13．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)．如表中的事實(shí)和解釋均正確的是（　�。�
選項(xiàng)事實(shí)解釋
A用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可作為油脂分解的催化劑
B鋁罐車可用于運(yùn)輸稀硝酸鋁表面形成致密氧化膜具有保護(hù)作用
C甘油作為化妝品中的保濕劑甘油易與水形成氫鍵
D氫氟酸刻蝕水晶工藝品HF具有強(qiáng)酸性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碳酸鈉水解顯堿性，可促進(jìn)油污的水解；
B．Al、氧化鋁均與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)；
C．甘油中含3個(gè)-OH，易形成氫鍵；
D．HF為弱酸，可與二氧化硅反應(yīng)．

解答 解：A．碳酸鈉水解顯堿性，可促進(jìn)油污的水解，加熱促進(jìn)水解，則用熱的純堿溶液洗去油污，與催化劑無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．Al、氧化鋁均與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，則鋁罐車不能用于運(yùn)輸稀硝酸，故B錯(cuò)誤；
C．甘油中含3個(gè)-OH，易形成氫鍵，則甘油作為化妝品中的保濕劑，故C正確；
D．HF為弱酸，可與二氧化硅反應(yīng)，則氫氟酸刻蝕水晶工藝品，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及鹽類水解、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用脫脂棉花包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．
（1）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na2O2和H2O反應(yīng)的結(jié)論是ac（填序號）
a．反應(yīng)放熱          b．棉花在空氣中可以自燃 
c．有O2生成         d．Na2O2在空氣中可以自燃
（2）寫出Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）某校研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論．為驗(yàn)證得到的氣體產(chǎn)物所進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是：打開活塞（或閥門）向試管內(nèi)包有過氧化鈉的石棉網(wǎng)上滴幾滴水，用帶火星的木條靠近p處，如果木條復(fù)燃，則有氧氣生成，反之無氧氣生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知A、B、D、E四種物質(zhì)中均含有同一種短周期元素，D為氣體單質(zhì)，E為黑色粉末，在如圖1轉(zhuǎn)化中E均起催化作用（某些產(chǎn)物已略去）．請回答：
（1）A的化學(xué)式為KClO3；B分子的電子式為．
（2）已知E與含A中某種元素的酸在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生一種含有該元素的氣體X．某�；瘜W(xué)興趣小組為研究該氣體的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙．
①裝入藥品前，檢查I中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是關(guān)閉分液漏斗活塞，在II中加水，沒過長導(dǎo)管口，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若II中有氣泡冒出，停止加熱后，有水進(jìn)入II中的長導(dǎo)管，形成一段水柱，則證明I氣密性良好；
②寫出裝置I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
③實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到裝置IV中出現(xiàn)淡黃色沉淀，其主要反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2 Cl-；
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察一b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象．為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你認(rèn)為在裝置（選填裝置序號）II和 III之間，還需添加洗氣瓶，該裝置的作用是除去氯氣中的水蒸氣（或干燥氯氣）；
（3）氣體X能與溶液B反應(yīng)，生成氣體D，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O2=2HCl+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將0.2moL/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的硝酸溶液等體積混合后，溶液中下列粒子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（CH3COO-）+c（NO3-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）
B．c（CH3COO-）=c（Na+）=c（NO3-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（Na+）
C．c（CH3COO-）＞c（NO3-）＞c（CH3COOH）=c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（Na+）＞c（NO3-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是（　　）
A．
除CO2中的HCl		B．
鐵制品上鍍鋅		C．
吸收氨氣		D．
制備少量O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上一種制備氯化鐵及高鐵酸鉀的工藝流程如圖：

（1）吸收塔中的吸收劑X是FeCl2；從副產(chǎn)物FeCl3溶液中獲得FeCl3•6H2O的操作是加入少量鹽酸（或通入HCl）、加熱濃縮、再冷卻結(jié)晶．
（2）用FeCl3溶液（副產(chǎn)物）腐蝕印刷線路板所得的廢液中含F(xiàn)eCl3、FeCl2和CuCl2，用化學(xué)方法可以回收廢液中銅；合并過濾后的剩余液體可以作為上述工藝流程中的吸收劑X．則在此過程中，先后加入的物質(zhì)分別是Fe（鐵屑）、HCl（鹽酸）．
（3）堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）過程②將混合溶液攪拌半小時(shí)，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，請根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析反應(yīng)發(fā)生的原因：K2FeO4溶解度小，析出晶體，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行．
K2FeO4 在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用b（填序號）．
a．H2O                   b．稀KOH溶液、異丙醇
c．NH4Cl溶液、異丙醇    d．Fe（NO3）3溶液、異丙醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知砷（As）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（1）砷在元素周期表中位于第四周期，最高正化合價(jià)為+5．
（2）已知可逆反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O．如圖所示，若A中盛KI和I2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AsO3溶液，C1、C2為兩根碳棒．當(dāng)向B中滴加濃鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)G中的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；改向B中滴加40%的NaOH溶液時(shí)，G中的指針則向反方向偏轉(zhuǎn)．
①加鹽酸時(shí)，上述平衡向右（正反應(yīng)）移動，C1是負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）；
②寫出加NaOH溶液時(shí)，C2上發(fā)生的電極反應(yīng)式AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O．
（3）As2O3俗名砒霜，是一種劇毒物質(zhì)．法醫(yī)檢驗(yàn)砒霜中毒的方法是：向試樣中加入鋅粉和鹽酸，如果有砒霜，將生成無色氣體AsH3，將氣體導(dǎo)入熱玻璃管會分解成亮黑色的“砷鏡”，這就是著名的“馬氏驗(yàn)砷法”．請寫出上述生成AsH3的化學(xué)方程式As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氧和硫的化合物在化工生產(chǎn)上應(yīng)用非常廣泛．試回答下列問題：

（1）O3可通過電解稀硫酸（原理如圖1所示，該條件下3O2=2O3可以發(fā)生）制得．圖中陽極為B（填A(yù)或B）．若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，若C處不通入O2，D、E處分別收集到1mol和0.4mol氣體，則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為50%（忽略 O3的分解）．
（2）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．己知：
6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=-235kJ/mol；
2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+60kJ/mol；
則反應(yīng) 2O3（g）=3O2（g）的△H=-290kJ/mol．
（3）SO2Cl2常用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等．已知：SO2Cl2（g）?SO2（g）+Cl2（g）△H=+98kJ•mol-1．某溫度時(shí)向體積為2L的恒容密閉容器中充入0.20mol SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，容器中含0.1mol SO2，該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.05mol/L（請帶單位）．將上述所得混合氣體溶于足量BaCl2溶液中，最終生成沉淀的質(zhì)量為46.6g．
（4）對（3）中的反應(yīng)，在400℃，1.01×105Pa條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的SO2Cl2，n（SO2）和n（SO2Cl2）隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示．
①0～20min反應(yīng)的平均速率υ（SO2Cl2）=0.04mol/（L．min）．
②下列敘述正確的是AD
A．A點(diǎn)υ正（SO2Cl2）＞υ逆（SO2Cl2）
B．密度和平均摩爾質(zhì)量不變均說明處于平衡狀態(tài)
C．其它條件不變，若增大壓強(qiáng)，n（SO2）比圖中D點(diǎn)的值大
D．其它條件不變，500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，n（SO2）比圖中D點(diǎn)的值大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、ClO-
B．KW/c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、HCO3-
C．0.1 mol•L-1的Na2SO3溶液中：K+、H+、SO42-、NO3-
D．澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

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