18．有A、B、C三種短周期元素，已知A元素的原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．由三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是（　　）

A．

A3BC4

B．

A2（BC4）3

C．

A2BC3

D．

A2BC4

17．2014年8月3日16時30分在云南省昭通市魯?shù)榭h（北緯27.1度，東經(jīng)103.3度）發(fā)生6.5級地震，震源深度12千米，已致589人遇難．飲用水安全在災(zāi)后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了如下分析：并給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成的：

陽離子	K+、Na+、Cu2+、Al3+
陰離子	SO42-、HCO3-、NO3-、OH-

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象填寫下列空白：
（1）寫出化學(xué)式：ANaHCO₃、BKNO₃、CKAl（SO₄）₂、DCuSO₄．
（2）將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na₂CO₃．
（3）寫出實驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．

16．某小組探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)，實驗步驟及記錄如下：
Ⅰ．分別向盛有0.5g Na₂CO₃固體、0.5gNaHCO₃固體的燒杯中加入10mL水（20℃），攪拌，測量溫度為T₁；
Ⅱ．靜置恒溫后測量溫度為T₂；
Ⅲ．分別加入10mL 密度約為1.1g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度T₃．
得到下表的數(shù)據(jù)：

溫度 試劑	T1/℃	T2/℃	T3/℃
NaCO3	23.3	20.0	23.7
NaHCO3	18.5	20.0	20.8

回答下列問題：
（1）NaHCO₃溶于水顯堿性，其原因是HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（用離子方程式表示）．
（2）根據(jù)試題后的附表判斷：步驟Ⅰ中Na₂CO₃、NaHCO₃固體能否全部溶解是（填“是”或“否”）．
（3）分析表1的數(shù)據(jù)得出：Na₂CO₃固體溶于水放熱，NaHCO₃固體溶于水吸熱（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）甲同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)得出：Na₂CO₃和NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)．
乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該增加一個實驗，并補(bǔ)做如下實驗：向 盛 有10mL水（20℃）的燒杯中加入10mL密度約為1.1g/mL20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度為22.2℃．
（5）結(jié)合上述探究，下列說法正確的是AC．
A．NaHCO₃與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．不能用稀鹽酸鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃固體
C．Na₂CO₃、NaHCO₃固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān)
（6）丙同學(xué)為測定一份NaHCO₃和Na₂CO₃混合固體中NaHCO₃的純度，設(shè)計了如下實驗方案，其中不能測定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（　�。�
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）₂溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．
若按A方案進(jìn)行實驗，則原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{84b}{31a}$×100%（用含a、b的代數(shù)式表示）附表：溶解度表

溫度 溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃
NaCO3	12.5g	21.5g	39.7g	40.0g
NaHCO3	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

15．類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對的，不能違背客觀實際．下列說法正確的是（　�。�

	A．	Na、Mg與水反應(yīng)產(chǎn)生堿和氫氣，F(xiàn)e與在一定條件下水反應(yīng)也生成堿和氫氣
	B．	CaC2能水解：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑
	C．	Fe能置換硫酸銅溶液的銅；則Na也能置換硫酸銅溶液的銅
	D．	工業(yè)上電解熔融MgCl2的制取金屬鎂；則也可以用電解熔融AlCl3的制取金屬鋁

14．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下8種說法，其中正確的是（　　）
①粗鹽和酸雨都是混合物 
②沼氣和水煤氣都是可再生能源 
③冰和干冰既是純凈物又是化合物 
④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金 
⑤鹽酸和食醋均既是化合物又是酸 
⑥純堿和熟石灰都是堿 
⑦霧、煙都是膠體 
⑧利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體．

A．

①②③④⑥

B．

①③④⑦⑧

C．

③④⑤⑥⑦

D．

①②④⑤⑧

13．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

	A．	2.3 g Na被O2完全氧化生成Na2O和Na2O2混合物時，失去電子數(shù)為0.1～0.2 NA
	B．	常溫下，64 g SO2所含的氧原子數(shù)為2NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的SO2和SO3所占體積相同
	D．	100 mL 0.1 mol•L-1的硫酸鋁溶液中含有的Al3+為0.02NA個

12．Ⅰ煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題．
已知：CO （g）+H₂O （g）?H₂ （g）+CO₂ （g）平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

回答下列問題
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}0）}$，△H=＜0（填“＜”、“＞”、“=”）
（2）已知在一定溫度下，C（s）+CO₂ （g）?2CO （g）平衡常數(shù)K₁
C（s）+H₂O （g）?H₂ （g）+CO （g）平衡常數(shù)K₂，
則K、K₁、K₂，之間的關(guān)系是K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$
（3）800℃時，向一個10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時 間后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為80%；若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40mol CO₂，此時v_正=v_逆 （填“＞”、“=”或“＜”）．
     某小組利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．
Ⅱ（4）已知：KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→MnSO₄+K₂SO₄+CO₂↑+H₂0（未配平），向酸性KMnO₄溶液中加入一定量的H₂C₂O₄溶液，當(dāng)溶液中的KMnO₄耗盡后，紫色溶液將褪去．為確保能觀察到紫色褪去，H₂C₂O₄與KMnO₄初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H₂C₂O₄）：n（KMnO₄）≥2.5．
（5）為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該小組設(shè)計了如下實驗方案

實驗序號	反應(yīng)溫度/℃	H2C2O4溶液		酸性KMO4溶液		H2O
		V/mL	c/（mol•L-1）	V/mL	c/（mol•L-1）	V/mL
①	25	8.0	0.20	5.0	0.010	0
②	25	6.0	0.20	5.0	0.010	x

表中x=2 ml，理由是保證其它條件不變，只改變H₂C₂O₄的濃度，從而達(dá)到對比的目的．

11．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式．
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能作該反應(yīng)催化劑的是（填序號）bc．
a．MnO₂  　b．HI  c．Na₂SO₃  d．FeCl₃
（4）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中列出H₂WO₃的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．

編號	性質(zhì)	化學(xué)方程式
示例	氧化性	H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1
2

（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生如圖反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，M中陽離子的鑒定方法取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子．

10．分析表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
海水在濃縮過程中析出鹽的種類和質(zhì)量（單位g/L）

海水密度	CaSO4	NaCl	MgCl2	MgSO4	NaBr
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

（1）普通海水的密度是1.026g/mL，在常溫下，隨著水分的蒸發(fā)，會增大的是ab（選填編號）．
a．NaCl的濃度  b．海水的密度  c．鹽類的溶解度  d．MgCl₂的溶解度
（2）當(dāng)海水密度達(dá)到1.13g/mL時，首先析出的鹽是CaSO₄，主要原因是a（選填編號）．
a．CaSO₄的溶解度最小  b．CaSO₄的濃度最小  c．CaSO₄的含量最高  d．CaSO₄的溶解度最大
（3）為了使粗鹽中除氯化鈉外，含雜質(zhì)較少，實際生產(chǎn)中鹵水的密度控制的范圍是1.21～1.26g/mL
（4）粗鹽中所含的雜質(zhì)離子有Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺，現(xiàn)用BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl精制食鹽水，其試劑的滴加順序是BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl．
（5）食鹽是重要的化工原料，寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑； 陽極的產(chǎn)物是Cl₂，檢驗的方法是使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍(lán)．工業(yè)上將該產(chǎn)物與消石灰反應(yīng)制得漂粉精，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．將電解產(chǎn)物氫氣和氯氣結(jié)合，生成氯化氫，溶于水即得鹽酸，寫出鹽酸的電離方程式HCl=H⁺+Cl^-．
（6）在實驗室用加熱食鹽濃硫酸的方法來制取氯化氫氣體，寫出在微熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑．制得的氯化氫氣體可做“噴泉”實驗，利用同樣的裝置再舉出一組可形成“噴泉”的氣體與液體NH₃和H₂O．

9．海洋中的海帶含碘豐富，某學(xué)生從海洋中提取碘的試驗流程如圖：

（1）灼燒時盛放海帶的儀器是坩堝．
（2）上述實驗過程中，不需要進(jìn)行的實驗操作是d（選填編號）
a、溶解  b、過濾  c、萃取  d、結(jié)晶
（3）加入氯氣后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（假設(shè)碘以KI形式存在）Cl₂+2KI=2KCl+I₂．
（4）操作④中有機(jī)溶劑選用CCl₄（或汽油）（從汽油、四氯化碳、酒精中選填）．該操作使用的玻璃儀器是分液漏斗，操作后靜置，可觀察到的現(xiàn)象是溶液分為兩層，上層接近無色，下層紫色（或上層紫色，下層接近無色）．