配制100mL l mol/L的氯化鈉溶液．現(xiàn)給出下列儀器（配制過(guò)程中可能用到）：①燒杯②托盤天平③100mL容量瓶④膠頭滴管⑤玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是（　　）

下列溶液中，氯離子濃度與200mL 1mol/L AlCl₃溶液中氯離子濃度相等的是（　　）

在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的離子組是（　�。�

下列現(xiàn)象與膠體知識(shí)無(wú)關(guān)的是（　�。�

N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

恒溫時(shí)，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）  xC （g）+D（s），10s時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol?L^-1?s^-1；40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=
（2）從反應(yīng)開始到40s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為
（3）平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為
（4）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為數(shù)值是
（5）在相同溫度下，若起始時(shí)c（A）=5mol?L^-1，c（B）=6mol?L^-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A的濃度為3mol?L^-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)（填“是”與“否”），此時(shí)v_（正）v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．

一定條件下，將SO₂和O₂充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），△H＜0．反應(yīng)過(guò)程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）若降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)．（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段為．
（3）反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是 （用文字表達(dá)）．10min到15min的曲線變化的原因可能是 （填寫編號(hào)）．
a．加了催化劑                         b．縮小容器體積
c．降低溫度                           d．增加SO₃的物質(zhì)的量
（4）維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中充入氮?dú)�，則平衡（ 填“向左”或“向右”或“不”）移動(dòng)；維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡（ 填“向左”或“向右”或“不”） 移動(dòng)．

如圖裝置中，A、B兩池溶液的體積均為200mL，
（1）判斷裝置的名稱：A池為  B池為
（2）A池中左邊石墨棒為極，電極反應(yīng)式為
A池中電池總反應(yīng)式
（3）若工作一段時(shí)間后，B池中Cu棒上析出224ml氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），則電路中通過(guò)了mol電子，B池中溶液質(zhì)量（填“增加”、“不變”或“減少”） g，若反應(yīng)前后溶液的體積不變，反應(yīng)后A池溶液的pH為．

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），當(dāng)1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×10⁴kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
（2）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H₂的物質(zhì)的量之比為
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.4kJ?mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
寫出CO（g）還原FeO（s）得到Fe（s）體和CO₂（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：．