13．物質(zhì)A（C₅H₈）是形成天然橡膠的單體，它的一系列反應如圖所示（部分反應條件略去）：

已知：RCH₂CH=CH₂$→_{hv}^{Br_{2}}$RCHBrCH=CH₂．請按要求回答下列問題：
（1）反應①和③的反應類型分別是加成反應、取代反應．
（2）B的分子式為C₅H₈O₂；B形成高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）反應②的化學方程式為．
（4）C為一溴代物，分子中含均2個，反應④的化學方程式為．
（5）A的名稱是2-甲基-1，3-丁二烯．寫出所有符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
①環(huán)狀  ②核磁共振氫譜顯示有2種氫原子  ③不含立體結(jié)構(gòu)．

12．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)．回答下列問題：
（1）下列說法正確的是⑤
①按電子排布特點把元素周期表里的元素分成5個區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、f區(qū)和ds區(qū)．非金屬元素（包括稀有氣體）都位于p區(qū)，過渡元素都位于d區(qū)．
②雜化軌道只用于形成σ鍵，未參與雜化的p軌道可用于形成π鍵．
③分子晶體的構(gòu)成微粒為分子，分子晶體中相鄰分子間僅靠范德華力相互吸引．
④晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別是：晶體具有各向異性，而非晶體則具有各向同性
⑤氫鍵的鍵長是指X-H…Y的長度
（2）南師大結(jié)構(gòu)化學實驗室合成了一種多功能材料--對硝基苯酚水合物（化學式為C₆H₅NO₃•1.5H₂O）．實驗表明，加熱至94℃時該晶體能失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時實驗還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學性質(zhì)．
①晶體中四種基本元素的電負性由大到小的順序是O＞N＞C＞H．
②對硝基苯酚水合物失去結(jié)晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是氫鍵．
（3）科學家把NaNO₃和Na₂O在一定條件下反應得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO₄^2-互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．該陰離子的電子式是，其中心原子N的雜化方式是sp³．
（4）在金剛石晶體的一個晶胞中，含有8個碳原子．在二氧化硅晶體的一個晶胞中，含有32個化學鍵．原子晶體不能形成最密堆積結(jié)構(gòu)，原因是原子晶體是原子之間是以共價鍵結(jié)合的，共價鍵有飽和性和方向性，一個原子不能形成12條共價鍵，所以原子晶體就不能形成配位數(shù)是12的最密堆積結(jié)構(gòu)．
（5）已知氮化硼（BN）晶體有多種晶型，其中立方氮化硼是與金剛石的構(gòu)型類似的一種晶體，則氮化硼晶體中B-N-B之間的夾角是109°28′（填角度）．若氮化硼晶體的密度為3.52g•cm^-3，則B-N鍵的鍵長是$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×25}{3.52{N}_{A}}}$×10¹⁰pm pm（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為N_A）．

11．25℃時，取濃度均為0.1mol•L^-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol•L^-1NaOH溶液、0.1mol•L^-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	曲線Ⅰ：滴加溶液到10mL時：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（OH-）-c（H+）]
	C．	曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
	D．	曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）

10．如表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�

	X	Y	Z
①	SiO2	H2SiO3	Na2SiO3
②	CH3CH2OH	CH3CHO	CH2=CH2
③	AlCl3	Al（OH）3	Al2O3
④	NO	NO2	HNO3
⑤	FeCl2	Fe	FeCl3

A．

③④⑤

B．

②③④

C．

④⑤

D．

①②⑤

9．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	M與X的化合物對應的水化物不一定都是強酸
	B．	Y2X和Y2X2中化學鍵類型相同，陰、陽離子的個數(shù)比相同
	C．	氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M＜N
	D．	離子半徑r：r（X2-）＞r（Y+）

8．如圖有關(guān)圖示分析正確的是（　�。�

	A．	如圖a所示，集氣瓶內(nèi)充滿Cl2和CH4的混合氣體或NO2和O2的混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，并可能充滿集氣瓶
	B．	Pt為電極，電解含0.10 mol M+和0.1 mol N3+（M+、N3+均為金屬陽離子）的溶液，陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量（y）與導線中通過電子的物質(zhì)的量（x）的關(guān)系如圖c，離子氧化能力M+＞N3+＞H+
	C．	如圖b所示，X為鐵棒，Y為銅棒，M為直流電源，當S閉合后，當b為NaOH溶液，X極附近產(chǎn)生白色沉淀時，電子從X極流入M
	D．	圖d為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過程中的能量變化，則N≡N的鍵能為946kJ/mol，其熱化學方程式為  N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-180 kJ/mol

7．與苯環(huán)相連的烷基具有與烷烴相似的化學性質(zhì)，以甲苯為原料可合成多種重要有機物，例如所示的合成路線．
已知：

回答下列問題：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A，C．
（2）寫出反應類型：反應①取代反應，反應③加成反應．
（3）G中官能團的名稱為羧基、氨基；反應④的反應條件為H₂O/H⁺．
（4）寫出②反應的化學方程式：．
（5）寫出甘氨酸（H₂NCH₂COOH）和G發(fā)生縮合生成二肽的結(jié)構(gòu)簡式：．
（6）寫出含苯環(huán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

6．（1）金剛石和石墨的晶胞如圖，若碳原子半徑為a cm 且相鄰最近的碳原子相切，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則金剛石的密度表達式為（要求整理為分母不含根號的表達式）$\frac{9\sqrt{3}}{1{6a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³，一個石墨晶胞內(nèi)含有4個碳原子，石墨的熔點比金剛石的熔點要高，其原因是石墨中碳碳鍵長小于金剛石中碳碳鍵長，這兩種晶胞中碳的配位數(shù)（每個碳周圍與之最近的碳原子數(shù)）之比為4：3．
（2）分子篩是一類具有骨架結(jié)構(gòu)的硅鋁酸鹽晶體，實驗式表示為
M${\;}_{\frac{2}{n}}$O•xA1₂O₃•ySiO₂，M是金屬離子（可為Na、K、Ca等金屬離子），n是M的價數(shù)，其最基本的結(jié)構(gòu)單位是硅氧和鋁氧四面體．因為硅是+4價，氧是-2價，因此，硅和氧的化合價都得到滿足，因為鋁是+3價，故鋁氧四面體帶有1個負電荷，金屬離子用以保持電中性．某分子篩鋁硅比（鋁原子與硅原子的個數(shù)比）和鉀鈉比均為2，則其化學式：2K₂O•Na₂O•3A1₂O₃•3SiO₂，其中鋁的雜化方式sp³．

5．實驗測得常溫下0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液的pH值不等于13，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹²，將兩溶液等體積混和后，所得溶液中不正確的關(guān)系有（　�。�

	A．	c（A-）＞c（B+ ）＞c（H+）＞c（OH-）		B．	c（B+ ）+c（H+ ）=c（A-）+c（OH-）
	C．	c（B+ ）＞c（A-）＞c（H+ ）=c（OH-）		D．	c（BOH）+c（OH-）=c（H+）

4．下列轉(zhuǎn)化及解釋均正確的是（　�。�

	轉(zhuǎn)化	解釋
A	CuS+H2SO4=CuSO4+H2S↑	酸性：H2SO4＞H2S
B	AgCl（s）+I-（aq）?AgI（s）+Cl-（aq）	Kap（AgCl）＜Kap（AgI）
C	2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3；Fe+S$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$FeS	氧化性：Cl2＞S
D	C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9kL/mol	穩(wěn)定性：石墨＜金剛石

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D