11．如圖是元素周期表的一部分

（1）寫出元素⑩的基態(tài)原子的價電子排布式3d⁶4s²，指出它在周期表中的位置第四周期第ⅤⅢ族．焊接鋼軌時，常利用⑩的某些氧化物與⑦的單質在高溫下發(fā)生反應，試寫出其中一種反應的化學方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（2）①③⑤三種元素可以形成多種有機化合物分子，其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內裝潢時形成的主要氣體污染物．試寫出它的電子式，根據(jù)價層電子對互斥（VSEPR）理論推測該分子的空間構型為平面三角形．
（3）③④⑤⑥⑧五種元素都可以與元素①形成化合物，其中熔點最高的是NaH（寫化合物的化學式）．如果在溫度接近373K時，根據(jù)M=m/n測定⑤的氣態(tài)氫化物的相對分子質量，結果發(fā)現(xiàn)測定結果比理論值高，其原因是水分子間存在氫鍵水分子與分子間形成締合物．
（4）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O．

10．（1）寫出葡萄糖發(fā)生銀鏡反應的化學方程式CH₂OH（CHOH）₄CHO+2Ag（NH₃）₂OH $\stackrel{加熱}{→}$CH₂OH（CHOH）₄COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（2）某有機物含C、H、O三種元素，它的紅外吸收光譜表明有羥基O-H鍵和烴基上C-H鍵的紅外吸收峰，且烴基與羥基上氫原子個數(shù)之比為2：1，它的相對分子質量為62，則該有機物的結構簡式為HOCH₂CH₂OH．
（3）向苯酚鈉溶液中通入少量的CO₂，溶液將變渾濁，請寫出反應的化學方程式C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃．
（4）某有機物的結構簡式如圖，則此有機物可發(fā)生的反應類型有C（填字母）
①取代反應②加聚反應③消去反應④酯化反應⑤水解反應⑥氧化反應⑦顯色反應
A．①②④⑥⑦B．②③④⑥⑦C．①②③④⑤⑥D．全部．

9．下列各組物質不能實現(xiàn)直接轉化的是（　　）

A．

SO2→H2SO4

B．

Cu→CuCl2

C．

Al2O3→Al（OH）3

D．

Na→Na2O

8．下列化學用語正確的是（　�。�

	A．	乙烯的結構簡式CH2CH2		B．	Na2O2中氧元素的化合價為-2
	C．	Cl-的結構示意圖：		D．	乙酸的最簡式：CH2O

7．化學式與俗名相符的是（　�。�

A．

苛性鈉Na2CO3

B．

膽礬CuSO4

C．

蘇打NaHCO3

D．

火堿NaOH

6．化學與社會、環(huán)境、生活等密切相關．下列有關說法中錯誤的是（　�。�

	A．	液氨可用作制冷劑
	B．	硅酸鈉用于制備硅膠和木材防火劑的原料
	C．	用熱的純堿溶液洗滌油污
	D．	明礬可用于自來水的殺菌消毒

5．在恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．t₁時刻達到平衡后，在t₂時刻改變某一條件達新平衡，其反應過程如圖．下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	新舊平衡態(tài)時，A的體積分數(shù)相同
	B．	由舊平衡變?yōu)樾缕胶鈶B(tài)，平衡常數(shù)不變
	C．	舊平衡態(tài)的v正與新平衡態(tài)的v逆相等
	D．	t2時刻速率突變的原因是向密閉容器中加C或B

4．常溫下，下列有關電解質溶液中相關微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　�。�

	A．	0.1mol•L-1CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）＜c（H+）
	B．	0.1mol•L-1NH4Cl溶液中：c（NH+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
	C．	0.1mol•L-1Na2CO3溶液與0.1mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合所得溶液：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
	D．	濃度均為0.1mol•L-1NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液中，c（NH4+）的大小順序：CH3COONH＞NH4Cl＞NH4HSO4

3．某同學想研究氨基酸的分離和鑒定的方法，已知實驗室中有0.5%的賴氨酸、脯氨酸、纈氨酸、苯丙氨酸、亮氨酸溶液以及它們的混合液（各組份濃度均為0.5%�。�；現(xiàn)提供如下器材和試劑：
A．器材：層析缸、毛細吸管、噴霧器、濾紙、其他相關器材（　剪刀、鉛筆、透明膠帶等）；
B．試劑：層析液（4份水飽和的正丁醇和1份醋酸的混合物）、0.1%茚三酮溶液．
若該同學想證明混合液確實含有上述5種氨基酸，請利用題目所給條件設計試驗：
（1）實驗原理：
①所有氨基酸和一切蛋白質都能和茚三酮發(fā)生顏色反應
②在一定條件下，不同的氨基酸在層析液中的溶解度不同，所以在濾紙上的擴散速度不同，從而出現(xiàn)在濾紙的不同位置上
（2）實驗步驟：
①取層析濾紙一張，剪成20厘米長、14厘米寬的濾紙條，在紙的一端距邊緣　2～3　厘米處用鉛筆畫一條直線，在此直線上每間隔2厘米作一記號，共需作6處記號；
②用毛細吸管吸取氨基酸樣品點在標記上，干燥后重復2-3次．
③將處理好的濾紙條卷成筒狀用透明膠帶固定，放入加好了層析液的層析缸中，待層析液上升到一定階段時取出濾紙，自然風干；本步驟需要注意的是：點樣的一端在下；　層析液的液面要低于（　填“高于”或“低于”）點樣線．
④用噴霧器向濾紙上均勻噴上0.1%茚三酮溶液，待干燥后觀察并記錄層析斑點的位置．
（3）已知5種氨基酸的擴散速度為：賴氨酸＜脯氨酸＜纈氨酸＜苯丙氨酸＜亮氨酸．如圖為實驗結果，不同氨基酸用1～5表示，請問圖中標號為3的氨基酸是亮氨酸．

2．“分子篩”可作為催化劑、催化劑載體或吸附劑．以高嶺土（主要成分為Al₂O₃、SiO₂等）、石灰石、海水為原料生產“分子篩”工藝流程如圖所示．回答下列問題：

（1）海水中含Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-雜質．為制取NaOH，雜質離子必須除去．“除雜”時需按一定順序加入下列試劑：①過量的NaOH溶液；②過量的Na₂CO₃溶液；③適量的鹽酸；④過量的BaCl₂溶液．正確的添加順序是④①②③或①④②③或④②①③（填寫序號）．要使Ca²⁺完全沉淀（即溶液中c（Ca²⁺）＜1×10^-5mol/L），溶液中c（CO₃^2-）應不小于2.9×10^-4mol/L（已知：K_sp（CaCO₃）=2.9×10^-9）．
（2）電解制取NaOH的離子反應方程式：2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．電解過程中，陰極附近pH增大（“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）氣體M（過量）和濾液N生成B的離子方程式是SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^- AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）寫出副產物A溶于水所得溶液中各離子濃度從大到小順序為c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．
（5）已知：某高嶺土中Al₂O₃的質量分數(shù)為35%，則1t高嶺土在理論上可制得化學式為Na₂O•Al₂O₃•2SiO₂•9/2H₂O（Al₂O₃的質量分數(shù)為28%）的分子篩1.25t．