13．現(xiàn)有如下各種說(shuō)法，正確的是
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合
②分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定
③干冰受熱變?yōu)闅怏w和碘升華所克服的粒子間作用力屬于同種類型
④H₂S和CS₂分子都是含有極性鍵的極性分子
⑤氣態(tài)雙原子分子中肯定存在著σ鍵，可能存在著π鍵
⑥CH₄、NH₃、CCl₄分子的空間構(gòu)型是正四面體形（　　）

A．

②③⑤

B．

②⑥

C．

③⑤

D．

①④⑤

12．下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（　　）

	A．	液氟的氣化和液溴的氣化		B．	干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w
	C．	二氧化硅和鐵分別受熱熔化		D．	食鹽和葡萄糖分別溶解在水中

11．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 4mol/LHCl溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．請(qǐng)回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如上圖所示已知當(dāng)V₁=160mL時(shí)，求金屬粉末中Mg的物質(zhì)的量以及V₃為多少mL．
（該小問(wèn)寫出計(jì)算過(guò)程）
（2）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL 4mol/LHCl溶液溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al（OH）₃．滿足此條件的a的取值范圍是：0.5≤a＜1．

10．兩種元素X、Y，其原子核外電子層數(shù)分別為a、b，最外層電子數(shù)分別為m、n．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	若8＞m＞3，則X必定為主族元素
	B．	若a＜b＜m=n=4，則晶體類型相同時(shí)，其單質(zhì)熔點(diǎn)：X＞Y
	C．	若Y的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為YHn，且b＜4，則該氫化物為非極性分子
	D．	若a=b=3，8＞m＞n＞b，則元素非金屬性：X＞Y

9．A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E（雙核18電子離子）的電子數(shù)少8．
（1）A與B結(jié)合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A與C結(jié)合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無(wú)色透明溶液，C元素在周期表中的位置為第3周期ⅢA族乙與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（2）B與E結(jié)合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2：1，A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
（3）有一種液態(tài)氮?dú)浠�合物戊，分子中氮與氫兩種元素的質(zhì)量比為7：1，與E的電子數(shù)相同，是“神舟七號(hào)”飛船發(fā)射時(shí)使用的高能燃料之一，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵，與氨相似，則戊的結(jié)構(gòu)式為，1mol戊與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是N₂H₄+2H⁺═N₂H₆²⁺         戊在氧化還原反應(yīng)中與H₂O₂相似，既可作氧化劑，又可作還原劑，根據(jù)價(jià)態(tài)分析產(chǎn)生這種情況的原因是N₂H₄中氮元素的化合價(jià)為-2價(jià)，既可以升高，又可以降低；8g液態(tài)戊與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，放出375kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1 500 kJ/mol．

8．如圖是醫(yī)院病人輸液時(shí)用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖注射液標(biāo)簽，請(qǐng)認(rèn)真觀察標(biāo)簽上的所列內(nèi)容后填寫：
（1）該溶液中含水237.5 g．
（2）該溶液的密度為1 g/mL．
（3）該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.28mol/L．

7．下列離子方程式中正確的是（　�。�

	A．	向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
	B．	碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	C．	氫氧化亞鐵與硝酸混合：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
	D．	將1～2mL氯化鐵飽和溶液加到20mL沸水中：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+

6．某溫度下，10L密閉容器中充入4mol A和6mol B（g）．發(fā)生A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)C的濃度為0.2mol/L，再過(guò)一段時(shí)間反應(yīng)達(dá)平衡，平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.2倍．則
（1）前10s以D（g）濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為多少？
（2）10s時(shí)，混合氣體中D的體積分?jǐn)?shù)為多少？
（3）平衡時(shí)，A的濃度是多少？

5．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　�。�

	A．	非金屬性：P＜S＜O＜F		B．	原子半徑大�。篘a＞S＞O
	C．	堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH		D．	還原性強(qiáng)弱：F-＞Cl-＞I-

4．正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是（　�。�

	A．	H、D、T互為同素異形體		B．	乙醇的分子式：C2H6O
	C．	NH4Cl的電子式：		D．	羥基的電子式：