三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校化學(xué)實驗小組通過實驗探究某紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄．
設(shè)計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
（1）若只有Fe₂O₃，則實驗現(xiàn)象是．
（2）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則此過程中的離子反應(yīng)為：．
（3）經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Cu₂O和Fe₂O₃的混合物．實驗小組欲測定Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)．已知Cu₂O在空氣中加熱生成CuO．
測定流程：

實驗中操作A的名稱為．
灼燒過程中，所需儀器有：酒精燈、玻璃棒、等（夾持儀器除外）．
（4）寫出混合物中Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)的表達式．
實驗小組欲利用紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO₄?5H₂O）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實驗室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H₂O₂ C．NaOH    D．Cu₂（OH）₂CO₃
實驗小組設(shè)計如下實驗方案制取膽礬：

（5）用試劑編號表示：試劑l為，試劑2為．
（6）為什么先“氧化”后“調(diào)節(jié)pH”？pH控制范圍為多少？．

科學(xué)家一直致力于“人工固氨”的新方法研究．目前合成氨技術(shù)原理為：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+92.4kJ/mol
673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n（NH₃）和n（H₂）隨時間變化的關(guān)系如圖1所示．

（1）下列敘述正確的是
A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大
B．點c處反應(yīng)達到平衡
C．點d和點e處的n （N₂）相同
D．773K，30MPa 下，反應(yīng)至t₂時刻達到平衡，則n（NH₃）比圖中e點的值大
（2）在容積為2.0L恒容得密閉容器中充入0.80mol N₂（g）和1.60mol H₂（g），673K、30MPa下達到平衡時，NH₃的體積分數(shù)為20%．該條件下，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常數(shù)值為：．
（3）K值越大，表明反應(yīng)達到平衡時．
A．H₂的轉(zhuǎn)化率一定越高    B．NH₃的產(chǎn)量一定越大    C．正反應(yīng)進行得越完全    D．化學(xué)反應(yīng)速率越大
（4）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實現(xiàn)了高溫、常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨．其實驗裝置如圖2．陽極的電極反應(yīng)為：H₂-2e→2H⁺，則陰極的電極反應(yīng)為：．

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X．
（1）己知KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是．
（2）已知0.2mol KBrO₃在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為．
（3）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，井標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（4）溶液的酸堿性對氧化還原反應(yīng)的方向有密切的關(guān)系．對于反應(yīng)：
AsO₃^3-+I₂+2OH^-?AsO₄^3-+2I^-+2H₂O
在較強酸性時，上述氧化還原反應(yīng)向進行（填：“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）；強堿性時，是否有利H₃As₃還原I₂？為什么？．

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)信息如下表所示，請結(jié)合相關(guān)信息，完成相關(guān)的問題：

元素	相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
A	其單質(zhì)的一種晶體不是金屬晶體，但是電的良導(dǎo)體，且難熔、質(zhì)軟并有潤滑性，可用作原子核反應(yīng)堆的慢化劑、火箭發(fā)動機噴灌和電極材料等．
B	其單質(zhì)既能與強酸溶液反應(yīng)，又能與強堿溶液反應(yīng)，其簡單離子在第三周期單核離子中半徑最�。�
C	是蛋白質(zhì)的組成元素之一，原子核外有三種不同能量的電子，且未成對電子數(shù)最多．
D	原子核外最外層電子排布式為nsnnp2n+1

（1）表中所述A的單質(zhì)晶體中微粒間的相互作用有、．
（2）B元素的氧化物所對應(yīng)的晶體屬于晶體（填“分子”、“原子”、“離子”、“金屬”），工業(yè)上制備B元素單質(zhì)的化學(xué)方程式：．
（3）鈉與C元素形成的Na₃C晶體中，C元素以C^3-存在，C^3-的電子排布式為．C元素的氣態(tài)氫化物溶于水后溶液呈堿性的原因（用方程式表示）（填序號）．

某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R?nH₂O，其相對分子質(zhì)量為M．25℃時，將a g該晶體溶于b g H₂O中恰好形成V mL飽和溶液．下列表達式正確的是（　�。�

（2012?太原三模）常溫下，取0.3mol/L HY溶液與0.3mol/L NaOH溶液等體積混合（不計混合后溶液體積變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是（　�。�

今有一混合物的水溶液，只可能肯有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀生成；
（2）第二份加足量NaOH溶液后，收集到氣體0.05mol；
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀4.3g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　　）

下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（　　）

一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（　�。�

取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入稀硫酸（含0.1mol H₂SO₄），恰好完全反應(yīng)成鹽和水原混合物中氧元素的質(zhì)量是（　�。�