5．某混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Ca²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)每次取100mL溶液分別進行下列實驗：下列說法正確的是（　�。�

實驗編號	實驗步驟	實驗現(xiàn)象
②	加入AgNO3溶液	有沉淀產(chǎn)生
③	加入足量NaOH溶液后加熱	收集氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
④	加入足量的BaCl2 溶液	得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余2.33g

	A．	c（K+）≥0.2 mol/L
	B．	一定存在的離子：Cl-、NH4+、CO32-、SO42-
	C．	一定不存在的離子：Ca2+、K+、Cl-
	D．	c（K+）+c（NH4+）=c（CO32-）+c（SO42-）

4．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	次氯酸鈉溶液中加入雙氧水有氧氣放出：ClO-+H2O2═O2↑+Cl-+H2O
	B．	碳酸鈣溶于稀醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	C．	用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O
	D．	苯酚鈉溶液中通入少量CO2：

3．表1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題：
（1）F^-的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）D的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體，其中心原子的雜化類型為sp³雜化，分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（3）G、H和I的第一電離能數(shù)值由大到小的順序為：Mg＞Al＞Na（用元素符號作答）．
（4）元素M的化合物（MO₂Cl₂）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應(yīng)．請回答下列問題：
①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的元素還有K、Cu（填元素符號）
②MO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷MO₂Cl₂是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
③在C₂H₄、CH₃Cl、CH₂O、CS₂、CCl₄五種有機化合物中，碳原子采取sp²雜化的分子有C₂H₄、CH₂O（填分子式）．
（5）已知元素N可形成一種紅紫色配合物，其組成為NCl₃•5NH₃•H₂O．該配合物中的中心離子N離子在基態(tài)時核外簡化電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，又已知中心離子N離子的配位數(shù)是6，1mol該物質(zhì)與足量的硝酸銀反應(yīng)可生成3molAgCl，則該物質(zhì)的配體是氨氣分子和水分子．
（6）過去常以JE₂為催化劑的載體．JE₂的晶胞可作如下推導(dǎo)：先將NaCl晶胞中的所有Na⁺去掉，并將Cl^-全部換成J原子，再在每兩個不共面的“小立方體”中心處各放置一個J原子便構(gòu)成了晶體J的一個晶胞．則一個J的晶胞中有8個J原子．再在每兩個相鄰的J原子（距離最近的兩個J原子）中心連線的中點處增添一個E原子，便構(gòu)成了JE₂晶胞，故JE₂晶胞中有16個E原子．

2．下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是（　�。�

	A．	HCl氣體溶于水		B．	碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣
	C．	NaCl溶于水		D．	加熱HI氣體使之分解

1．金融危機之下，中國鋁工業(yè)受到了巨大的沖擊．2009年6月30日至7月2日在上海新國際博覽中心舉辦的中國國際鋁工業(yè)展覽會卻提出了“展現(xiàn)鋁業(yè)盎然生機”的口號，成為全球鋁業(yè)的焦點和亮點．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們決定鋁及其化合物的性質(zhì)比較展開探究活動．搜索到的一些實驗數(shù)據(jù)如下：
鋁及其氧化物的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：

	熔點/℃	沸點/℃	燃燒熱/kJ•mol-1
鋁	660	2467	602
氧化鋁	2050	2980	/

（1）將鋁片插入硝酸汞溶液中，鋁片表面灰暗，用濕布擦試后，鋁片上附著了液態(tài)銀白色的物質(zhì)．將該鋁片靜置一段時間，鋁片表面長出白色須狀物，手持鋁片時，白色須狀物脫落，鋁片發(fā)燙．經(jīng)實驗白色須狀物能溶于稀鹽酸且無氣體放出．試寫出直接導(dǎo)致鋁片發(fā)燙的熱化學(xué)反應(yīng)方程式4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s），△H=-2408KJ/mol．
（2）剪長約6cm、寬2cm的銅片、鋁片各一片，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上（間隔2cm）．將銅片與鋁片分別和電流表的“+”、“-”端相連接，電流表指針調(diào)到中間位置．取兩個50mL的小燒杯，在一個燒杯中注入約40mL的濃硝酸，在另一只燒杯中注入40mL0.5mol/L的硫酸溶液．試回答下列問題：
①兩電極同時插入稀硫酸中，電流表指針偏向鋁（填“鋁”或“銅”）極，鋁片上電極反應(yīng)式為Al-3e^-=Al³⁺；
②兩電極同時插入濃硝酸時，電流表指針偏向銅（填“鋁”或“銅”）極，此時鋁是正（填“正”或“負(fù)”）極，鋁片上電極反應(yīng)式為2NO₃^-+2e^-+4H⁺=2NO₂↑+2H₂O．
（3）能源問題是人們關(guān)心的熱點，有人提出用金屬鋁作燃料，這真是一種大膽而新穎的設(shè)想．對此，你的觀點是B（填“A”或“B”），其理由是工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取鋁，要消耗大量的電能．A．可行B．不可行．

20．現(xiàn)有容積固定的密閉容器內(nèi)有反應(yīng)X（g）+2Y（g）═2Z（g）；△H=akJ/mol（a＞0），若向密閉容器中通入1molX和2molY，達(dá)平衡狀態(tài)時，吸收熱量bkJ；則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)a=b＞0時，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
	B．	該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，一定有a=b
	C．	當(dāng)密閉容器內(nèi)氣體密度不再改變時，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
	D．	該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，密閉容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量一定不變

19．氫能是一種潔凈的可再生能源，制備和儲存氫氣是氫能開發(fā)的兩個關(guān)鍵環(huán)節(jié)．
Ⅰ．氫氣的制取
（1）水是制取氫氣的常見原料，下列說法正確的是AB（填序號）．
A．H₃O⁺的空間構(gòu)型為三角錐形
B．水的沸點比硫化氫高
C．冰晶體中，1mol水分子可形成4mol氫鍵
（2）科研人員研究出以鈦酸鍶為電極的光化學(xué)電池，用紫外線照射鈦酸鍶電極，使水分解產(chǎn)生氫氣．已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則其化學(xué)式為SrTiO₃．
Ⅱ．氫氣的存儲
（3）Ti（BH₄）₂是一種儲氫材料．
①Ti原子在基態(tài)時的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²或[Ar]3d²4s²．
②Ti（BH₄）₂可由TiCl₄和LiBH₄反應(yīng)制得，TiCl₄ 熔點-25.0℃，沸點136.94℃，常溫下是無色液體，則TiCl₄晶體類型為分子晶體．

18．某溫度下，10L密閉容器中充入4molA和6molB（g），發(fā)生A（g）+2B（g）?C（g）+4D（g）反應(yīng)，反應(yīng)進行到10s時C的濃度為0.2mol/L，再過一段時間反應(yīng)達(dá)平衡，平衡時容器的壓強是起始時的1.2倍，則：
①前10s以D（g）濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為多少？
②10s時，混合氣體中D的體積分?jǐn)?shù)為多少？
③平衡時，A的濃度是多少？

17．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HO-CH₂CH=CHCH₂COOH，試寫出下列方程式：
與溴水的反應(yīng)HO-CH₂CH=CHCH₂COOH+Br₂→HOCH₂CHBrCHBrCH₂COOH
與乙酸的反應(yīng)HOCH₂CH=CHCH₂COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH=CHCH₂COOH+H₂O
與乙醇的反應(yīng)HOCH₂CH=CHCH₂COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$HOCH₂CH=CHCH₂COOCH₂CH₃+H₂O．

16．下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的組合是（　�。�
①（NH₄）₂CO₃ ②Al₂O₃ ③Cu（OH）₂ ④Al（OH）₃  ⑤Na₂CO₃ ⑥NaHCO₃．

A．

①②⑤

B．

②④⑥

C．

①②④⑥

D．

①②④⑤