19．（1）某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型氫．則分子式為C₆H₁₂，分子中所有碳原子是否全部在一平面上是（填是、否）．
（2）在有機物分子中碳原子所連的4個原子或原子團均不相同時，該碳原子叫手性碳原子．圖1有機物具有光學活性，試用*C標出手性碳原子．若要消除其光學活性，可選用下列哪些化學反應abcde（填字母）a還原、b氧化、c消去、d酯化、e水解．
（3）某有機物的結構簡式見圖2，等物質的量的該物質，消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物質的量之比為3：2：1；消耗H₂、Cu（OH）₂、Br₂（水）的物質的量之比為4：3：2．

18．（1）試回答下列中學化學實驗中常見儀器的有關問題：在儀器①分液漏斗、②試劑瓶、③集氣瓶、④滴瓶、⑤滴定管、⑥容量瓶、⑦量筒、⑧托盤天平中，標有“0”刻度的是（填序號，下同）⑤⑧；標有使用溫度的儀器是⑤⑥⑦．用到“磨砂”處理的有①②③④⑤⑥．
（2）如圖是實驗室制取酚醛樹脂的裝置圖．
①裝置中的二處錯誤是無石棉網(wǎng)；不用溫度計．
②本實驗濃鹽酸作用催化劑，實驗完畢后，若試管用水不易洗滌，可以加入少量乙醇浸泡幾分鐘，然后洗凈．
③寫出實驗室制取酚醛樹脂的化學方程式．

17．下列化學式只能表示一種純凈物的是（　�。�

A．

CHFBrI

B．

C2H4O2

C．

C6H12O6

D．

CF2Cl2

16．下列有關纖維素的敘述正確的是（　　）

	A．	纖維素在稀硫酸、加熱的條件下水解
	B．	棉制品吸濕性好和分子中具有-OH有關
	C．	纖維指的就是纖維素
	D．	纖維素因分子結構中含-OH，可和濃HNO3發(fā)生硝化反應

15．下列實驗不能獲得成功的是（　�。�

	A．	用半透膜可除去蛋白質溶液中的NaCl
	B．	用灼燒的方法檢驗是毛線還是棉線
	C．	為證明硬脂酸有酸性，取稀NaOH溶液（滴有酚酞）加入硬脂酸并加熱
	D．	欲證明放入硫酸溶液中的纖維素加熱已發(fā)生水解，可向所得溶液加入銀氨溶液，放在水浴中

14．孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石．其主要成分是xCu（OH）₂•yCuCO₃．某興趣小組為探究孔雀石
組成，利用如圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗：
步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于硬直玻璃管中．
步驟2：稱量相關裝置的質量，打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關閉．
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生．
步驟4：打開K₁，繼續(xù)通一段時間空氣至裝置冷卻 （請補充該步操作內(nèi)容）．

步驟5：冷卻至室溫，稱量相關裝置的質量．
（1）孔雀石熱分解的化學方程式xCu（OH）₂•yCuCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（x+y）CuO+xH₂O+yCO₂↑．
（2）裝置A的作用是除去空氣中的CO₂和H₂O；若無裝置E，則實驗測定的x/y的值將偏小．（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）某同學在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù)：
A．反應前玻璃管與樣品的質量163.8g
B．反應后玻璃管中殘留固體質量20g
C．裝置C實驗后增重2.25g
D．裝置D實驗后增重5.5g
為測定x/y的值，你認為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的BC、BD、CD（寫出所有組合的字母代號）任一組即可進行計算，并根據(jù)你的計算結果，寫出孔雀石組成的化學式Cu（OH）₂•CuCO₃．

13．X、Y、Z是三種常見金屬元素的化合物，它們的顏色各不相同，并且都含有一種相同元素．其中X是淡黃色固體，A、D是無色無味氣體，G是一種常見金屬，F(xiàn)是白色膠狀沉淀，W是紅褐色沉淀．各物質之間存在下列相互轉化關系（部分反應物或產(chǎn)物已略去）．

請用化學用語回答下列問題：
（1）寫出X的電子式；  D的結構式O=C=O．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①B+Z→I+Y：3FeO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+Al₂O₃
②D+G→E+H：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO
③M→W：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
（3）寫出n（X）：n（Y）=2：1時與水混合的反應的離子方程式：2Na₂O₂+Al₂O₃+H₂O=4Na⁺+2OH^-+2AlO₂^-+O₂↑．

12．已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知：A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質在常溫下為氣體．C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素最外層電子數(shù)之和為17，質子數(shù)之和為31．D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大（稀有氣體除外）．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B、C、G的氫化物中穩(wěn)定性最強的是H₂O（填化學式），沸點最高的是H₂O （填化學式）．
（2）D、E、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序為Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺（用離子符號表示）．
（3）A與B能形成離子化合物BA₅，該物質能與水劇烈反應生成一種氣體和一種堿，則該反應的化學方程式為NH₄H+H₂O=H₂↑+NH₃•H₂O
（4）D的碳酸氫鹽溶液與稀硫酸混合，當生成11.2L（標準狀況）氣體（不考慮氣體溶解）時放熱6.32kJ，寫出該反應的熱化學離子方程式HCO₃^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（l）+CO₂（g）△H=-12.64kJ•mol^-1．
（5）科學家猜想宇宙中某星球上可能會存在著一種由A，B兩種元素組成的一系列化合物，如BA₃、B₂A₄、B₃A₅、B₄A₆等，該系列化合物的通式為N_nH_n+2（用元素符號表示）．有B₂A₄與另外兩種等物質的量的該系列中的化合物組成的混合蒸氣，在足量氧氣中充分燃燒，只生成B元素的單質和水，且B元素的單質和水的物質的量之比為1：2，則另外兩種化合物是NH₃、N₃H₅ （寫化學式）．

11．E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E（s）+4F（g）?G（g），已知該反應的平衡常數(shù)值如下表所示．下列說法正確的是（　�。�

溫度℃	25	80	230
平衡常數(shù)值	5×104	2	1.9×10-5

	A．	上述反應是熵增反應
	B．	25℃時，反應G（g）?E（s）+4F（g）的平衡常數(shù)值是0.5
	C．	在80℃時，測得某時刻，F(xiàn)、G濃度均為0.5 mol•L-1，則此時v（正）＜v（逆）
	D．	恒溫恒容下，向容器中再充入少量G（g），達新平衡時，F(xiàn)的體積百分含量將增大

10．下列說法或表示法正確的是（　�。�

	A．	在稀溶液中：H++OH-═H2O；△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ
	B．	由4P（s，紅磷）═P4（s，白磷）：△H＞0可知，白磷的熱穩(wěn)定性比紅磷大
	C．	已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1，則H2的燃燒熱等于241.8 kJ•mol-1
	D．	己知：S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H1及S（s）+O2（g）═SO2（g）：△H2，則△H1＜△H2