9．有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列各項(xiàng)的事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是（　�。�

	A．	乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
	B．	甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	乙基對(duì)羥基的影響，使羥基的活性變?nèi)�，電離H+的能力不及H2O
	D．	苯酚中的羥基氫能與NaOH溶液反應(yīng)，而醇羥基氫不能與NaOH溶液反應(yīng)

8．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷正確的是（　�。�

	A．	在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜
	B．	砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是難溶于水的白色沉淀
	C．	碳酸銫受熱易分解
	D．	硒化氫是無(wú)色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體

7．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 NA
	B．	0.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
	C．	常溫常壓下，44g二氧化碳分子中所形成的共用電子對(duì)數(shù)為4NA
	D．	常溫常壓下，1.6gO2和O3混合氣體中質(zhì)子總數(shù)為0.8NA

6．在50mL a mol•L^-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO₂和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時(shí)測(cè)得c（NO₃^-）=3mol•L^-1
（1）求稀釋后的溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度
（2）若a=9，求生產(chǎn)的氣體中NO₂的物質(zhì)的量
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：
NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O
若將上述的NO₂和NO的混合氣體通入1mol•L^-1的NaOH溶液恰好被吸收，求需要NaOH溶液的體積．

5．下表列出了A～R九種元素在周期表的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA	0
2				E	R	F
3	A	C	D	H		I	G
4	B

（1）寫出R單質(zhì)分子的電子式．A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式．
（2）A、C、D三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH （填化學(xué)式），H、I、G三種元素氫化物中，最穩(wěn)定的是HCl（填化學(xué)式）．
（3）A、B、C三種元素的陽(yáng)離子按離子半徑由大到小的順序排列為K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺．（用元素的離子符號(hào)表示）．
（4）寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（5）X元素是A～R九種元素中的一種，X的原子核里有14個(gè)中子，2.7gX在氧氣里燃燒時(shí)，質(zhì)量增加2.4g．X的氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)．X的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，X的單質(zhì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵  
 ②HCl的酸性＞H₂S的酸性，所以非金屬性Cl＞S 
 ③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物  
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 
 ⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物 
 ⑥由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵．

A．

①③④⑤

B．

②④⑥

C．

①②③⑤

D．

①③⑤

3．（代號(hào)DMP）是一種常用的酯類塑化劑，其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為97．工業(yè)上生產(chǎn)DMP的流程如圖所示：

（1）的名稱1，2-二甲苯（或鄰二甲苯），D的核磁共振氫譜有3組峰，DMP的分子式為C₁₀H₁₀O₄．
（2）A→B的化學(xué)方程式為．
（3）用鄰二甲苯制備DMP的另一種途徑：
其中反應(yīng)①還有另外一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物最可能是H₂O，反應(yīng)②中的另一產(chǎn)物是水，且n（F）：n（H₂O）=2：1，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃OH．

2．關(guān)于下式表示的有機(jī)物的性質(zhì)敘述中不正確的是（　�。�

	A．	它有酸性，能與純堿溶液反應(yīng)
	B．	它可以水解，水解產(chǎn)物只有一種
	C．	1 mol該有機(jī)物最多能和7 mol NaOH反應(yīng)
	D．	該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)

1．實(shí)驗(yàn)室里也可以利用反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O制取并收集純凈、干燥的氯氣，部分裝置如圖所示：

（1）該反應(yīng)的還原劑是氯化氫，KMnO₄發(fā)生了還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），當(dāng)有1mol 氯氣生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（2）若以KMnO₄和濃鹽酸為原料制取氯氣，請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)原理從下圖中選擇合適的制氣裝置b （填代號(hào)）．
（3）裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（4）E中的試劑可選用A（填代號(hào)）．A．NaOH溶液   B．石灰水     C．NaCl溶液      D．水
（5）E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（6）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)氯氣的方法是用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近導(dǎo)氣管，觀察淀粉是否變藍(lán)色．

20．據(jù)報(bào)道，碳納米管是碳原子形成的大分子，其導(dǎo)電性是銅1萬(wàn)倍；N₅可以做烈性炸藥．下列敘述正確的是（　　）

	A．	14C的質(zhì)子數(shù)為14		B．	N5N2互為同素異形體
	C．	金剛石和納米管互為同位素		D．	C原子半徑比N原子半徑小