17．下列所用除雜的試劑和操作方法均正確的是（　�。�

選項	物質	雜質	所用試劑	操作方法
①	乙烯	二氧化硫	KMnO4溶液	洗氣
②	乙炔	硫化氫	氫氧化鈉溶液	洗氣
③	苯	甲苯	溴水	分液
④	溴苯	液溴	氫氧化鈉溶液	分液

A．

②③

B．

①④

C．

②④

D．

①③

16．在通常情況下能大量共存，并且可以用濃硫酸干燥的一組氣體是（　�。�

A．

SO2、H2S、O2

B．

CO、H2、Cl2

C．

NO、H2、O2

D．

HCl、CO、NH3

15．下表是A、B兩種有機物的有關信息：

A	B
①由C、H兩種元素組成； ②能使溴的四氯化碳溶液褪色； ③比例模型為：	①由C、H兩種元素組成； ②球棍模型為：

根據表中信息回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱是1，2-二溴乙烷．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子C，C在分子組成和結構上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式C_nH_2n+2．當n=4時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構體．
（3）B具有的性質是②③（填序號）．
①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤與酸性KMnO₄溶液和溴水反應褪色 ⑥任何條件下不與氫氣反應；在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式是．

14．將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標況）CO₂和3.6g水，對于組成判斷正確的是（　�。�

A．

一定有甲烷

B．

一定有乙烯

C．

一定沒有甲烷

D．

可能含有乙烷

13．有下列物質：①O₂ ②CO₂ ③NH₃ ④Na₂O ⑤Na₂O₂ ⑥NaOH ⑦Ca Br₂ ⑧H₂O₂ ⑨NH₄Cl ⑩HBr，回答下列問題：
（1）只含有共價鍵的是①②③⑧⑩；
（2）既含有離子鍵又含有共價鍵的是⑤⑥⑨；
（3）是共價化合物的是②③⑧⑩；
（4）只含有離子鍵的離子化合物是④⑦．

12．元素周期表揭示了化學元素間的內在聯(lián)系，使其構成了一個完整的體系． 
（1）第二周期元素碳、氮、氧的電負性從大到小順序為O＞N＞C（用元素符號表示）．
（2）第四周期元素砷、硒、溴的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se
（用元素符號表示）．
（3）第 IIIA族元素原子具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能與水反應生成[B（OH）₄]^-而體現(xiàn)一元弱酸的性質．
①[B（OH）₄]^-中B的原子雜化類型為sp³；
②不考慮空間構型，[B（OH）₄]^-的結構可用示意圖表示為．
（4）過渡區(qū)元素銅的離子是人體內多種酶的輔因子．某化合物Y 與Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價為+1）結合形成圖甲所示的離子：
①寫出Cu（Ⅰ）的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
②該離子中含有化學鍵的類型有ACD（選填字母）．
A．極性鍵     B．離子鍵  C．非極性鍵   D．配位鍵
③向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的晶胞結構如圖乙所示．寫出該反應的離子方程式2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺．

11．有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同．下列各項的事實能說明上述觀點的是（　　）

	A．	甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	B．	乙烯能發(fā)生加成反應，而乙烷不能發(fā)生加成反應
	C．	乙醇、乙酸均能與鈉反應
	D．	苯酚能與NaOH溶液反應，而乙醇不能

10．下列鑒別方法可行的是（　�。�

	A．	用氨水鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液
	B．	用二氧化碳鑒別CaCl2溶液和NaCl溶液
	C．	用鐵片鑒別稀H2SO4和濃H2SO4
	D．	用相互滴加的方法鑒別NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液

9．下列相關的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	NaHS溶液水解：HS-+H2O?S2-+H3O+
	B．	向Ca（C1O）2溶液中通入SO2：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
	C．	硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
	D．	向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42ˉ剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

8．以下說法錯誤的是（　�。�

	A．	銀氨溶液可用于區(qū)分麥芽糖和葡萄糖
	B．	乙烷、乙醛、乙酸的沸點逐漸升高
	C．	1mol乙酰水楊酸（ ）最多可以和3molNaOH反應
	D．	鄰甲基苯酚（）可以和HCHO發(fā)生縮聚反應