10．天然氣的主要成分是甲烷，甲烷開發(fā)利用的前景非常廣闊．
（1）已知利用甲烷可催化還原霧霾的形成的元兇NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1．
（2）CO₂可轉(zhuǎn)化為甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）
①在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3 mol H₂進(jìn)行上述反應(yīng)．測得CO₂和CH₃OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/（L•min）．
②若反應(yīng)在容積可變的容器中進(jìn)行．縮小容器體積使壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），平衡常數(shù)K值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）圖2是一個(gè)以甲烷燃料電池為電源的電化學(xué)示意圖，回答下列問題：

①甲裝置中通入CH₄ 的電極反應(yīng)式為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，
②乙裝置中總反應(yīng)的離子方程式為4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4H⁺，
③一段時(shí)間，當(dāng)丙池中D電極產(chǎn)生56mLH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時(shí)的pH=12．（已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500mL且假設(shè)兩極產(chǎn)生的氣體全部逸出）．
（4）已知甲池反應(yīng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后可獲得K₂CO₃溶液．
①用離子方程式解釋溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
②若將等濃度的K₂CO₃ 和KHCO₃溶液等體積混合，則離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
③常溫常壓下，若將CO₂溶于水，達(dá)到平衡時(shí)．溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol/L．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃的電離平衡常數(shù)K₁=4.2×10^-7（已知：10^-5.6=2.5×10^-6）．

9．據(jù)圖判斷下列說法正確的是（　　）

	A．	圖1中醋酸電離平衡常數(shù)：a點(diǎn)的比b點(diǎn)的小
	B．	圖1中醋酸溶液的pH：a點(diǎn)的比b點(diǎn)的小
	C．	圖2中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為Fe（OH）3的不飽和溶液
	D．	由圖2可知，欲除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH約為4左右

8．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　　）

	A．	c（OH-）=10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br -
	B．	滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
	C．	c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
	D．	由水電離的c（H+）=1.0×10-13 mol/L的溶液中：K+、NH4+、AlO2-、HCO3-

7．對(duì)室溫下100mL pH=2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	加水稀釋至溶液體積為200 mL，醋酸溶液的pH變?yōu)?
	B．	溫度都升高20℃后，兩溶液的pH不再相等
	C．	加水稀釋至溶液體積為200 mL后，兩種溶液中c（OH-）都減小
	D．	加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣體積可用右圖表示

6．根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（ⅰ）I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ⅱ）I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
下列判斷正確的是（　�。�

	A．	254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反應(yīng)放熱9.48 kJ
	B．	1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
	C．	反應(yīng)（ⅱ）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（�。┑姆磻�(yīng)物總能量低
	D．	反應(yīng)（�。┑漠a(chǎn)物比反應(yīng)（ⅱ）的產(chǎn)物穩(wěn)定

5．下列常數(shù)表達(dá)式不正確的是（　�。�

	A．	ClO -水解平衡常數(shù)表達(dá)式為Kh=$\frac{c（HClO）•c（O{H}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$
	B．	NH3•H2O的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為Kb=$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$
	C．	PbI2溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp=c（Pb2+）•c2（I-）
	D．	SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$

4．下列與能源及能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�

	A．	鋁熱劑焊接鋼軌主要利用的是光能
	B．	動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程
	C．	1g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9 kJ，故氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式可以表示為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ/mol
	D．	在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向△H-T△S＜0的方向進(jìn)行

3．寫出符合要求的離子方程式
（1）向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-
（2）向NaAlO₂^-溶液中通入足量CO₂AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（3）Ba（OH）₂溶液中加入足量NaHCO₃Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
（4）Na₂O₂投入FeCl₂溶液中3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=2Fe³⁺+4Fe（OH）₃↓+6Na⁺
（5）NaHCO₃溶液中有少量Na₂CO₃的除雜反應(yīng)CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．

2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)：三組各取60mL同濃度鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	甲	乙	丙
合金質(zhì)量/mg	510	770	918
氣體體積/mL	560	672	672

則下列說法正確的是（　　）

	A．	甲組和乙組的實(shí)驗(yàn)中，鹽酸均是過量的
	B．	鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L
	C．	合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1：1
	D．	丙組中鋁的物質(zhì)的量為0.009 mol

1．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
	B．	在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的SO3所含分子數(shù)為0.5NA
	D．	室溫下，8 g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA