5．A、B、C、D、E是中學所學的無機試劑．B、C、D、E都是可溶性正鹽（不包括復鹽）；且組成它們的陰、陽離子均不相同，組成它們的離子可能有：Na⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Ag⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、OH^-、Cl^-、NO₃^-．現(xiàn)進行如下實驗：
①常溫下，0.05mol/LA溶液的pH=13；C溶液顯中性，D、E的溶液顯酸性；
②A與B的濃溶液混合時有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時有白色沉淀生成；
③A與D的溶液混合時有白色沉淀生成，當A過量時沉淀部分溶解；
④E溶液與B、C、D的濃溶液反應(yīng)均有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題．
（1）寫出D的化學式：DAl₂（SO₄）₃，A中陰離子的電子式是．
（2）E溶液的實驗室保存方法是保存在棕色試劑瓶中，置于冷暗處．
（3）實驗測得B的溶液顯堿性，則B電離產(chǎn)生的陽離子與陰離子的物質(zhì)的量濃度的比值大于2（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）1mol D與A反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為855g．

4．如圖為實驗室制備氯氣及驗證氯氣與鋁反應(yīng)的裝置圖，E硬質(zhì)玻璃管中裝有鋁箔；已知固體AlCl₃易升華且極易與空氣中的水蒸氣反應(yīng)．

試回答：
（1）實驗室制備氯氣的離子反應(yīng)方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B裝置的名稱為分液漏斗 C中盛放的試劑是飽和氯化鈉溶液．
（3）從A裝置導出的氣體若不經(jīng)過C、D裝置而直接進入E管，對實驗產(chǎn)生的不良后果是未經(jīng)除去的氯化氫和水蒸氣隨氯氣進入E中和鋁能反應(yīng)生成氫氣，氫氣和氯氣混合會發(fā)生爆炸．
（4）G裝置所起的作用吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進入E中．
（5）E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2Al+3Cl₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$AlCl₃．
（6）工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法來制取氯氣，寫出其反應(yīng)的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．

3．目前我省不少城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，有的地方已經(jīng)開始使用天然氣作為民用燃料．管道煤氣的主要成分是CO、H₂和少量烴類，天然氣的主要成分是CH₄．它們的燃燒反應(yīng)如下：
2CO+O₂$\stackrel{點燃}{→}$2CO₂    2H₂+O₂$\stackrel{點燃}{→}$2H₂O    CH₄+2O₂$\stackrel{點燃}{→}$CO₂+2H₂O
根據(jù)以上化學方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是天然氣．因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進方法是增大進風口（填增大或減�。�，如不作改進可能產(chǎn)生的不良結(jié)果是天然氣不能充分燃燒，可能生成有毒的CO
 管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質(zhì)見下表：

	乙烷	丙烷	丁烷
熔點（℃）	-183.3	-189.7	-138.4
沸點（℃）	-88.6	-42.1	-0.5

試根據(jù)以上某個關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴寒的季節(jié)有時管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是丁烷遇冷凝結(jié)為液體使管道內(nèi)氣流不暢．

2．（1）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．H₂物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1所示．

①0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=0.1mol/（L•min）．
②下列措施中以加快反應(yīng)的速率但不影響平衡移動的有C
A．升溫   B．擴大容器容積   C．使用催化劑    D．充入He氣體
（2）將一定體積的CO₂通入到一定濃度的NaOH溶液中，為了測定其溶液的成分，向該溶液中逐滴加入1mol•L^-1的鹽酸．所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂氣體的體積（標準狀況）的關(guān)系如圖2所示．
①原溶液中所含的物質(zhì)有NaOH、Na₂CO₃．
②當加入35mL鹽酸時，標況下產(chǎn)生CO₂的體積為224mL．

1．如圖是一些常見有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，關(guān)于反應(yīng)①～⑫的說法不正確的是（　�。�

	A．	有①②⑧三個反應(yīng)均屬于加成反應(yīng)		B．	只有②發(fā)生的是加聚反應(yīng)
	C．	總共有4個反應(yīng)是氧化反應(yīng)		D．	反應(yīng)④⑤⑥⑦是取代反應(yīng)

11．化學術(shù)語考查：
（1）某元素L層電子數(shù)等于K、M層電子數(shù)之和，其原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）53號元素I（碘）在周期表中的位置第五周期，第ⅦA族；
（3）Na₂O₂的電子式；CO₂的電子式；NH₄Cl的電子式；
（4）鉍（Bi）的原子序數(shù)為83，含有126個中子的核素表示為${\;}_{83}^{209}$Bi．

10．下列各能層不包含d能級的是（　�。�

A．

N

B．

M

C．

Q

D．

K

9．下列有關(guān)實驗的說法正確的是（　　）

	A．	某學生用pH試紙測新制氯水的pH值，先變紅后褪色，是因為Cl2有強氧化性
	B．	容量瓶、分液漏斗、滴定管在使用前要檢查是否漏水
	C．	為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量
	D．	將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

8．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＜0
	B．	鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
	C．	N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v（H2 ）和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
	D．	500℃、30Mpa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol

7．濃度均為0.1mol•L^-1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是（　�。�

	A．	BaCl2  NaOH    NaHCO3		B．	Na2CO3      MgCl2    H2SO4
	C．	AlCl3  NH3•H2O  NaOH		D．	Ba（OH）2     CaCl2     Na2SO4