1.亞鐵氰化鉀(K4Fe(CN)6,黃血鹽)在化學(xué)實驗、電鍍、食品添加劑及醫(yī)學(xué)上有廣泛用途.還可用于冶療鉈(Tl)中毒,燒制青花瓷時可用于繪畫等.已知HCN是一種極弱的酸.現(xiàn)有一種用含NaCN廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如圖:

(1)NaCN的水溶液呈堿性,用離子方程式表示其原因CN-+H2O?HCN+OH-.實驗室在用NaCN固體配制NaCN溶液時,為避免其水解,應(yīng)先將其溶于NaOH溶液,再用蒸餾水稀釋.
(2)實驗室K4Fe(CN)6可用于檢驗Fe3+,生成的難溶鹽KFe[Fe(CN)6],生成的鹽又可用于治療Tl2SO4中毒,試寫出上述檢驗Fe3+反應(yīng)的離子方程式為K++[Fe(CN)6]4-+Fe3+=KFe[Fe(CN)6]↓.
(3)流程圖中加入碳酸鈉溶液主要目的是除去其中的Ca2+
(4)相同溫度下溶解度:Na4[Fe(CN)6]>K4[Fe(CN)6](選填:“>”、“=”、“<”).
(5)長期火炒添加有亞鐵氰化鉀的食鹽,這時會發(fā)生分解反應(yīng),試配平下列方程式:3K4Fe(CN)6=12KCN+1Fe3C+1C+2(CN)2↑+1N2
(6)電鍍銀時,電鍍液不能直接用硝酸銀溶液,可將其轉(zhuǎn)變?yōu)镵4[Ag2 (CN)6],寫出AgCl與黃血鹽制取電鍍液的離子方程式2AgCl+[Fe(CN)6]4-=Fe2++[Ag2 (CN)6]4-+2Cl-

分析 實驗?zāi)康氖呛铣牲S血鹽,由流程可知,NaCN廢液中加入硫酸亞鐵、氯化鈣,發(fā)生6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe(CN)6+CaSO4↓+2NaCl,然后加入碳酸鈉溶液可除去過量的Ca2+,經(jīng)過濾后在濾液中加入KCl可轉(zhuǎn)化生成K4[Fe(CN)6,說明K4[Fe(CN)6溶解度較小,以此解答該題.
(1)NaCN為強堿弱酸鹽,溶液中CN-離子水解溶液呈堿性,NaCN水解呈堿性的離子方程式為:CN-+H2O?HCN+OH-,為抑制水解,在配制溶液時可將其溶解在氫氧化鈉溶液中;
(2)NaCN廢液中加入硫酸亞鐵、氯化鈣,發(fā)生6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe(CN)6+CaSO4↓+2NaCl;
(3)反應(yīng)器中加入氯化鈣,需要加入碳酸鈉除去;
(4)經(jīng)過濾后在濾液中加入KCl可轉(zhuǎn)化生成K4[Fe(CN)6,說明K4[Fe(CN)6溶解度較。
(5)依據(jù)原子守恒和電子守恒配平書寫化學(xué)方程式;
(6)AgCl與黃血鹽制取電鍍液可將其轉(zhuǎn)變?yōu)镵4[Ag2 (CN)6],結(jié)合電話守恒,原子守恒配書寫.

解答 解:實驗?zāi)康氖呛铣牲S血鹽,由流程可知,NaCN廢液中加入硫酸亞鐵、氯化鈣,發(fā)生6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe(CN)6+CaSO4↓+2NaCl,然后加入碳酸鈉溶液可除去過量的Ca2+,經(jīng)過濾后在濾液中加入KCl可轉(zhuǎn)化生成K4[Fe(CN)6,說明K4[Fe(CN)6溶解度較小,
(1)NaCN為強堿弱酸鹽,溶液中CN-離子水解溶液呈堿性,NaCN水解呈堿性的離子方程式為:CN-+H2O?HCN+OH-,為抑制水解,在配制溶液時可將其溶解在氫氧化鈉溶液中,在加水稀釋,
故答案為:堿;NaOH;CN-+H2O?HCN+OH-
(2)NaCN廢液中加入硫酸亞鐵、氯化鈣,發(fā)生6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe(CN)6+CaSO4↓+2NaCl,離子方程式為:K++[Fe(CN)6]4-+Fe3+=KFe[Fe(CN)6]↓,
故答案為:K++[Fe(CN)6]4-+Fe3+=KFe[Fe(CN)6]↓;
(3)反應(yīng)器中加入氯化鈣,加入碳酸鈉溶液可除去過量的Ca2+,
故答案為:除去其中的Ca2+
(4)經(jīng)過濾后在濾液中加入KCl可轉(zhuǎn)化生成K4[Fe(CN)6,說明K4[Fe(CN)6溶解度較小,故答案為:>;
(5)依據(jù)K4Fe(CN)6的系數(shù)為3,結(jié)合原子守恒,F(xiàn)e3C前系數(shù)為3,KCN前系數(shù)為12,電子守恒得到N2前系數(shù)為1,依據(jù)氮原子守恒,(CN)2前系數(shù)為2,碳原子守恒,C前系數(shù)為1,配平得到的化學(xué)方程式為:3K4Fe(CN)6=Fe3C+12KCN+N2↑+C+2(CN)2↑,
故答案為:12,1,1,2,1;
(6)電鍍液不能直接用硝酸銀溶液,可將其轉(zhuǎn)變?yōu)镵4[Ag2 (CN)6],AgCl與黃血鹽制取電鍍液可將其轉(zhuǎn)變?yōu)镵4[Ag2 (CN)6],反應(yīng)的離子方程式為:2AgCl+[Fe(CN)6]4-=Fe2++[Ag2 (CN)6]4-+2Cl-,
故答案為:2AgCl+[Fe(CN)6]4-=Fe2++[Ag2 (CN)6]4-+2Cl-

點評 本題考查物質(zhì)的制備實驗方案的設(shè)計,側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰陀嬎隳芰Φ目疾,為高考常見題型,注意根據(jù)流程圖把握實驗的原理和操作方法,難度中等,注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)的化合價的升降總數(shù)相等計算.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.A、B、C三種羧酸同足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生相同體積的二氧化碳消耗這三種羧酸的物質(zhì)的量之比為3:6:2,則A、B、C三種羧酸分子中羧基數(shù)目之比是(  )
A.3:2:1B.2:6:3C.3:6:2D.2:1:3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上月考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

某學(xué)生通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。請回答下列問題:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________;由圖可知該裝置有不妥之處? 。

(2)實驗中改用60 mL0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”);所求中和熱的數(shù)值會______________(填“相等”或 “不相等”)。

(3)該同學(xué)做實驗時有些操作不規(guī)范,造成測得中和熱的數(shù)值偏低,請你分析可能的原因

A.測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈

B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C.做本實驗的當天室溫較高

D.在量取鹽酸時仰視計數(shù)

E.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

(4)將V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度,實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)

通過分析圖像可知,做該實驗時環(huán)境溫度 (填“高于”,“低于”或“等于”)22℃,該NaOH溶液的濃度約為 mol/L。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省高二上月考一化學(xué)卷(解析版) 題型:計算題

磷在氧氣中燃燒,可能生成兩種固態(tài)氧化物。6.2 g的單質(zhì)磷(P)在6.4 g氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出a kJ熱量。

(1)通過計算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成(用化學(xué)式表示)是 ,其相應(yīng)的質(zhì)量(g)為

(2)已知單質(zhì)磷的燃燒熱為b kJ/mol,則1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱ΔH= 。

(3)寫出1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式: 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省高二上月考一化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-282.8 kJ·mol-1

現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體112.0 L(標準狀況)完全燃燒后放出的總熱量為851.4 kJ,并生成18 g液態(tài)水。則燃燒前混合氣體中CO的體積分數(shù)為

A.80% B.40% C.60% D.20%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等,某實驗室對其進行處理的流程如圖所示:

回答下列問題:
(1)第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO42、NH4Al(SO42等,寫出生成NH4Fe(SO42的化學(xué)方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2 NH4Fe(SO42+2NH3↑+3H2O.在物質(zhì)分類體系中,NH4Fe(SO42、NH4Al(SO42不屬于d(填字母).
a.硫酸鹽         b.復(fù)鹽        c.強電解質(zhì)        d.共價化合物
(2)濾渣B的主要成分為SiO2,其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.
(3)已知KSP[Fe(OH)3]=4×10-38,KSP[Al(OH)3]=1×10-33.為實現(xiàn)步驟③的實驗?zāi)康,?yīng)使溶液中c(Fe3+)、c(Al3+)均小于或等于1×10-9 mol•L-1可認為完全沉淀,則溶液A至少應(yīng)調(diào)節(jié)到pH=6;用NH4HCO3調(diào)節(jié)pH的實驗原理為H++HCO3-=H2O+CO2↑(用離子方程式表示).
(4)實驗室進行第④步操作時,所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿,得到的晶體主要成份是(NH42SO4(填化學(xué)式).第⑤步所加試劑D是NaOH溶液;第⑥步生成Al(OH)3的離子方程式為[Al(OH)4]-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.利用下圖裝置探究溫度對氨氣還原Fe2O3的影響(固定裝置略).

完成下列填空:
(1)實驗時A中有大量紫紅色的煙氣,煙氣的主要成份是NH3、H2、I2、HI,在上圖裝置中,堿石灰的作用是吸收混合氣體中的HI;
(2)裝置B中,Zn會與I2發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)化學(xué)方程式Zn+I2═ZnI2
-;
(3)按上圖裝置進行對比實驗,甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置C加熱,反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末  (純凈物),兩組分別用各自的產(chǎn)物進行以下探究,完成下列填空:
步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象
1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解,無氣泡溶解,有氣泡
2取步驟1中溶液,滴加KSCN溶液變紅無明顯變化
3向步驟2溶液中滴加新制氯水紅色先變深后褪去先變紅后也褪色
?乙組得到的黑色粉末是Fe;?步驟1甲組中反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O;
(4)若裝置C中反應(yīng)后的固體是Fe2O3和FeO組成的混合物.為確定其組成,取樣品7.84克,在加熱   條件下通入足量的氨氣,完全反應(yīng)后,停止加熱,F(xiàn)e2O3和FeO都被還原為Fe,反應(yīng)管中鐵粉冷卻后,稱得質(zhì)量為5.6克,則混合物中Fe2O3和FeO的物質(zhì)的量之比為2:1.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列說法正確的是( 。
A.僅含有碳和氫兩種元素的化合物稱為烴
B.凡是分子里含碳元素的化合物都屬于烴
C.甲烷可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.有機化合物分子中碳原子之間只有單鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W與Y、X與Z分別位于同一主族,W與X可形成共價化合物WX2,Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍.下列敘述中不正確的是(  )
A.WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)
B.WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型相同
C.原子半徑大小順序為X<W<Y<Z
D.非金屬性Y<Z

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案