7．某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-QUOTE、Cl^-等）來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br₂），他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖1流程：

請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）操作①是萃取；操作③是蒸餾；操作④是過(guò)濾．（填操作名稱）
（2）操作②需要的主要玻璃儀器除燒杯外，還需要分液漏斗．
（3）加入足量的X、Y、Z是為了除去溶液中的雜質(zhì)，它們依次是BaCl₂溶液、KOH溶液和K₂CO₃溶液．（填化學(xué)式）
（4）檢驗(yàn)無(wú)色溶液B中是否含有SO₄^2-的方法是取少量溶液B于試管中，向試管內(nèi)滴加BaCl₂溶液和稀鹽酸，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生則無(wú)SO₄^2-；若有白色沉淀產(chǎn)生則含有SO₄^2-．
（5）寫(xiě)出操作⑤的具體操作步驟將溶液倒入蒸發(fā)皿中并置于三腳架上，加熱并用玻璃棒不斷攪拌蒸發(fā)皿中的液體，直到溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，停止加熱；
（6）某同學(xué)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取氧化劑并將其通入鹽湖苦鹵中，裝置b的作用是安全瓶（或防止倒吸）；若把上述裝置中的a、b作為氣體的發(fā)生、收集裝置，裝置c可任意改進(jìn)，則根據(jù)下列提供的藥品，用這套裝置還可以制取的氣體是①；
①制NH₃：濃氨水和堿石灰
②制SO₂：Cu片和濃硫酸
③制NO：Cu片和稀硝酸
④制O₂：MnO₂和雙氧水．

6．長(zhǎng)效阿司匹林的結(jié)構(gòu)為：，1mol該物質(zhì)能與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量是（　�。�

A．

3mol

B．

4mol

C．

3n mol

D．

4n mol

5．下列工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，屬于應(yīng)用縮聚反應(yīng)制取高聚物的是（　�。�

	A．	單體CH2═CH2制高聚物		B．	單體與CH2═CH-CHCH2 制高聚物
	C．	單體CH2═CH-CH3與		D．	單體與 制高聚物

4．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32-═CO2↑+H2O
	B．	醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng) 2CH3COOH+Cu（OH）2═（CH3COO）2Cu+2 H2O
	C．	苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-
	D．	AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

3．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24 L
	B．	0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中含有Na+的物質(zhì)的量為0.1mol
	C．	7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1 NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子

2．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷
	B．	濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
	C．	用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
	D．	油脂在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同

1．我國(guó)已啟動(dòng)的“西氣東輸”工程，其中的“氣”是指天然氣其主要成分的是CH₄ 該氣體燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH₄+2O₂$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO₂+2H₂O．

20．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
	B．	Fe2O3溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
	C．	碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-═H2O+NH3↑
	D．	二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-

19．常溫下，向0.25mol•L^-1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)不同時(shí)刻的溶液，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	硫酸溶液的體積為30 mL
	B．	b時(shí)刻溶液中SO42-的濃度約為0.125 mol•L-1
	C．	d時(shí)刻溶液的pH約為13
	D．	溶液的導(dǎo)電能力：c＜d=b＜a

18．X、Y、Z、M四種短周期元素的原子半徑依次減�。�甲、乙、丙是由它們形成的三種常見(jiàn)分子；甲是人體必需的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一，約占人體體重的$\frac{2}{3}$；乙是日常生活的基礎(chǔ)能源，其中含元素Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%；丙是具有強(qiáng)氧化性的弱酸．丁為丙的鈉鹽，常用于漂白或消毒．戊與甲的組成元素相同，其分子具有18電子．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）元素X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱為（填化學(xué)式）HClO₄＞H₂CO₃；丁的電子式為；與甲分子具有相同電子數(shù)且含元素種類相同的離子有（填化學(xué)式）OH^-、H₃O⁺．
（2）元素E、F與X同周期．
①常溫下E的單質(zhì)與甲反應(yīng)緩慢，加熱至沸騰反應(yīng)迅速，滴加酚酞試液，溶液變紅色；此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑．
②F的單質(zhì)粉末加油漆后即得“銀粉漆”，在汽車漆家族中有重要地位．寫(xiě)出保存“銀粉”時(shí)的注意事項(xiàng)：密封、避免與酸或堿接觸等．
（3）向盛有一定濃度戊溶液的燒杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過(guò)程中可依次觀察到的現(xiàn)象：
a．淺綠色溶液變成黃色
b．有少量氣泡產(chǎn)生，片刻后反應(yīng)變得更劇烈，并放出較多熱量
c．繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時(shí)間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀
①現(xiàn)象a中反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
②現(xiàn)象b中反應(yīng)劇烈的化學(xué)方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
③解釋現(xiàn)象c：起始反應(yīng)即①中使c（H⁺）降低，且反應(yīng)②放熱，使Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺△H＞0，平衡正向移動(dòng)，當(dāng)水解出的Fe（OH）₃較多時(shí)就聚集為沉淀．