18．太陽能的開發(fā)和利用是21世紀一個重要課題．利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是：白天在太陽照射下某種鹽熔化，吸收熱量，晚間熔鹽固化釋放出相應的能量，已知數(shù)據(jù)：

鹽	熔點（℃）	熔化吸熱（kJ•mol-1）	參考價格（元•t-1）
CaCl2•6H2O	29.9	37.3	780～850
Na2SO4•10H2O	32.4	77.0	800～900
Na2HPO4•12H2O	35.1	100.1	1 600～2 000
Na2S2O3•5H2O	45.0	49.7	1 400～1 800

其中最適宜選用作為儲能介質(zhì)的是（　�。�

A．

CaCl2•6H2O

B．

Na2SO4•10H2O

C．

Na2HPO4•12H2O

D．

Na2S2O3•5H2O

17．可逆反應：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g），在體積不變的密閉容器中反應，一定達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）

	A．	單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成n mol NO2
	B．	混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
	C．	ν（NO2）：ν（NO）：ν（O2）=2：2：1的狀態(tài)
	D．	混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

16．某烴的一種同分異構(gòu)體的一氯代物只有一種，該烴的分子式是（　�。�

A．

C6H14

B．

C5H12

C．

C4H10

D．

C3H8

15．元素在元素周期表中的位置可以反映元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
	B．	第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
	C．	短周期中同主族元素的最外層電子數(shù)及化學性質(zhì)完全相同
	D．	同周期元素的原子半徑從左到右依次減小

14．請按如圖線條提示，畫出Fe、CuO、S、NaCl、NaOH、H₂SO₄、H₂、Ba（OH）₂、NaHCO₃、K₂O、Cu、HCl 的樹狀分類圖：（將化學式填入空格內(nèi)）

13．Ⅰ．常溫下，某水溶液中只存在下列四種離子：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-，據(jù)題意回答下列問題．
（1）若由0.2mol/L的HA溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合后混合液的pH＞7，則混合溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（2）若HA為弱酸，現(xiàn)有兩組溶液
A組：由0.4mol/L的HA溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合后混合液的pH＜7；
B組：0.1mol/L的HA溶液
①A組溶液pH＜7的原因：等濃度時弱酸HA電離大于A^-離子水解．
②兩組溶液中c（A^-）的大小，A組＞B組（填“＞”“＜”或“=”）；溶液中水的電離程度A組＞B組（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）若HA為強酸，若是pH=2HA V₁mL與pH=12Ba（OH）₂ V₂ mL混合后得到pH=11的溶液，則$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=$\frac{9}{11}$
Ⅱ、現(xiàn)有濃度為0.1mol•L^-1的五種電解質(zhì)溶液①NaHSO₄；②NaHCO₃；③NaCl；④CH₃COONa；⑤NaOH
（1）這五種溶液的pH由小到大的順序是①＜③＜④＜②＜⑤（填編號）．
（2）在上述五種溶液中分別加入Al₂（SO₄）₃溶液，能產(chǎn)生大量無色無味氣體的是②（填編號）；其離子反應方程式為：3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
Ⅲ．已知：

酸	電離常數(shù)（Ka）	酸	電離常數(shù)（Ka）
CH3COOH	1.8×10-5	HCN	5×10-10
H2CO3	Ka1=4.2×10-7	HClO	3×10-8
	Ka2=5.6×10-11

（1）在濃度均為0.01mol/L的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃的混合溶液中，逐滴加入0.01mol/L HCl，則體系中酸根離子反應的先后順序為CO₃^2-、ClO^-、CH₃COO^-；（填酸根離子符號）
（2）25℃時，向20mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，體系中各種量隨著NaOH溶液的加入而變化的圖象正確的是D．

12．請按要求回答下列問題：
（1）新出土的青銅器若保存不善，在潮濕的環(huán)境中容易生成銅綠，該腐蝕過程中的負極反應式為：Cu-2e^-=Cu²⁺．
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．（已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．
（3）在25℃下，將a mol•L-¹的氨水與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應完成后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl-），則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”），a＞0.01mol•L^-1（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）已知在101kPa、273K時，15g乙烷燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出akJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是C．
A．C₂H₆（g）+7/2O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=+2akJ/mol
B．C₂H₆（g）+7/2O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-2akJ/mol
C．2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-4akJ/mol
D．2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（g）△H=-4akJ/mol
（5）如圖是一個化學過程的示意圖．
已知甲池的總反應式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH?2K₂CO₃+6H₂O
①請回答下列電極的名稱：B（石墨）電極的名稱是陽極．
②寫出電極反應式：
通入O₂的電極的電極反應式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
A（Pt）電極的電極反應式為4Ag⁺+4e^-=4Ag，
③乙池中反應的化學方程式為4AgNO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．

11．反應2SO₂+O₂?2SO₃達到平衡后，再向反應容器中充入含氧的同位素的氧氣，經(jīng)過一段時間后，原子存在于（　　）

A．

O2

B．

SO2

C．

O2和SO2

D．

O2、SO2和SO3

10．現(xiàn)有一塊生銹的鐵片，在進行鐵與Cu（NO₃）₂溶液的置換實驗之前需要對鐵片進行預處理，下列處理方式不可行的是（　�。�

	A．	用稀硝酸處理鐵片		B．	用稀鹽酸處理鐵片
	C．	用濃硝酸處理鐵片		D．	用濃鹽酸處理鐵片

9．將銅粉放入稀H₂SO₄中，加熱無明顯現(xiàn)象，但加入某化合物后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少，則該化合物不可能是（　�。�

A．

Fe2（SO4）3

B．

FeSO4

C．

KNO3

D．

Fe3O4