19．A、B、C、D四種元素，A為地殼這含量最多的元素；B的單質(zhì)在氣體中密度最�。籆元素的原子失去兩個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)和氬原子相同；D元素的原子核外有三個(gè)能層，各能層電子數(shù)之比為1：4：1．
（1）上述四種元素的化學(xué)式：AO、BH、CCa、DMg．
（2）寫出C²⁺離子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
（3）A、B、C三種元素所形成的化合物中所包含的所有化學(xué)鍵的類型離子鍵、共價(jià)鍵．

18．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中合理的是（　�。�

	A．	用托盤天平稱取11.70 g食鹽
	B．	用量筒量取12.36 mL鹽酸
	C．	用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol•L-1的H2SO4溶液
	D．	測定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

17．由配位鍵形成的[Ag（NH₃）₂]OH中，中心離子銀的化合價(jià)是（　�。�

A．

+1

B．

+2

C．

+3

D．

+4

16．某化合物由A、B兩元素組成，已知A、B兩元素質(zhì)量比為7：4，原子量比為7：8，則化合物可能是（　　）

A．

A2B

B．

AB2

C．

AB3

D．

A2B5

15．含有4個(gè)原子核，10個(gè)電子的微粒是（　　）

A．

CH4

B．

NH4+

C．

H3O+

D．

PH3

14．下列物質(zhì)中既有配位鍵，又有離子鍵，還有共價(jià)鍵的是（　�。�

A．

NH4NO3

B．

SiO2

C．

冰

D．

O2

13．下列物質(zhì)中標(biāo)*號(hào)的原子為sp³雜化的是（　�。�

A．

$\stackrel{+}{C}$H20

B．

$\stackrel{+}{N}$H3

C．

$\stackrel{+}{B}$F3

D．

12．已知還原性：SO₃^2-＞I^一＞Fe²⁺＞Br^一，某無色溶液中可能含有I^一、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₃^2-，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無色．則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（　　）
①肯定不含I^一  ②肯定不含F(xiàn)e²⁺  ③肯定含有SO₃^2- ④可能含有I^一  ⑤肯定不含NH₄⁺．

A．

②③④

B．

①②③

C．

①③

D．

③④⑤

11．某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體不可以選用C（選填序號(hào)）．
A．生石灰B．堿石灰C．五氧化二磷D．燒堿
（2）B裝置的作用干燥氨氣；
E裝置的作用除去氯氣中的氯化氫；
D裝置的作用吸收氯氣中水蒸氣．
（3）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是因?yàn)榘睔獾拿芏刃�，氯氣的密度更大，這樣便于兩種氣體充分接觸而反應(yīng)；．
（4）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O．
（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂．
（6）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？
G處接NaOH溶液的尾氣處理裝置．

10．下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2：1的是（　�。�

	A．	相同溫度下，0.2mol•L-1醋酸溶液與0.1mol•L-1醋酸中的c（H+ ）之比
	B．	在Na2O2晶體中陽離子與陰離子的物質(zhì)的量之比
	C．	液面均在“0”刻度時(shí)，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積之比
	D．	22.4LCO2與22.4L CO所含氧原子數(shù)目之比