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9．甲醛、C3H6O和乙酸組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是W，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．$\frac{1-W}{7}$B．$\frac{3W}{4}$C．$\frac{6（1-W）}{7}$D．$\frac{12（1-W）}{13}$

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8．某同學(xué)在三個(gè)容積相同的密閉容器中，研究三種不同條件下化學(xué)反應(yīng)
2X（g）?Y（g）+W（g）的進(jìn)行情況，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ控溫在T1，實(shí)驗(yàn)Ⅲ控溫在T2，它們的起始濃度均是c（X）=1.0mol/L，c（Y）=c（W）=0，測(cè)得反應(yīng)物X的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．與實(shí)驗(yàn)I相比，實(shí)驗(yàn)II可能使用了催化劑
B．與實(shí)驗(yàn)I相比，實(shí)驗(yàn)III若只改變溫度，則溫度T1＜T2，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．在實(shí)驗(yàn)I、II、III中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)X的體積百分含量相同
D．若起始濃度c（X）=0.8mol/L，c（Y）=c（W）=0，其余條件與實(shí)驗(yàn)I相同，則平衡濃度c（X）=0.4mol/L

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7．8.34g FeSO4•7H2O樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A．溫度為78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4•5H2O
B．溫度為159℃時(shí)固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO4•3H2O
C．在隔絕空氣條件下由N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4═FeO+SO3↑
D．取適量380℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe2O3

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6．中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙、丙、丁之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲+乙→丙+�。铝姓f法正確的是（　�。�
A．若甲為銅，丁為氯化亞鐵，則乙一定是氯化鐵
B．若甲為碳，丁為硅，則丙一定是二氧化碳
C．若甲為鋁，丁為鐵，則乙一定是氧化鐵
D．若甲為鎂，丁為氫氣，則乙一定是酸

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5．下列冶煉金屬的原理正確的是（　�。�
A．2A12O3+3C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A1+3CO2↑B．MgO十H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+H2O
C．Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2D．2HgO$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Hg+O2↑

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4．對(duì)于下列常見化學(xué)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（　　）
A．明礬可用作凈水劑
B．干冰能用于人工降雨
C．小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包
D．碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分

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3．下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣
B．聚乙烯不能使酸性高錳酸鉀褪色
C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1 mol，完全燃燒生成3 mol H2O
D．丙烯與水加成反應(yīng)的產(chǎn)物存在同分異構(gòu)體

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2．下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（　�。�
A．從C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定
B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多
C．由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液充分混合反應(yīng)，放出的熱量等于57.3 kJ
D．2g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol-1

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1．向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示．圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件．已知t3-t4階段為使用催化劑；圖一中t0-t1階段c（B）未畫出．下列說法不正確的是（　�。�
A．t4-t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)
B．B的起始物質(zhì)的量為1.0 mol
C．在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達(dá)到t1時(shí)刻同樣的平衡（與t1時(shí)刻濃度相同），a、b、c要滿足的條件為a+$\frac{2c}{3}$=2.4和b+$\frac{c}{3}$=1.2
D．此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）?2C（g）

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20．CO與H2在催化劑作用下合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入等量的1mol CO和2mol H2混合氣體，控溫．實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖1和圖2．
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)
B．K1＜K2（K為該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)）
C．反應(yīng)進(jìn)行到5 min時(shí)，a、b兩容器中平衡正向移動(dòng)，d、e兩容器中平衡逆向移動(dòng)
D．將容器c中的平衡狀態(tài)時(shí)的甲醇體積分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)的甲醇體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有升溫或減壓

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