17．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	碳酸鈉溶液呈堿性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
	C．	氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
	D．	用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-

16．已知反應(yīng)：5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O．問(wèn)：當(dāng)反應(yīng)生成4molN₂時(shí)，電子轉(zhuǎn)移15mol，同時(shí)被氧化與被還原的氮原子的質(zhì)量比為5：3．

15．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個(gè)電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．元素W基態(tài)原子核外電子共有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．
（1）①在元素周期表中，元素Y位于第三周期第ⅦA族，元素X位于ds區(qū)；
②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是氖；（填元素名稱）
③X⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰
④Y和W兩元素所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）
（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為4；②該化合物的化學(xué)式為CuCl．
（3）X與W的最高價(jià)含氧酸的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

14．（1）圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書(shū)上常見(jiàn)的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)相應(yīng)物質(zhì)的名稱：A氯化銫；B氯化鈉；C二氧化硅；D金剛石（或晶體硅）．

（2）單質(zhì)硼有無(wú)定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)，回答問(wèn)題．

	金剛石	晶體硅	晶體硼
熔點(diǎn)/K	＞3 823	1 683	2 573
沸點(diǎn)/K	5 100	2 628	2 823
硬度/Moh	10	7.0	9.5

①晶體硼的晶體類型是原子晶體，理由是熔、沸點(diǎn)很高、硬度很大．
②已知晶體的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體，其中含20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角上各有一個(gè)原子，試觀察上圖，回答：這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元由12個(gè)硼原子組成，其中B-B鍵的鍵角是60°，共含有30個(gè)B-B鍵．

13．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	B．	0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
	C．	硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
	D．	濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+═Fe3++3NO2↑+3H2O

12．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�

	A．	酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4		B．	沸點(diǎn)：H2O＞HF＞HCl＞HBr
	C．	穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl		D．	非金屬性：F＞O＞S

11．X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：
①X元素原子價(jià)電子排布式為ns²np²，且原子半徑是同族元素中最小的．
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子．
③Z⁺與Y^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；
請(qǐng)回答：
（1）Z₂Y₂的電子式為，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵，Z₂Y₂為離子晶體．
（2）X、Y、Z三種元素所形成的常見(jiàn)化合物的名稱為碳酸鈉；XY₂的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，分子的立體構(gòu)型為直線型．
（3）X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中，熔點(diǎn)最高、硬度最大的是金剛石（填名稱）；晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW₄明顯高的原因是NaCl為離子晶體而CCl₄為分子晶體．
（4）ZW晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如圖．已知：ZW晶體的密度為ρ，摩爾質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，則ZW晶體中兩個(gè)最近的Z離子中心間的距離d可以表示為d=$\frac{\sqrt{2}}{2}\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$．

10．氮是地球上極為豐富的元素．
（1）Li₃N晶體中氮以N^3-存在，基態(tài)N^3-的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶．
（2）X⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N^3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．X的元素符號(hào)是Cu，與同一個(gè)N^3-相連的X⁺有6個(gè)．

9．下列分子或離子中，含有孤對(duì)電子的是（　�。�

A．

NH4+

B．

CO2

C．

SiH4

D．

CH4

8．某學(xué)生設(shè)計(jì)氨催化氧化實(shí)驗(yàn)，并將制得的NO進(jìn)一步氧化為NO₂，用水吸收NO₂，并檢驗(yàn)HNO₃的生成．可供選擇的固體藥品有：NH₄Cl、Ca（OH）₂、KClO₃、MnO₂、CaO．可供選擇的液體藥品有：H₂O₂、濃鹽酸、水．可供選擇的儀器有：

另有鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干，可供選擇．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，A和B兩個(gè)制氣裝置均允許使用兩次，其余裝置只能使用一次．
（1）氨氧化制NO的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)在裝置F中進(jìn)行．
（2）制取NH₃的裝置最好選擇B，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；為快速制取O₂的裝置最好選擇A，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）各儀器按氣流方向連接的正確順序?yàn)椋?br />A、B→G→D→F→C→E→H．（按裝置先后排列順序補(bǔ)充完整）
（4）裝置C的作用是除去過(guò)量的NH₃和生成的H₂O．
（ 5 ） 如果實(shí)驗(yàn)前需收集一試管的氨氣，如何采用一種簡(jiǎn)易方法檢驗(yàn)試管中
氨氣是否集滿（簡(jiǎn)述操作、現(xiàn)象和結(jié)論）？把濕潤(rùn)的紅色石蕊貼在玻璃棒靠近試管口處，如果試紙變藍(lán)色．說(shuō)明氨氣已收集滿了
（6）裝置H中溶液顯紅色，其原因是二氧化氮溶于水中生成了硝酸，硝酸使紫色石蕊試液變成紅色
（7）請(qǐng)據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)一份白色藥品是銨鹽，寫(xiě)出其正確的實(shí)驗(yàn)操作步驟取少量的該白色樣品與堿混合后放入試管中共熱，并把濕潤(rùn)的紅色石蕊貼在玻璃棒靠近試管口處，如果試紙變藍(lán)色，說(shuō)明該白色樣品就是氨鹽．