10．含碳原子數最少且存在同分異構體的烷烴的分子式是C₄H₁₀，其同分異構體的結構簡式是CH₃CH₂CH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）₂．

9．某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L．

陽離子	K+ Cu2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
陰離子	Cl-CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-

甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
Ⅳ． 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
請推斷：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K⁺、Fe³⁺（寫離子符號）．
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學方程式為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
（4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是Fe²⁺、Cu²⁺；，陰離子是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-．（寫離子符號）
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質量為1.6 g．

8．X、Y、Z為常見的三種單質，Z是綠色植物光合作用的產物之一，A、B為常見化合物．它們在一定條件下可發(fā)生如圖所示的反應（均是在非溶液中進行的反應）：
（1）畫出Z的原子結構示意圖；
（2）當X為金屬，Y為非金屬時，A可能的電子式為或；
（3）當X為非金屬，Y為金屬時，X可能的化學式為H₂或C；
（4）當X與Y均為金屬時，寫出X與A反應的化學方程式8Al+3Fe₃O₄ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃或2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（5）當X與Y均為非金屬時，若X與Y同主族，寫出X與A反應的化學方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；若X與Y不在同一主族，寫出X與A反應的化學方程式C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H₂+CO．

7．下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是（　　）

	A．	能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-、AlO2-
	B．	c（H+）=0.1 mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
	C．	在加入鋁粉后能產生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
	D．	含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+

6．一定溫度下，反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　　）

	A．	c（N2）﹕c（H2）﹕c（NH3）=1﹕3﹕2
	B．	N2，H2和NH3的質量分數不再改變
	C．	N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量的2倍
	D．	單位時間內每增加1mol N2，同時增加3mol H2

5．在防止禽流感疫情時，防疫部門大量使用了含氯類消毒劑，其中氯胺是一種長效緩釋的有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4-5倍，下列有關氯胺（NH₂Cl）的說法中一定不正確的是（　�。�

	A．	氯胺水解產物最初為羥胺（NH2OH）和HCl
	B．	氯胺在一定條件下可與乙烯加成得H2NCH2CH2Cl
	C．	氯胺的消毒原理與漂白粉相似
	D．	氯胺的電子式為

4．在含有NaI、Na₂SO₃和FeBr₂各1mol的溶液中通入足量的Cl₂，將溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒，最終得到剩余的固體物質是（　�。�

	A．	NaCl、FeCl3、Na2SO4、I2		B．	NaCl、FeBr3、Na2SO4
	C．	NaCl、Fe2O3、Na2SO4		D．	NaBr、FeCl3

3．（1）肼（N₂H₄）和NO₂是一種雙組分火箭推進劑．兩種物質混合發(fā)生反應生成N₂和H₂O（g），已知8g氣體肼在上述反應中放出142kJ熱量，其熱化學方程式為2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136KL/mol．
（2）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學反應方程式為B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（g）+3H₂O（l）；△H=-2165KJ/mol；
又知H₂O（l）?H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是1016.5 kJ．

2．元素周期律的實質是（　�。�

	A．	相對原子質量逐漸增大		B．	核電荷數逐漸增大
	C．	核外電子排布呈周期性變化		D．	元素化合價呈周期性變化

1．A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C；C、E同主族．
（1）B在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（2）E元素形成的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H₂SO₄；
（3）元素C、D、E形成的離子半徑大小關系是S^2-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號表示）．
（4）用電子式表示化合物D₂C的形成過程．
C、D還可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化學鍵是離子鍵、非極性共價鍵（或離子鍵、共價鍵）．
（5）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為NH₄NO₃．