Ⅰ濃度為0.1mol?L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液中c（H⁺）依次為a mol?L^-1，b mol?L^-1，c mol?L^-1，其由大到小的順序是．
（2）完全中和一定量NaOH溶液時，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關(guān)系為．
（3）與鋅反應(yīng)開始時產(chǎn)生氫氣的速率分別為v₁、v₂、v₃，其由大到小的順序是．
Ⅱc（H+）相同的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液均加水稀釋至體積為原來的10倍，c（H⁺）依次為a mol?L^-1，b mol?L^-1，c mol?L^-1，其由大到小的順序是．
（2）三種溶液體積相同時，同時加入相同的鋅，若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需時間分別為t1、t2、t3，其大小關(guān)系是．

向1L的恒容密閉容器中通入a mol氣體A和a mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應(yīng)速率v（C）=0.5v（A）；反應(yīng)2min時達到平衡，A的濃度減少了一半，B的物質(zhì)的量減少了0.5amol，有0.75a mol D生成．回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，v_A=；
（2）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（3）反應(yīng)達平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為；
（4）下列能說明該反應(yīng)到達平衡的是；
A．容器內(nèi)的總壓強不再變化
B．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
C．容器內(nèi)氣體的密度不再變化
D．容器內(nèi)D的質(zhì)量不再變化
（5）計算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)．

（1）某溫度（T℃）時，測得0.01mol/L NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的K_W=．則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是．
（2）此溫度下，將pH=a的NaOH溶液V_a L與pH=b的HCl溶液V_b L混合，若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則V_a：V_b=．

下面所列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（填序號，下同），屬于非電解質(zhì)的是，屬于強電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是．
①CH₃CH₂OH　②CH₃COOH�、廴廴趹B(tài)KNO₃�、躍O₃　⑤蔗糖  ⑥HF�、逳aHCO₃�、喟彼��、酑l₂�、釨aSO₄?Cu．

用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是（　�。�

在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M（氣）+N（氣）?R（氣）+2L（？）此反應(yīng)符合下面圖象，下列敘述正確的是（　　）

下列離子方程式正確的是（　　）

下列說法不正確的是（　　）

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）
①NaOH固體 ②H₂O  ③NaCl固體   ④CH₃COONa固體 ⑤KCl溶液．