8．在一定條件下，將分別盛有熔融氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯、通電、電解，一段時間后，得到鉀、鎂、鋁的物質的量之比為（　　）

A．

1：2：3

B．

3：2：1

C．

6：3：1

D．

6：3：2

7．298 K時，N₂與H₂反應過程的能量變化如圖所示．下列有關該反應的敘述不正確的是（　�。�

	A．	加人催化劑后，反應過程的能量變化可用曲線b表示
	B．	生成物的總能量小于反應物的總能量
	C．	熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1
	D．	在298 K、恒容密閉容器中，通人1 mol N2和3 mol H，充分反應后放出的熱量為92kJ

6．下列溶液一定呈中性的是（　�。�

	A．	pH=7的溶液		B．	使石蕊試液呈紫色的溶液
	C．	c（H+）=c（OH-）=10-6mol•L-1的溶液		D．	酸與堿恰好反應生成的溶液

5．25℃時，下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	無色溶液：K+、Na+、MnO4-、SO42-
	B．	pH=11溶液：CO32-、Na+、K+、SO32-
	C．	由水電離的 c（H+）=10-12 mol•L-1，溶液：Cl-、HCO3-、NO3-、Na+
	D．	酸性溶液：Fe2、NO3-、Cl-、NH4+

4．X⁺、Y²⁺、Z³⁺、W^2-均為第三周期元索的簡單離子，其中不影響水的電離平衡的微粒是（　�。�

A．

X+

B．

Y2+

C．

Z3+

D．

W2-

3．下列說法正確的是（　　）

	A．	HA溶液的導電性較弱，則HA為弱酸
	B．	S02的水溶液能導電，則S02為電解質
	C．	HC1在水中能完全電離，則鹽酸為強電解質
	D．	BaS04是電解質，但其水溶液不導電

2．物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角（如圖1）．
（1）Na₂S₂O₃是一種用途廣泛的鈉鹽．
①下列物質用于Na₂S₂O₃的制備，從氧化還原反應的角度，理論上有可能的是bd（填字母序號）．
a．Na₂S+S　　　　　　b．Z+S　　　　　　c．Na₂SO₃+Y　　　　　　d．NaHS+NaHSO₃
②已知反應：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O．研究其反應速率時，下列說法正確的是b（填寫字母序號）．
a．在其它條件不變，可通過測定一段時間內生成SO₂的體積，得出該反應的速率
b．在其它條件不變，可通過比較出現渾濁的時間，研究濃度、溫度等因素對該反應速率的影響
c．在氣體條件不變，可通過Na₂S₂O₃固體與稀硫酸和濃硫酸的反應，研究濃度對該反應速率的影響
（2）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的主要反應之一．將0.100molSO₂（g）和0.060mol　O₂（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）在一定條件下5分鐘末達平衡狀態(tài)．
①能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是BC．（填字母）
A．SO₂和SO₃濃度相等　　　　　　　　　
B．容器中混合氣體的平均分子量保持不變
C．容器中氣體的壓強不變　　　
D．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等
②已知：K（300℃）＞K（350℃），若反應溫度升高，SO₂的轉化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（3）將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO₃）的變化如圖2所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時SO₃的濃度約為0.25mol/L）．請在圖2中畫出此變化過程中SO₃濃度的變化曲線．

1．如表是元素周期表的一部分，針對表中的A-J種元素，填寫下列空白．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				A	B	C
3	D	E	F			G	H
4	I						J

（1）元素J在周期表中的位置第四周期VⅡA族．
（2）在最高價氧化物的水合物中，酸性最強的化合物的化學式是HClO₄，它與堿性最強的化合物反應的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O．
（3）C與D按原子個數比1：1形成的化合物的電子式為，該化合物是由離子和共價鍵形成．
（4）某同學做同周期元素D、E、F、G、H性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象（見如表，表中的“實驗步驟”與“實驗現象”前后不一定是對應關系）．

實驗步驟	實驗現象
①將E單質用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液	1．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制的Na2G溶液中滴加新制的單質H的水溶液	2．有氣體產生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬D放入滴有酚酞溶液的冷水中	3．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體．
④將單質E投入稀鹽酸中	4．反應開始不十分劇烈，產生無色氣體．
⑤將單質F投入稀鹽酸中	5．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向FH3溶液中滴加DOH溶液至過量	6．生成淡黃色沉淀．

請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
實驗內容：
實驗②、實驗④所對應的實驗現象分別為6、3（填序號）
實驗⑥中發(fā)生反應的離子方程式為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
實驗結論：從左到右同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增．

20．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖
（X、Y、Z、W、R代表元素符號）下列說法中，正確
的是（　　）

	A．	離子半徑比較：W＞R＞X＞Y＞Z
	B．	W的氣態(tài)氫化物的還原性和穩(wěn)定性均弱于R的氫化物
	C．	工業(yè)上電解熔融的ZR3制備Z單質
	D．	含Y元素的鹽溶液可能顯酸性

19．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	向含硫燃煤中添加適量CaO可以減少SO2的排放
	B．	工業(yè)氨氧化法制HNO3，每一步都涉及氧化還原反應
	C．	用Ba（NO3）2溶液鑒別SO32-和SO42-
	D．	往銅粉理逐滴加入稀鹽酸，再加入NaNO3溶液后，溶液顏色無變化