=-98kJ/mol．開(kāi)始時(shí)在100L密閉容器中加入4.0molSO₂和10.0molO₂，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，共放出196KJ熱量．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=3.33．
（2）有一種甲醇燃料電池，采用NaOH作電解質(zhì)溶液，寫(xiě)出該電池負(fù)極反應(yīng)式CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O；用該電池做電源，石墨為電極電解氯化鎂溶液，陰極現(xiàn)象為有無(wú)色氣體產(chǎn)生，同時(shí)生成白色沉淀．

9．氯酸鉀是一個(gè)種強(qiáng)氧化劑，多用來(lái)制造火柴和煙花等．
已知：①KClO₃常溫下很穩(wěn)定，在400℃以上分解并放出氧氣．其分解分兩步進(jìn)行：加熱到365℃以上時(shí)分解為甲和乙，而幾乎不放出氧氣．當(dāng)溫度在400℃以上時(shí)，乙分解為甲和丙．其中甲是一種含氯的化合物．②化合物丁由丙物質(zhì)所含元素和氯元素組成，是一種紅黃色有強(qiáng)烈刺激性臭味的氣體．標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為3.0134g•L^-1．
（1）甲的電子式；試比較穩(wěn)定性：KClO₃＜乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明KClO₃中氯元素的存在：將氯酸鉀加熱分解，將固體產(chǎn)物溶于水，再加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明氯酸鉀中含氯元素
（3）工業(yè)上KClO₃和乙均由電解和復(fù)分解反應(yīng)制得，其生產(chǎn)流程如圖所示：

①無(wú)隔膜電解熱的氯化鈉水溶液，電解后最終得到NaClO₃溶液，寫(xiě)出該電解池中發(fā)生的總反應(yīng)方程式NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{80℃}$NaCO₃+3H₂↑；當(dāng)溫度低于80℃時(shí)，會(huì)有部分NaClO生成，若NaCl、NaClO、NaClO₃的混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.6%
②寫(xiě)出由NaClO₃溶液和甲反應(yīng)制得KClO₃的化學(xué)方程式NaClO₃+KCl$\frac{\underline{\;40℃\;}}{\;}$KClO₃+NaCl．
③寫(xiě)出電解NaClO₃生成戊時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式ClO₃^--2e^-+2OH^-=ClO₄^-+H₂O．
④NaClO₃還可以用于丁的生產(chǎn)：將NaClO₃溶液用H₂SO₄酸化后，通入SO₂氣體制得．試寫(xiě)出發(fā)生的離子反應(yīng)方程式2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂+SO₄^2-．

8．下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是（　　）

A．

除CO2中的HCl

B．

鐵制品上鍍鋅

C．

吸收氨氣

D．

制備少量O2

7．濃度均為0.1mol/L的五種溶液：①CH₃COOH  ②Ba（OH）₂ ③CH₃COONa  ④NaOH ⑤Na₂CO₃中，由水電離出的c（H⁺）按由小到大的排列正確的是（　�。�

A．

②④①③⑤

B．

④②①⑤③

C．

⑤③①④②

D．

②④⑤①③

6．Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一
如反應(yīng)①：

（X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等）
由有機(jī)物A合成G（香豆素）的步驟如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)C+D→E的反應(yīng)類(lèi)型取代反應(yīng)
（2）A中官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、醛基；寫(xiě)出反應(yīng)條件：E→FNaOH溶液/加熱、H⁺（硫酸）
（3）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D
（4）F有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①分子中除苯環(huán)外，無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；
②分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；
③能發(fā)生水解反應(yīng)，不能與金屬鈉反應(yīng)；
④能與新制Cu（OH）₂按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)．
（5）二氫香豆素（）常用作香豆素的替代品．鑒別二氫香豆素和它的一種同分異構(gòu)體（）需要用到的試劑有：NaOH溶液、稀硫酸、氯化鐵溶液
（6）寫(xiě)出溴苯和丙烯酸甲酯在一定條件發(fā)生Heck反應(yīng)的化學(xué)方程式+CH₂═CHCOOCH₃$→_{堿}^{Pd}$+HBr．

5．鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，四川攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲(chǔ)量十分豐富．如圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）電解食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）寫(xiě)出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2TiCl₄+2FeCl₃+6CO．
（3）已知：①M(fèi)g（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）；△H=-641kJ/mol；②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）；△H=-770kJ/mol．下列說(shuō)法正確的是C．
A．Mg的燃燒熱為641kJ/mol
B．Ti的能量一定比TiCl₄高
C．等質(zhì)量的Mg（s）、Ti（s）與足量的氯氣反應(yīng)，前者放出的熱量多
D．該冶煉Ti法對(duì)環(huán)境友好
（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補(bǔ)充H₂10 t（不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失）．
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

4．76.8mgCu與足量濃硝酸反應(yīng)，銅作用完全后，如果NO₃^-減少2×10^-3mol，則溶液中H⁺同時(shí)下降（　　）

A．

2.2×10-3mol

B．

3.2×10-3mol

C．

4.4×10-3mol

D．

4.8×10-3mol