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5．某化學(xué)小組擬利用下列流程測定某草酸亞鐵樣品（含有少量草酸，不含結(jié)晶水和其他雜質(zhì)）中FeC2O4的含量．

已知幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示
Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
開始沉淀時的pH7.52.84.29.6
沉淀完全時的pH9.04.0511
試回答下列問題：
（1）用2mol/L H2SO4溶液溶解草酸亞鐵樣品而不用蒸餾水直接溶解的原因是防止Fe2+水解加熱至70℃左右，立即用KMnO4溶液滴定至終點．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O和MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（2）保溫放置30min的目的是使反應(yīng)更完全
（3）證明反應(yīng)Ⅰ完全的實驗操作或現(xiàn)象為溶液呈紫紅色，取少許紫紅色溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化
（4）已知常溫下Fe（OH）3的Ksp=1.1×10-36，廢液中c（Fe3+）=1.1×10-6mol•L-1．
（5）灼燒充分的標(biāo)志是連續(xù)兩次灼燒、冷卻、稱量所得質(zhì)量差不超過0.1g
（6）樣品中FeC2O4的含量為72%．

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4．（1）實驗室用固體Na2SO3與70%硫酸反應(yīng)制備并收集SO2氣體．C、D大試管中為有孔塑料板．下列裝置（圖1）中合理的是b．（選填編號）．
有一Na2SO3固體因部分被氧化而變質(zhì)．為測定樣品純度，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗方案．根據(jù)題意回答：
（2）甲同學(xué)用托盤天平稱取m g樣品，溶于水，加入過量的BaCl2溶液．過濾后，向沉淀中加入過量鹽酸，再經(jīng)過濾、洗滌、后進行烘干，冷卻后稱得殘留固體質(zhì)量為m1g．判斷殘留固體是否洗滌干凈的依據(jù)是在最后洗滌過濾出的濾液中滴加硝酸銀溶液，無沉淀生成，表明沉淀已洗凈．
（3）判斷殘留固體質(zhì)量m1 g能夠作為實驗測定值代入計算式，推算樣品純度，必須補充的實驗操作是重復(fù)烘干、冷卻、稱量，所得質(zhì)量與m1的差值小于0.001g．
（4）乙同學(xué)稱取m g樣品溶于水，配成AmL溶液，用滴定管取V mL于錐形瓶中，用濃度為c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液滴定至終點．反應(yīng)關(guān)系為：SO32-+MnO4-→SO42-+Mn2+（未配平）．配平滴定反應(yīng)方程式5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O．
（5）配制樣品溶液時，不一定需要的實驗儀器是c（選填編號）．
a．容量瓶   b．玻璃棒   c．滴定管   d．燒杯   e．膠頭滴管
（6）滴定管液面變化如圖2所示，圖I顯示初讀數(shù)為2.40mL．根據(jù)圖II所示末讀數(shù)，可得樣品純度計算式為$\frac{126g/mol×\frac{0.0505cA}{V}mol}{mg}$×100%．
（7）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-3；H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同學(xué)設(shè)計實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3；同溫下將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強于H2CO3，該實驗設(shè)計不正確（填正確、不正確），若不正確，理由在于SO2和CO2氣體溶于水后的飽和溶液其濃度不相等，不能用于比較pH．

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3．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如圖所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是+2．
（2）濾渣A的成分是SiO2．
（3）濾液B中TiOCl42-轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是TiOCl${\;}_{4}^{2-}$+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2↓+2H++4Cl-．
（4）反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成（NH4）2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示．反應(yīng)溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是溫度過高時，反應(yīng)物氨水（或雙氧水）受熱易分解．
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是（NH4）2Ti5O15+2LiOH═Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O．
（6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是20：9．
（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）做電極組成電池，其工作原理為Li4Ti5O12+3LiFePO4$?_{放電}^{充電}$Li7Ti5O12+3FePO4，該電池充電時陽極反應(yīng)式是LiFePO4-e-═FePO4+Li+．

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2．高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管．實驗室制取高純氧化鋁的流程如下：

（1）“除雜”操作是加入適量過氧化氫，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+．檢驗Fe2+已除盡的實驗操作是取少量除雜后的濾液，加適量H2O2溶液，振蕩，滴加KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明Fe2+已除盡．
（2）通常條件下，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，除雜后溶液中c（Fe3+）=4.0×10-20mol/L．
（3）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的是目的是抑制Al3+水解．
（4）“結(jié)晶”操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層的結(jié)晶為止，冷卻結(jié)晶，得到銨明礬（含結(jié)晶水）．母液不能蒸干的原因是減少可溶性雜質(zhì)的析出及Al3+水解．
（5）“分離”操作名稱是c（填字母代號）a．蒸餾     b．分液    c．過濾
（6）測定銨明礬組成的方法是：
a．稱取0.906g銨明礬樣品，高溫灼燒，得Al2O3殘留固體0.102g；
b．稱取0.906g銨明礬樣品，用適量蒸餾水溶解，再加入稍過量的BaCl2溶液，經(jīng)靜置、過濾、洗凈，得BaSO40.932g；
c．稱取0.906g樣品，加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生氣體依次通過堿石灰和濃硫酸，濃硫酸增重0.0340g．則銨明礬的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2•12H2O．
（7）有同學(xué)認(rèn)為，第（6）問測定銨明礬組成的方法a、b、c三個試驗中，有一個實驗不必實施也能推導(dǎo)出銨明礬的化學(xué)式，您認(rèn)為合理嗎？若合理，請在下列空格寫出不必實施的實驗代號（即填上a、b、c其中的一個）；若不合理，則在下列空格填上“不合理”，你的結(jié)論是a或c．

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1．亞鐵氰化鉀（K4Fe（CN）6，黃血鹽）在化學(xué)實驗、電鍍、食品添加劑及醫(yī)學(xué)上有廣泛用途．還可用于冶療鉈（Tl）中毒，燒制青花瓷時可用于繪畫等．已知HCN是一種極弱的酸．現(xiàn)有一種用含NaCN廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如圖：

（1）NaCN的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因CN-+H2O?HCN+OH-．實驗室在用NaCN固體配制NaCN溶液時，為避免其水解，應(yīng)先將其溶于NaOH溶液，再用蒸餾水稀釋．
（2）實驗室K4Fe（CN）6可用于檢驗Fe3+，生成的難溶鹽KFe[Fe（CN）6]，生成的鹽又可用于治療Tl2SO4中毒，試寫出上述檢驗Fe3+反應(yīng)的離子方程式為K++[Fe（CN）6]4-+Fe3+=KFe[Fe（CN）6]↓．
（3）流程圖中加入碳酸鈉溶液主要目的是除去其中的Ca2+．
（4）相同溫度下溶解度：Na4[Fe（CN）6]＞K4[Fe（CN）6]（選填：“＞”、“=”、“＜”）．
（5）長期火炒添加有亞鐵氰化鉀的食鹽，這時會發(fā)生分解反應(yīng)，試配平下列方程式：3K4Fe（CN）6=12KCN+1Fe3C+1C+2（CN）2↑+1N2↑
（6）電鍍銀時，電鍍液不能直接用硝酸銀溶液，可將其轉(zhuǎn)變?yōu)镵4[Ag2 （CN）6]，寫出AgCl與黃血鹽制取電鍍液的離子方程式2AgCl+[Fe（CN）6]4-=Fe2++[Ag2 （CN）6]4-+2Cl-．

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科目： 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上月考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2 （g）+ 3 H2 （g） ＝ 2 NH3（g） ΔH = - 92.4 KJ/mol，則N≡ N鍵的 鍵 能 是

A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

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科目： 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上月考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）過程中的能量變化情況如下圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是

A．該反應(yīng)的ΔH＝＋91 kJ/mol B．加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小

C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH變大

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科目： 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上月考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖：下列說法正確的是

A．t1時升高了溫度

B．t2時使用了催化劑

C．t3時增大了壓強

D．t4時降低了溫度

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科目： 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上月考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H=akJ/mol。測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

溫度

時間/min

物質(zhì)的量

0

10

20

40

50

T1

n（CH4）/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n（CH4）/mol

0.50

0.30

0.18

x

0.15

下列說法正確的是

A．T1＞T2，且a＞0

B．當(dāng)溫度為T2、反應(yīng)進行到40 min時， x＞0.15

C．溫度為T2時，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新達到平衡時，n（N2）=0.70mol

D．溫度為T1時，達平衡時CH4 的轉(zhuǎn)化率大于NO2的轉(zhuǎn)化率

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科目： 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上月考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

CO（g）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH＝－282.8 kJ·mol－1

現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體112.0 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全燃燒后放出的總熱量為851.4 kJ，并生成18 g液態(tài)水。則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為

A．80% B．40% C．60% D．20%

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