20．（1）根據(jù)元素周期表填空：周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第Ⅷ族．
（2）在原子序數(shù)1-18號元素中（填寫相關(guān)化學式符號）：與水反應最劇烈的金屬是Na；與水反應最劇烈的非金屬單質(zhì)是F₂；原子半徑最小的元素是H；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是HF；最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是HF；所形成的氫化物中沸點最高的是水．
（3）A元素原子M電子層上有7個電子，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個電子．則畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；A、B兩元素形成化合物的名稱是氯化鈉，用電子式表示該化合物的形成過程．

19．分子式為C₁₀H₁₆的某烴的結(jié)構(gòu)簡式為：還可以簡寫為，下列有機物中，與上述有機物互為同分異構(gòu)體的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

18．（1）拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N=N鍵分別需要吸收的能量為436KJ，391KJ，946KJ，求：則①1molN₂生成NH₃需要放出（吸收或放出）熱量92KJ；
②1molH₂生成NH₃需放出（吸收或放出 ）熱量30.7KJ
（2）如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問題：
①實驗中觀察到的現(xiàn)象是鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生、鎂片逐漸溶解、燒杯中析出晶體．
②產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，該反應為放熱反應，Ca（OH）₂在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca（OH）₂晶體．
③有此推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

17．“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室用教材的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：
先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最最后再加入乙酸．
（2）濃硫酸的作用是：①催化劑；②吸水劑．
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是吸收揮發(fā)的乙醇，與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度．

16．熱化學方程式：
（1）在標準狀況下的11.2L甲烷完全燃燒生成CO₂ 和液態(tài)水放出444.8KJ熱量（298K），其熱化學方程式為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6KJ/mol
（2）已知斷裂下列1mol化學鍵需要吸收的能量分別為：C=O：745KJ/mol，O=O：496kJ/mol，C-H：414KJ/mol 則斷裂1molH-O鍵需要提供的能量為511.9kJ．

15．化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為136，A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖．關(guān)于A的下列說法中正確的是（　�。�

	A．	符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機物有多種
	B．	A在一定條件下可與4 mol H2發(fā)生加成反應
	C．	A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應
	D．	與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種

14．（1）H₃PO₂是一元中強酸，寫出它與足量氫氧化鈉反應的離子方程式H₃PO₂+OH^-=H₂PO₂^-+H₂O，NaH₂PO₂為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）
（2）①在硅酸鹽中，SiO₄^4-四面體（如下圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式．圖（b）為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為sp³．

②寫出CO₂的路易斯結(jié)構(gòu)式；
③第IIIA的元素由于最外能層的p能級中有空軌道，故稱為缺電子元素．硼酸的結(jié)構(gòu)式可表示為，但硼酸溶于水后，1個硼酸分子與水作用，只能產(chǎn)生1個H⁺，請寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式：H₃BO₃+H₂O?H₄BO₄^-+H⁺．

（3）向硫酸銅溶液中加入過量的NaOH溶液可生成 Cu（OH）₄^2-，不考慮空間構(gòu)型，Cu（OH）₄^2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．

13．（1）在一個小試管里放入一小粒碘晶體，加入約5ml蒸餾水，振蕩；然后在此碘水溶液中加入約1ml四氯化碳，振蕩試管；再向試管里加入1ml濃碘化鉀水溶液，振蕩試管，此時現(xiàn)象為紫色變淺，原因是I₂+I^-=I₃^-（寫出相應的離子方程式）
（2）向盛有少量氯化鈉溶液的試管中滴入少量硝酸銀溶液，生成白色的氯化銀沉淀，繼續(xù)向試管里加入氨水，沉淀溶解了，試寫出沉淀溶解的化學方程式AgCl+2NH₃．H₂O=Ag（NH₃）₂Cl+2H₂O
（3）向盛有氯化鐵溶液的試管中滴加1滴KSCN溶液，現(xiàn)象為溶液變?yōu)檠�紅色，寫出相應的離子方程式Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃
（4）向硫酸銅水溶液中逐滴加入足量氨水，發(fā)現(xiàn)先生成藍色沉淀，然后沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，寫出沉淀溶解的離子方程式為Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．若向硫酸銅溶液中加入乙醇，則析出深藍色晶體．

12．（1）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖1所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越大，沸點越高．

（2）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X^m-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖2所示：
在X^m-中，硼原子軌道的雜化類型有sp²、sp³；配位鍵存在于4，5（或5，4）原子之間（填原子的數(shù)字標號）；m=2（填數(shù)字）．
（3）過渡金屬配合物Ni（CO）_n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=4．CO與N₂結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1：2．

11．下列關(guān)于配合物說法正確的是（　　）

	A．	配離子只能存在于晶體中
	B．	配位體只能是多原子分子
	C．	配合物的穩(wěn)定性是指配合物在受熱情況下是否易分解
	D．	血紅素中的Fe2+與CO形成的配合物比與O2形成的配合物穩(wěn)定