19．有甲、乙兩位學生分別利用如圖A、B裝置的原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，
（1）A裝置中，正極是鐵極，負極是鋁極，B裝置中，正極是鋁極，負極是鎂極，
（2）A裝置中正極的電極反應(yīng)式：2H⁺+2e^-=H₂；
A裝置中總反應(yīng)的反應(yīng)方程式：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂．
（3）B裝置中負極的電極反應(yīng)式：Mg-2e^-=Mg²⁺；
B裝置中總反應(yīng)的反應(yīng)方程式：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂．
（4）由此實驗，可得到關(guān)于三種金屬的活動性強弱的順是：Mg＞Al＞Fe．

18．前20號元素A、B、C、D，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．
（1）D在周期表中的位置第四周期第ⅠA族；
（2）B 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（3）化合物D₂C的電子式；
（4）B的氫化物與最簡單的有機物的穩(wěn)定性強弱關(guān)系（用相應(yīng)的化學式表示）：NH₃＞CH₄；
（5）C、D離子的半徑大小關(guān)系為C＞D （填：＞、=、＜）；
（6）B的氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的生成物中含有的化學鍵有B（填選項）．
  A、只含離子鍵           B、既有離子鍵又有極性共價鍵
  C、只含有共價鍵         D、既有極性共價鍵又有非極性共價鍵．

17．下列關(guān)于如圖所示裝置的敘述正確的是（　　）

	A．	銅是負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
	B．	銅片是正極，該電極周圍溶液pH不變
	C．	電子流從鋅片經(jīng)導線流向銅片
	D．	氫離子在鋅片表面被還原

16．隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱的一組是（　�。�

A．

Li+、Na+、Al3+、K+

B．

F2、Cl2、Br2、I2

C．

F-、Cl-、Br-、I-

D．

Li、Na、K、Rb

15．關(guān)于元素周期律和周期表，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	在周期表中，主族元素的主族序數(shù)都等于其原子的最外層電子數(shù)
	B．	周期表中非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性也最強
	C．	同主族元素隨著原子的核電荷數(shù)的遞增，原子半徑依次增大
	D．	主族元素的單質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，熔、沸點升高

14．下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　�。�

	A．	Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al粉改為Al片
	B．	Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用質(zhì)量分數(shù)為98.3%的濃硫酸
	C．	Zn與稀硫酸反應(yīng)時，適當提高溶液的溫度
	D．	Na與水反應(yīng)時增大水的用量

13．下列物質(zhì)之間能夠發(fā)生如圖所示的化學反應(yīng)．合金由兩種金屬組成，取C溶液進行焰色反應(yīng)則火焰呈黃色．在反應(yīng)中產(chǎn)生的水均未在圖中標出．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A：NaM：Al₂O₃HFe（OH）₃．
（2）合金成分Fe、Al（元素符號）
（3）寫出下列反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移情況：G→H：．
（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A→B+C：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，D→K：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓．

12．下列敘述合理的是（　�。�

	A．	金屬氧化物是堿性氧化物，酸性氧化物都不能與酸反應(yīng)
	B．	明礬[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
	C．	ClO2氣體中氯元素顯+4價，具有強氧化性，其消毒效率（單位體積氣體得到電子的數(shù)目）是Cl2的5倍
	D．	雷雨過后感覺空氣清新是因為在閃電時發(fā)生反應(yīng)：N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO，使空氣中含有一定量的NO

11．12.0g某液態(tài)有機化合物A完全燃燒后，生成14.4gH₂O和26.4g CO₂．測得有機化合物A的蒸氣與H₂的相對密度是30，求：
（1）通過計算確定有機物A的分子式．
（2）若該物質(zhì)能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體，請你寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡式．

10．碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素．回答下列有關(guān)問題．

（1）碳元素可形成多種不同形式的單質(zhì)，圖1是幾種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖，觀察上述結(jié)構(gòu)，判斷a中碳原子的雜化方式為sp²，b對應(yīng)的物質(zhì)是金剛石，c是C₆₀的分子結(jié)構(gòu)模型，在每個C₆₀分子中形成的σ鍵數(shù)目為90．
（2）在C₆₀單質(zhì)中，微粒之間的作用力為分子間作用力，C₆₀能與金屬鉀化合生成具有超導性的K₃C₆₀，在K₃C₆₀中陰陽離子個數(shù)比為1：3，則K₃C₆₀屬于離子晶體．
（3）CO是碳元素的常見氧化物，分子中C原子上有一對孤對電子，與N₂互為等電子體，則CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)；寫出另一與CO互為等電子體的化學式CN^-．
（4）CO可以和很多過渡金屬形成配合物．金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni（CO）₄，用配位鍵表示Ni（CO）₄ 的結(jié)構(gòu)為；寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²．
（5）科學發(fā)現(xiàn)，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖2，則該化合物的化學式為MgNi₃N；C、Ni、Mg三種元素中，電負性最大的是C．
（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開發(fā)的新能源．可燃冰是一種籠狀結(jié)構(gòu)，CH₄分子存在于H₂O分子形成的籠子中（如圖3所示）．兩種分子中，共價鍵的鍵能H-O鍵＞C-H鍵；CH₄分子與H₂O分子的分子量相差不大，但兩種物質(zhì)的熔沸點相差很大，其主要原因是H₂O分子之間形成氫鍵．