20．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究部分單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）氨是氮循環(huán)過(guò)程中的重要物質(zhì)，是氮肥工業(yè)的重要原料．氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．請(qǐng)回答：
①已知：H-H鍵能為436kJ/mol，N≡N鍵能為945kJ/mol，N一H鍵能為391kJ/mol．由鍵能計(jì)算消耗1molN₂時(shí)的△H=-93kJ/mol．
②若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）； 氨氣的平衡濃度隨溫度變化如圖所示，當(dāng)合成氨平衡體系溫度由T₁變化到T₂時(shí)，K_A＞K_B（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在25°C下，將a mol•L^-1的氨水與b mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH₄⁺）=c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{10{\;}^{-7}b}{a-b}$．
（2）100℃時(shí)，若將0.100mol N₂O₄氣體放入1L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N₂O₄?2NO₂，c（N₂O₄）隨時(shí)間的變化如表所示．回答下列問(wèn)題：

時(shí)間/s	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）/（mol•L-1）	0.100	0.070	0.050	0.040	0.040	0.040

①在0～40s時(shí)段，化學(xué)反應(yīng)速率v（NO₂）為0.0025mol•L^-1•s^-1；
此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K為0.36．
②下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD．
A．2v（N₂O₄）=v（NO₂）             B．體系的顏色不再改變
C．混合氣體的密度不再改變           D．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
③該反應(yīng)達(dá)到平衡后，降溫至50℃，c（N₂O₄）變?yōu)?.080mol•L^-1，混合氣體的顏色變淺（填“深”或“淺”），該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
④該反應(yīng)達(dá)平衡后，若只改變一個(gè)條件，達(dá)新平衡時(shí)，下列能使NO₂的體積分?jǐn)?shù)增大的是：B
A．充入一定量的NO₂                  B．增大容器的容積
C．分離出一定量的NO₂                D．充入一定量的N₂．

19．已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）•C（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）

	A．	該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO （g）+H2O （g）?CO2 （g）+H2（g）
	B．	上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
	C．	如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4 mol時(shí)，該反應(yīng)為平衡狀態(tài)
	D．	某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，判斷此時(shí)的溫度是1000℃

18．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ•mol^-1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ•mol-1
	B．	反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
	C．	CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量
	D．	根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9 kJ•mol-1

17．下列關(guān)于離子反應(yīng)及離子共存的說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	能使甲基橙顯紅色的溶液中，Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-可以大量共存
	B．	AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
	C．	常溫下，由水電離的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、HCO3-可以大量共存
	D．	NaHCO3溶液中滴入少量Ca（OH）2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

16．美國(guó)斯坦福大學(xué)研究人員最近發(fā)明一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電．海水中的“水”電池總反應(yīng)可表示為：5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl
（1）寫出負(fù)極電極反應(yīng)式Ag+Cl^--e^-=AgCl↓．
（2）當(dāng)生1mol Na₂Mn₅O₁₀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是1.204×10²⁴．
用上述電池電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液制合成氨的裝置如圖（隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）．
（3）寫出A電極的名稱陽(yáng)極．
（4）寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O．
（5）已知電解排出液中$\frac{n（O{H}^{-}）}{n（C{O}_{3}^{2-}）}$=1，則起始時(shí)進(jìn)入電解池中的原料配比$\frac{n（KOH）}{n[CO（N{H}_{2}）_{2}]}$是3：1．

15．有A、B、C、D、E、F六種主族元素，已知：
（a） A原子有四個(gè)電子層，其K、L層電子數(shù)分別與N、M層電子數(shù)相等
（b） B、C原子核 外電子層比A原子少一層，B的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的代數(shù)和等于零．C的氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H₂C．
（c） D、E的陰離子都帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，D的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同．E元素沒(méi)有對(duì)應(yīng)的含氧酸．
（d） F與A屬同一周期且是上述六種元素中原子半徑最大元素．
（1）它們的元素中文名稱為：A：鈣 B：硅 C：硫D：氯 E：氟F：鉀
（2）A、C、D、F四種元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺．
（3）B、C、D元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性有強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠Cl＞H₂S＞SiH₄．

14．對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可適當(dāng)延長(zhǎng)其使用壽命．
（1）抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來(lái)除鐵銹．現(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，除去鐵銹的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．
①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N處．
②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法．
（3）圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，一段時(shí)間后，當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A．鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，如果鐵件部分未鍍上銅，或鍍層破損，鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因：在潮濕的環(huán)境中形成原電池．

13．請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖，然后回答問(wèn)題：
（1）圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=（E₂-E₁）KJ/mol（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）．
（2）下列4個(gè)反應(yīng)中，符合示意圖描述的反應(yīng)的是C．
a．鹽酸與NaOH反應(yīng)    b．Na與H₂O反應(yīng)生成H₂
c．鋁熱反應(yīng)           d．灼熱的碳與CO₂反應(yīng)
（3）途徑（Ⅱ）與途徑（Ⅰ）相比改變的措施可能是加入催化劑．

12．已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確是（　　）
①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加　
②生成物的產(chǎn)量一定增大　
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大　
④反應(yīng)物的濃度一定降低　
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率　
⑥使用了合適的催化劑．

A．

①②

B．

②③⑤

C．

⑤

D．

④⑥

11．現(xiàn)有短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和為5．X元素原子最外層上的電子數(shù)是Y元素原子最外層與Z元素原子最外層電子數(shù)之和；Y元素最外層上電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ₃型化合物，請(qǐng)回答問(wèn)題：
（1）X的名稱氮、，Y的名稱碳，Z的名稱氫．
（2）XZ₃的化學(xué)式為NH₃，電子式為，分子間存在氫鍵．
（3）X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與紅熱的Y單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HNO₃（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O．