20．已知：①能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定；②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應．據(jù)此，下列判斷或說法中正確的是（　　）
A．在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定B．在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定
C．紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)相同D．同物質(zhì)的量的紅磷比白磷能量高

分析 根據(jù)能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應，故紅磷的能量低，紅磷穩(wěn)定．

解答 解：A．白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應，故紅磷的能量低，紅磷穩(wěn)定，故A正確；
B．紅磷的能量低，紅磷穩(wěn)定，故B錯誤；
C．紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)不同，故C錯誤；
D．紅磷分子式為P，白磷為P4，相同物質(zhì)的量的白磷具有的能量高，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查能量越低越穩(wěn)定，能量轉(zhuǎn)化的原因，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于化學與生產(chǎn)、生活的認識不正確的是（　�。�
A．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一
B．CO2是造成酸雨發(fā)生的罪魁禍首
C．NO2是造成光化學煙霧的氣體
D．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊張

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．今有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中K+濃度是0.2mol•L-1，SO42-的濃度是0.7mol•L-1．則 Al3+物質(zhì)的量濃度應等于0.4mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．Pt（NH3）2Cl2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題：
（1）Pt（NH3 ）2 Cl2是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)平面四邊形．
（2）請畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖，淡黃色固體：． 黃綠色固體：．
（3）淡黃色固體物質(zhì)是由非極性分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由極性分子組成（填“極性分子”或“非極性分子”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于反應A2+3B2=2C來說，以下表示中，反應速率最快的是（　　）
A．v（B2）=0.8 mol/（L•s）B．v（A2）=0.4 mol/（L•s）C．v（C）=0.6 mol/（L•s）D．v（B2）=1.0 mol/（L•s）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）25℃時，水的離子積常數(shù)KW為1.0×10-14；在pH=2的稀硫酸中，c（OH-）=1×10-12mol/L；若升高溫度，會使KW數(shù)值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOH?CH3COO-+H+．若分別改變下列條件：①加水稀釋  ②加熱  ③加少量固體醋酸鈉，其中能使醋酸電離程度增大的是①②，能使溶液pH增大的是①③．（填序號）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A．在三種元素中，元素Z的非金屬性最強
B．氣態(tài)氫化物的還原性按X、Y、Z的順序逐漸增強
C．Y元素一定是硫

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5在內(nèi)）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．化學在解決霧霾污染中有著重要的作用．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的有bc．
a．體系密度保持不變            b．混合氣體顏色保持不變
c．SO2和NO的體積比保持不變   d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：5，則平衡常數(shù)K=1.8．
（2）CO、CO2都可用于合成甲醇．
①CO用于合成甲醇反應方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖1所示．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是此壓強下CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強轉(zhuǎn)化率提高不大且會增加生產(chǎn)成本．
②CO2用于合成甲醇反應方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖2是科學家現(xiàn)正研發(fā)的，以實現(xiàn)上述反應在常溫常壓下進行的裝置．寫出甲槽的電極反應CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O．
（3）圖3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理．
①該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和N2（填化學式）．
②當消耗2mol NH3和0.5molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為44.8L．
（4）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖4所示，寫出NO分解的化學方程式3NO $\frac{\underline{\;高壓\;}}{\;}$N2O+NO2．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案