1．已知A、B、C、D、E、F、G七種元素原子序數均小于36，它們的核電荷數依次增大．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數和未成對電子數相同；B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的基態(tài)電子排布中L能層有兩個未成對電子，E和D同主族；F原子的基態(tài)電子排布中有4個未成對電子；G與F在周期表中同族，且G原子的外圍電子排布中有2個未成對電子．
根據以上信息填空：
（1）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞C （用元素符號表示）
（2）F²⁺離子的價層電子排布圖是，
（3）B元素的最高價氧化物對應的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為sp²，E元素的氫化物的VSEPR模型為四面體．
（4）A和C形成的二元共價化合物中，分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是N₂H₄（填化學式）；其中心原子C的雜化方式為sp³．
（5）化合物BD₂、C₂D和陰離子EBC^-互為等電子體，它們結構相似，EBC^-的電子式為．F常作為配合物的中心離子，1mol F（BC）₆^3-中含有σ鍵的數目為12×6.02×10²³個或12N_A
（6）GD的晶體結構與氯化鈉相同，在晶胞中G離子的配位數是6；已知晶胞的邊長為a nm，晶體的摩爾質量為b g•mol^-1，N_A為阿伏加德羅常數的值，則晶體的密度為$\frac{4b×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．

20．發(fā)展低成本、新型太陽能是解決未來社會能源問題的有效途徑．目前，太陽能電池的發(fā)展已經進入了第三代，其常用材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化物質．完成下列填空：
（1）與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數相同的過渡元素，其基態(tài)原子的電子排布式[Ar]3d⁵4s¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（2）硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則這3種元素的第一電離能從大到小順序（用元素符號表示）Br＞As＞Se．
（3）硼元素與鎵元素處于同一主族，三氟化硼分子的空間構型是平面三角形；三溴化硼、三氯化硼分子結構與三氟化硼相似，如果把B-X鍵都當作單鍵考慮來計算鍵長，理論值與實測鍵長結果如表．硼鹵鍵長實測值比計算值要短得多，可能的原因是B與X原子之間還形成了π鍵．

鍵長/（pm）	B-F	B-Cl	B-Br
計算值	152	187	199
實測值	130	175	187

（4）金屬銅能形成多種配合物，如復合物氯化羰基亞銅[Cu₂C1₂（CO）₂•2H₂O]，其結構如圖1．
①該配合物中Cl原子的雜化類型為sp³．
②該配合物中的配位體有3種．
（5）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，反應的離子方程式為Cu+H₂O₂+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-+4H₂O；
（6）單晶硅的結構與金剛石結構相似（如圖2），若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子，則得如圖2所示的金剛砂（SiC）結構．在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數目為12；若SiC晶體密度為ag．cm^-3，SiC的摩爾質量為M g．mol^-1，阿伏伽德羅常數用N_A表示，則Si與C最近的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{a{N}_{A}}}$ cm （列式表示）．

19．下列關于SiO₂和金剛石的敘述正確的是（　　）

	A．	SiO2晶體結構中，每個Si原子與2個O原子直接相連
	B．	通常狀況下，60gSiO2晶體中含有的分子數為NA（NA表示阿伏加德羅常數）
	C．	金剛石網狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子
	D．	1mol金剛石含4NAC-C鍵

18．如圖是實驗室制取Cl₂，并用Cl₂與紅熱的炭反應的裝置．

（1）A中是MnO₂和濃鹽酸反應生成Cl₂的裝置．該反應的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）儀器a的名稱是長頸漏斗，裝置C的名稱是洗氣瓶．
（3）實驗操作：①檢查裝置氣密性．②裝入藥品后，打開活塞K，點燃A處酒精燈，至裝置中充滿黃綠色氣體（填現(xiàn)象）后，再點燃D處酒精燈．③D處反應完畢后，關閉活塞K，再移去A、D兩處酒精燈．由于余熱的作用，A處仍然產生少量Cl₂，此時觀察到B瓶中的現(xiàn)象是長頸漏斗a中液面上升．
（4）D處氯氣和炭等反應生成CO₂和HCl，寫出D處反應的化學方程式2Cl₂+C+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4HCl．
（5）C瓶中水的作用提供水蒸氣，E處石蕊的現(xiàn)象紫色變紅色，E中倒放的漏斗所起的作用防止溶液倒吸．
（6）若將E處溶液改為澄清石灰水，是否有白色沉淀？沒有（填“有”或“沒有”），其原因是生成的HCl會將沉淀CaCO₃溶解．

17．為了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，從稀鹽酸、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、Ba（OH）₂四種溶液中，選擇A、B、C 三種試劑，按圖中的實驗步驟進行操作：

（1）A、B、C 三種試劑的化學式：ABa（OH）₂，BK₂CO₃，CHCl；
（2）加過量A的原因是為了除盡Mg²⁺、SO₄^2-，有關反應的化學方程式為MgCl₂+Ba（OH）₂═BaCl₂+Mg（OH）₂↓，MgSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；
（3）加過量B的原因是為了除盡過量的Ba²⁺，有關反應的化學方程式為Ba（OH）₂+K₂CO₃═2KOH+BaCO₃↓，BaCl₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KCl．

16．下表給出了六種元素的相關信息，其中A、B、C、D、E為短周期元素．

元素	相    關    信    息
A	在常溫、常壓下，其單質是氣體，隨著人類對環(huán)境的認識和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料．
B	工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質，其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障．
C	植物生長三種必需元素之一，它能形成多種氧化物，其氫化物是中學化學里學習的唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
D	室溫下其單質呈淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化．該單質在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰．
E	它在空氣劇烈燃燒，有黃色火焰，生成的淡黃色固態(tài)化合物可用于潛水艇的供氧劑．
F	它是人體不可缺少的微量元素，其單質也是應用最廣的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等．

請根據以上信息回答問題：
（1）A元素符號H F元素的名稱鐵
（2）C元素在周期表中的位置第2周期VA族
（3）D元素原子結構示意圖
（4）E元素最高價氧化物對應水化物化學式為NaOH
（5）有A、B和E三種元素組成的化合物屬于離子晶體（填“原子”、“離子”或“分子”），其晶體中含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（6）B和D對應的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性較強的是H₂O，熔沸點較高的是H₂O．（用具體的化學式表示）
（7）D的最高價含氧酸稀溶液與F單質反應的離子方程式Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

15．下列反應過程中的能量變化情況符合如圖的是（　　）

	A．	酸與堿的中和反應		B．	鎂和鹽酸的反應
	C．	氧化鈣和水反應		D．	水發(fā)生分解反應

14．在試劑①濃氨水②氯水③硝酸銀④濃硝酸⑤濃鹽酸中，必須用棕色瓶保存的是（　　）

A．

全部

B．

②③④

C．

②③⑤

D．

①③④

13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	實驗室用大理石與鹽酸反應制取二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	實驗室用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
	D．	鈉與水的反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

12．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Na+、H+、Cu2+、NO3-		B．	Na+、Fe2+、H+、NO3-
	C．	NH4+、Cl-、SO42-、OH-		D．	HCO3-、Mg2+、Na+、OH-