13．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（2）寫出X、Y、Z、L可形成的兩種具有18電子的分子的化學式H₂O₂、N₂H₄等
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為34，其最高價氧化物對應的水化物化學式為H₂SeO₄．
（4）蛋白質水解的最終產物是氨基酸，寫出最簡單的氨基酸的結構簡式H₂NCH₂COOH．
（5）用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進行電解，一段時間后陽極附近生成一種難溶物R．寫出陽極發(fā)生的電極反應式：Al-3e^-=Al³⁺（只寫第一步反應）；生成難溶物R的離子反應方程式Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

12．有鎂、鋁混合粉末25.5克，將它完全溶于600ml 5mol/L的鹽酸溶液中，若要使沉淀質量達到最大值，則需加入2mol/L的氫氧化鈉溶液的體積為（　　）

A．

1000 ml

B．

500 ml

C．

1500 ml

D．

100 ml

11．C₇₀分子是形如橢球狀的多面體，該結構的建立基于以下考慮
①C₇₀分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；
②C₇₀分子中只含有五邊形和六邊形；
③多面體的頂點數、面數和棱邊數的關系遵循歐拉定理：頂點數+面數-棱邊數=2．
根據以上所述確定：
（1）C₇₀分子中所含的單鍵數和雙鍵數；
（2）C₇₀分子中的五邊形和六邊形各有多少？

10．干冰晶胞是一個面心立方體，在該晶體中每個頂角各有1個二氧化碳分子，每個面心各有一個二氧化碳分子，實驗測得25℃時干冰晶體的晶胞邊長為acm，其摩爾質量為Mg/mol，阿伏加德羅常數為N_A，則該干冰晶體的密度為（單位：g/cm³）．（　　）

A．

$\frac{14M}{{a}^{3}{N}_{A}}$

B．

$\frac{M}{{a}^{3}{N}_{A}}$

C．

$\frac{2M}{{a}^{3}{N}_{A}}$

D．

$\frac{4M}{{a}^{3}{N}_{A}}$

9．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）

	A．	鐵跟鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應   H2PO4-+2OH-═PO43-+2H2O
	C．	碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
	D．	銅片跟稀硝酸反應     Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

8．在150℃時碳酸銨可以受熱完全分解，則其完全分解后所產生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的幾倍（　�。�

A．

96倍

B．

48倍

C．

12倍

D．

32倍

7．阿伏加德羅常數的值為6.02×10²³mol^-1，下列敘述中錯誤的是（　　）
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數是0.6×6.02×10²³
②含0.2molH₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數為0.1×6.02×10²³
③7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數大于0.1×6.02×10²³
④2molSO₂和1mol O₂在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數等于2×6.02×10²³
⑤2.9g2CaSO₄•H₂O含有的結晶水分子數為0.02×6.02×10²³（2CaSO₄•H₂O相對分子質量為290）
⑥1mol羥基中電子數為10N_A．

A．

②③④⑤⑥

B．

①③④⑤

C．

①②③④⑤

D．

③④⑤

6．可逆反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）達到平衡時，測得氣體的總質量為m g，混合氣體的物質的量n mol．當改變某一條件使平衡向左移動達到新的平衡時，混合氣體物質的量的變化值△n=x，且m＞12x，n＞x．
（1）達到新的平衡時，混合氣體的平均相對分子質量為$\frac{m-12x}{n-x}$；
（2）達到新的平衡時，混合氣體的平均相對分子質量的變化值△M=$\frac{x（m-12n）}{n（n-x）}$；
（3）若混合氣體的平均相對分子質量呈下列變化趨勢，請確定m和n的關系；
①若混合氣體的平均相對分子質量增大，則有m＞12n；
②若混合氣體的平均相對分子質量不變，則有m=12n；
③若混合氣體的平均相對分子質量減小，則有m＜12n．

5．某溫度下，在1L的密閉容器中加入1molN₂ 、3molH₂，使反應達到平衡，測得平衡混合氣中N₂ 、H₂、NH₃分別為0.6mol、1.8mol、0.8mol．如果溫度不變，只改變初始加入的物質的量而要求達到平衡時N₂ 、H₂、NH₃的物質的量仍分別為0.6mol、1.8mol、0.8mol．則N₂ 、H₂、NH₃的加入量用X、Y、Z表示時應滿足的條件
（1）若X=0，Y=0，則Z=2；
（2）若X=0.75，則Y=2.25，Z=0.5；
（3）若X=0.45，則Y=1.35，Z=1.1；
（4）X、Y、Z應滿足的一般條件是（用含X、Y、Z的關系式表示）x+$\frac{z}{2}$=1，y+$\frac{3z}{2}$=3．

4．生活中的一些問題常涉及到化學知識，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用
	B．	“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是分子，鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子
	C．	奧運會中采用的新型氫動力計程車可以降低PM2.5的排放，減小大氣污染
	D．	為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵