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9.(1)Ⅰ.短周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示.則M元素位于周期表的第IIA族.

Ⅱ.圖B折線c可以表達出第IA族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律.兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b,你認(rèn)為正確的是:b(填“a”或“b”)
Ⅲ.部分有機物的熔沸點見下表:
CH4CH3CH3CH3(CH22CH3硝基苯酚
沸點/℃-164-88.6-0.5熔點/℃4596114
根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論,由這些數(shù)據(jù)你能得出的相關(guān)結(jié)論是(至少寫2條):
有機物相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強,故沸點越高,當(dāng)有機物能形成分子內(nèi)氫鍵時,分子間作用力減弱,熔點變低;當(dāng)分子間能形成氫鍵時,分子間作用力增強,熔點升高.
(2)COCl2俗稱光氣,分子中C原子采取sp2雜化成鍵;其中碳氧原子之間共價鍵含有c(填字母):
a.2個σ鍵;b.2個π鍵;c.1個σ鍵.1個π鍵.
(3)金屬是鈦(22Ti) 將是繼銅.鐵.鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬,試回答:
Ⅰ.Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為3d24s2
Ⅱ.已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物.現(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體,其組成均為TiCl3•6H2O.為測定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計了如下實驗:a.分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液;b.向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量關(guān)系為:綠色晶體為紫色晶體的$\frac{2}{3}$.則綠色晶體配合物的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O.

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8.化合物A結(jié)構(gòu)簡式為(其中R為飽和烴基),在一定條件下發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系:

完成下列填空:
(1)關(guān)于上述各步轉(zhuǎn)化,下列說法正確的是ab(選填序號).
a.以上轉(zhuǎn)化未涉及加成反應(yīng)
b.D比C的相對分子質(zhì)量小18
c.A、B、C、D中都含有-COOH
d.A跟C發(fā)生酯化反應(yīng),產(chǎn)物分子式為C18H18O4Cl
(2)A可能的結(jié)構(gòu)簡式有:
(3)D的分子式為C9H8O2,可能的結(jié)構(gòu)有3種.
(4)若D中除苯環(huán)外,還有一個六元環(huán),寫出A→B的化學(xué)方程式:

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7.下列說法正確的是( 。
A.人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物
B.煤經(jīng)過氣化、液化等物理變化可得到清潔燃料
C.煤的干餾、石油裂化、石油裂解都是化學(xué)變化
D.棉花、羊毛、蠶絲、麻都由C、H、O元素構(gòu)成

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6.已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號的元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍,B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng),C原子基態(tài)時s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,D在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大,E元素位于元素周期表第11列.
(1)ABC的第一電離能由大到小的順學(xué)為C<O<N(用元素符號表示).
(2)AC32-的立體構(gòu)型是平面正三角形,其中A原子的雜化軌道類型是sp2
(3)A22-與C22+互為等電子體,1mol C22+中含有π鍵數(shù)目為2NA
(4)用氫鍵表示式寫出D的氫化物水溶液中存在的一種氫鍵F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O.
(5)基態(tài)E原子的價電子排布式為3d104s1
(6)E的無水硫酸鹽溶于水中,溶液成藍色,原因是Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+(用離子方程式表達).

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5.下列化合物命名正確的是(  )
A.CH2=CH-CH=CH21,4-丁二烯B.3-丁醇
C.甲基苯酚D.2-甲基丁烷

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4.短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素,已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍,是D原子最外層電子數(shù)的2倍;C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍;A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13;A和B原子最外層電子數(shù)與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等;D和E是相鄰兩種元素.
(1)E元素基態(tài)原子的核外電子占用了8個原子軌道;F元素的名稱:氯.
(2)A和E元素的最高價含氧酸的酸性較強的是H2CO3;(填化學(xué)式)
(3)A、B、C三種元素組成原子個數(shù)比n(A):n(B):n(C)=1:3:2的化合物,用離子方程式表示該化合物的水溶液顯堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-
(4)B、C、D三種元素原子半徑最大的是Na(填元素符號),離子半徑最小的是Al3+(填離子符號).M元素與D元素位于不同主族,但由于二者的電負(fù)性相近,導(dǎo)致某些性質(zhì)相似.將M的最高價氧化物溶于C的氫氧化物的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BeO+2OH-=BeO22-+H2O.
(5)E和F形成的化合物X在高溫條件下可以被氫氣還原,工業(yè)上常用此反應(yīng)制取高純度的單質(zhì)E,寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl.

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3.T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增,其中某些元素的相關(guān)信息如下表:
元素相關(guān)信息
TT原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
XX的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同
ZZ的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2
Q在該元素所在周期中,Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R3p能級上有1個電子
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65,中子數(shù)為36
(1)X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是N>C>Na(用元素符號表示).
(2)X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體,晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似,則X3Y4晶體的熔點比金剛石要高(填“高”、“低”).
(3)W2+的核外電子排布式為[Ar]3d9.元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸:W+HCl+O2=WCl+HO2,HO2 (超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性.下列說法或表示錯誤的是C
A.氧化劑是O2    B.HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
C.氧化產(chǎn)物是HO2          D.1molW參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
(4)X、Y、Z分別與氫元素可以構(gòu)成A、B、C、D等多種粒子.其中A、B、C均為10電子微粒,D為18電子微粒.A為5原子核的+1價陽離子,則A+的中心原子雜化方式為sp3.B為4原子核的+1價陽離子,則B+電子式為.C為4個原子核構(gòu)成的分子,則與C互為等電子體的分子可以是(寫結(jié)構(gòu)式).D分子中兩元素的原子個數(shù)之比為1:1,則D為極性(填“極性”或“非極性”)分子.某雙原子單質(zhì)分子E也為18電子微粒,E與水的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2
(5)已知25℃、101kPa條件下:
4R(s)+3Z2(g)═2R2Z3(s)△H=-2835.9kJ/mol
4R(s)+2Z3(g)═2R2Z3(s)△H=-3119.1kJ/mol
則16g Z2(g)完全轉(zhuǎn)化為Z3(g)的△H=+47.4 kJ/mol.

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2.原子序數(shù)依次相差1,且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素.下列是有關(guān)這五種元素的敘述:
①若A的最高價氧化物的水化物是強堿,則E的最高價氧化物的水化物是強酸
②若A的單質(zhì)既能與強酸又能與強堿反應(yīng)且都放出氫氣,則這五種元素在同一周期
③若A的陽離子比E的陰離子少8個電子,則D一定是非金屬元素
④若D的最高價氧化物的水化物是強酸,則E的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)
⑤若B的單質(zhì)是原子晶體,則B的氧化物是分子晶體
其中正確的是( 。
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.②④⑤

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1.下列有關(guān)冰的說法中,正確的組合是( 。

①水分子間既有氫鍵又有范德華力;
②每個水分子處在另外四個水分子所圍成的四面體中;
③每個O原子處在四個H原子所圍成的四面體中;
④晶胞與金剛石相似;  
⑤與干冰的晶胞相似;
⑥每個水分子平均擁有四個氫鍵;
⑦冰的結(jié)構(gòu)是由氫鍵的方向性和飽和性所決定的;
⑧冰中H和O原子之間的作用力不是σ鍵就是氫鍵.
A.除⑤⑥外B.除④⑦⑧外C.除④⑤⑥⑧外D.全對

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20.以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是( 。
A.具有下列電子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s222s2p63s23p4  原子半徑最大的是①
B.具有下列價電子排布式的原子中,①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一電離能最大是③
C.①Na、K、Rb  ②N、P、Si  ③Na、P、Cl,元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是③
D.某主族元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時生成的陽離子是X3+

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同步練習(xí)冊答案