3．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	第ⅠA族元素都是典型的金屬元素
	B．	第三周期的元素的原子核外都有三個電子層
	C．	F、Cl、O、N四種元素都是第ⅦA族的元素
	D．	原子的最外層有兩個電子的元素都在第ⅡA族

2．25℃時，將a mol（NH₄）₂SO₄  溶于水，向該溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向 （填正向、不、逆向）移動，所滴加的稀氨水的物質(zhì)的量濃度為$\frac{a}{100V}$mol/L．（25℃時，NH_3•H₂O的電離平衡常數(shù)K=2×10^-5）

1．有機化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：

請回答下列問題：
（1）鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質(zhì)量在65～75之間，1mol  A完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式是CH≡CCH（CH₃）₂，名稱是3-甲基-1-丁炔；
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H₂反應(yīng)生成E．由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是CH₂=CHCH（CH₃）₂+Br₂→CH₂BrCHBrCH（CH₃）₂；
（3）G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體，由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是；
（4）①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；
（5）鏈烴B是A的同分異構(gòu)體，分子中無支鏈，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮空間異構(gòu)，寫4種）CH≡C-CH₂-CH₂-CH₃、CH₃-C≡C-CH₂-CH₃ 、CH₂=CH-CH=CH-CH₃、CH₂=CH-CH₂-CH=CH₂．

20．已知：①能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定；②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)．據(jù)此，下列判斷或說法中正確的是（　　）

	A．	在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定		B．	在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定
	C．	紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)相同		D．	同物質(zhì)的量的紅磷比白磷能量高

19．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強
	B．	Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物弱
	C．	Y的最高正化合價為+7
	D．	X的單質(zhì)的熔點比Z的低

18．現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s¹②1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；③1s²2s²2p⁵．則下列有關(guān)比較中正確的是（　�。�

	A．	第一電離能：②＞③		B．	電負性：③＞②
	C．	晶格能：NaCl＞NaF		D．	最高正化合價：③＞①

17．下列有機物的命名肯定錯誤的是（　�。�

A．

3-甲基-2-戊烯

B．

3-甲基-2-丁烯

C．

2，2-二甲基丙烷

D．

2-甲基-1-丁炔

16．水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為1s²2s²2p⁴；
（2）寫出與H₂O分子互為等電子體的微粒H₂S、NH₂^-（填2種）．
（3）水分子在特定條件下容易得到一個H⁺，形成水合氫離子（H₃O⁺）．下列對上述過程的描述不合理的是A．
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變       B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變         D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體類型相同的是BC（請用相應(yīng)的編號填寫）

（5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是20kJ/mol．

15．Pt（NH₃）₂Cl₂可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題：
（1）Pt（NH₃ ）₂ Cl₂是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)平面四邊形．
（2）請畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖，淡黃色固體：． 黃綠色固體：．
（3）淡黃色固體物質(zhì)是由非極性分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由極性分子組成（填“極性分子”或“非極性分子”）

14．有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù) B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1．根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）寫出D原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）寫出A元素在B中完全燃燒的化學(xué)方程式C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．
（3）指出E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（4）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序N＞O＞C（按由大到小的順序排列，用元素符號表示）．
（5）比較元素D和E的電負性的相對大小Si＜S．